中考化学复习满分必刷题05工艺流程20题.docx
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中考化学复习满分必刷题05工艺流程20题
2020中考化学总复习满分必刷200题
满分必过化工20题
1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示（部分产物略）：
（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是___________。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。
（3）步骤④的化学方程式为_______________________________________。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是______________________。
【答案】
（1）CO
（2）沸点
（3）TlCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
（4）Mg稀盐酸
（5）耗能太高
【解析】
（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。
（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
（3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg
2MgCl2+Ti。
（4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。
（5）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。
2．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
FeCl3中铁元素的化合价是 。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有机”或“无机”）。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。
2个CO2分子可用化学符号表示为 。
煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。
（4）结合流程和表回答：
工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 。
表：
每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
【答案】
（1）混合物+3价
（2）CaCO3
CaO+CO2↑放热蓝熟石灰
（3）3有机H2O2CO2氢气
（4）25℃是常温，不需要专门降温
【解析】
（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。
FeCl3中铁元素的化合价是+3价。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由3种元素组成，是有机化合物（填“有机”或“无机”）。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和H2O．2个CO2分子可用化学符号表示为2CO2．煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。
（4）结合流程和表回答：
工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②25℃是常温，不需要专门降温。
3．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
（填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
【答案】
（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣
（3）否导致产品不纯
（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】
（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
4．碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（MnOOH）和ZnO。
化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:
[资料在线]
（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。
（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:
2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。
请回答:
（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。
（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____（填基本反应类型）。
（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。
（4）若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。
借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。
【答案】
（1）KCl
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解反应
（3）C、Mn
（4）44%
【解析】
（1）步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐酸反应，生成盐为KCl。
（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2，因此，滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有C、Mn元素。
（4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰（MnOOH）与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰（MnOOH）的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。
所以该旧电池电量理论上已使用44%。
5．已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。
（4）步骤4中涉及的操作是：
蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。
（5）最后的固体单质是_____（填名称）
（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：
5：
8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。
【答案】
（1）漏斗
（2）
（3）
（4）Na+、Fe2+（5）铜（6）3n
【解析】
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）步骤2中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是
；（3）步骤3中加入稀硫酸是与步骤2中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是
；（4）步骤4中涉及的操作是：
蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、Fe2+；（5）步骤2中得到的固体是铜、铁，步骤3中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；（6）1个钠离子带1个单位的正电荷、1个镁离子带2个单位的正电荷、1个硫酸根离子带2个单位的负电荷、1个氯离子带1个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：
5：
8，钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n个；设硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：
4n×（+1）+5n×（+2）=8n×1+2x，x=3n
6．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。
（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。
（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行CO2
（2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgCl2
（3）降温结晶BaCl2
（4）C
【解析】
（1）毒重石要进行粉碎的目的是：
增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO3与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO2；
（2）经过过滤后得到滤渣，表面含有BaCl2，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl2，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
试剂若是用硝酸银溶液，则发生的反应可能是：
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个；（3）经过操作Y，BaCl2溶液中结晶析出BaCl2，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl2；（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡晶体的量。
故选C。
7．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
操作Ⅰ的名称是_____。
（2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。
因此必须将粗盐进行精制。
其流程如图2所示：
①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____（填离子符号）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_____、_____。
【答案】
（1）过滤
（2）①Ca2+、Ba2+②NaOHNa2CO3
【解析】
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3。
8．我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：
CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有________。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2＋6H2
C2H6O+3H2O。
已知：
每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
【答案】
（1）物理
（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分（3）H2
（4）CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O（5）H2O、N2、H2（6）690
【解析】一氧化碳和水蒸气在催化剂催化作用下生成二氧化碳和氢气，二氧化碳和氨气生成尿素，氢气和氮气催化作用下生成氨气。
（1）液态空气中分离出N2的过程属于物理变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化
，根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H2。
（4）二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应的化学方程式为
。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，流程中可以循环利用的物质有
。
（6）设合成的乙醇的质量为x
含12g碳的煤中二氧化碳的质量为
故将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出的热量为
9．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：
注：
SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。
a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。
结合图二，写出该反应的化学方程式：
______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。
“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。
【答案】
（1）SiO2
（2）①烧杯②a
（3）MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
（4）低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯
【解析】
（1）SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：
SiO2；
（2）①仪器A的名称为：
烧杯；
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：
滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选a；
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为：
MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；
（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是：
低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。
10．2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。
这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的______性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:
2MoS2+7O2
2MoO3+4______
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:
1:
1:
1
写出下列化学方程式:
第一阶段______。
第二阶段______，该反应的基本反应类型为_____。
【答案】
（1）延展
（2）不活泼
（3）①SO2
②MoO3+H2
MoO2+H2OMoO2+2H2
Mo+2H2O置换反应
【解析】
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的金属活动性较弱，化学性质不活泼。
（3）①由化学方程式可知，反应物中出现了2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子，生成物中出现了2个钼原子、6个氧原子，生成物中尚缺少4个硫原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，则空格中含有1个硫原子和2个氧原子，即空格处的化学式为SO2。
②第一阶段：
MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，故反应的化学方程式写为：
MoO3+H2
MoO2+H2O；第二阶段：
MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，故反应的化学方程式写为：
MoO2+2H2
Mo+2H2O；该反应是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，符合置换反应的特点属于置换反应。
11．氧化镁在医药等后业应用泛。
实验室以菱镁矿（主要成分为
，含少量
等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：
适当升高温度、______。
与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”过程中，
转化为
，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。
（4）“滤液”中的溶质主要是
和______。
【答案】
（1）将矿石粉碎MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（2）化合反应
（3）避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀
（4）NaCl
【解析】
（1）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积。
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
（3）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。
（4）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl。
12．钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：
MoO3+3H2
Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是____；MoO3中钼元素的化合价为_____。
（2）操作Ⅰ的名称是____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨？
请写出计算过程。
【答案】
（1）增大反应物间的接触面积，使反应充分进行或加快反应速率+6
（2）过滤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）36
【解析】
（1）反应④常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。
（2）操作I得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化纳反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x。
13．钛（Ti）被称为“航空金属”。
由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTiO3中钛元素
化合价为_____。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。
该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
【答案】
（1）+4
（2）做还原剂
（3）
防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应
（4）做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。
【解析】
（1）根据化合物中元素化合价的代数和为零，设Ti的化合价为x，（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，则FeTiO3中钛元素的化合价为+4。
（2）“氯化”过程中发生的反应是，FeTiO3、C、Cl2反应生成FeCl3、TiCl4、CO，在此过程中C→CO，C得到氧，化合价升高，因此焦炭的作用是：
做还原剂。
（3）Mg和TiCl4在800℃和氩气（Ar）氛围中反应生成Ti和氯化镁，化学方程式为：
。
该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是：
防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用，减少污染物的排放，节约生产成本。
14．2018年10月29日，以“生态、资源绿色、共享”为主题的“中国国际海洋牧场大会”在大连世界博览广场举行，秉承“耕海万顷，养海万年”的生态理念，以海洋牧场为形式的海洋资源综合利用成为海洋经济新的增长点。
（1）海水蒸发后得到的母液1，下列说法正确的是_______________（填字母）。
A母液1是氯化钠的饱和溶液B母液1中的氯化钠减少C母液1中氯化钠的质量分数变小
（2）石灰石受热分解的产物之一可用于配制石灰乳，用该物质配制石灰乳的过程_________（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）步骤②中生成氢氧化镁反应的
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