钠和钠的化合物.docx

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钠和钠的化合物

4．下列金属的工业制法正确的是（　　）

A．制钛：

用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

B．炼铁：

用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：

用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D．炼铜：

用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

解析：

A项，利用Na与熔融TiCl4反应制金属钛；B项正确；C项，电解熔融NaCl制

取金属钠；D项，用热还原法得到粗铜，由粗铜再经电解精炼得精铜。

答案：

B

2、将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是

　A.CuCl2溶液      B.NH4Cl溶液       B.BaC12溶液       D.稀硫酸

3、将ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是

A．

         B．

C．

         D．

4、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是

 A．184g       B．181.8g        C．180g         D．183.6g

2、A3、D4、B

10、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是

11、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是

　A.泡沫灭火器     B.液态CO2灭火器  C.大量水降温      D.砂土

10、A11、D

1、下列关于钠的说法不正确的是（）

A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭

C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu

2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质

A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤

3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）

A、Na2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3

4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）

A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋

5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）

A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）

A、汞B、银C、钠D、铁

7、下列实验操作正确的是（）

A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象

B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是（）

①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu（OH）2↓＋H2↑；

③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu（OH）2↓＋Na2SO4

A.①B.①②C.③④D.①③

9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）

A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、Na2SO4、H2

C．Cu和Na2SO4D．H2SO4、Cu（OH）2、、Na2SO4

10、下列六种物质：

①Na２O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）

A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥

11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）

A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2

5．下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（）

①Na与氧气反应　②乙醇和浓硫酸共热　③二氧化硫通入烧碱溶液④硫酸中加入铁粉

⑤氨水加入硝酸银溶液⑥铁与硝酸溶液⑦硫化氢在氧气中燃烧　⑧金属钠投入水中

A．②④⑤　　　　　　B．①③⑥　　　　　　C．④⑦　　　　　　　D．⑧

13、金属钠着火，能用来灭火的是（）

A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙

14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为（）

A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%

16、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是

A.⑤＜④＜③＜②＜①Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤

C.⑤＜④＜②＝③＜①Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①

17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。

（1）钠放入NaOH溶液中

（2）钠放入稀盐酸中

（3）钠放入CuSO4溶液中

（4）过氧化钠与CO2反应

（5）过氧化钠与水反应

答案：

1、BD2、D3、D4、C5、D6、D7、AC8、C9、B10、C11、C12、D13、D14、C15、C16、A

17、

（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

（2）2Na+HCl==2NaCl+H2↑

（3）2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

1．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，

然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。

则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量

分数大小顺序是（　　）

A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙

解析：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

222

0.1mol0.1mol0.1g

甲中NaOH的质量分数：

×100%≈3.91%

Na2O＋H2O===2NaOH

12

0．1mol0.2mol

乙中NaOH的质量分数：

×100%≈7.53%

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2432

0．1mol0.2mol1.6g

丙中NaOH的质量分数：

×100%≈7.53%。

丁中NaOH的质量分数：

×100%≈3.85%。

则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是丁<甲<乙＝丙。

答案：

B

5．下列关于Na2O2说法正确的是（　　）

A．与SO2反应生成Na2SO3与O2

B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色

C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

解析：

（2）Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，C项错误。

（3）Na2O2中O显－1价，与水反应时生成0价O和－2价O，Na2O2既是氧化剂又是还原

剂，D项错误。

答案：

B

6．（2010·烟台调研）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，用电

火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体生

成。

下列叙述中正确的是（　　）

①混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1　②残留物只有Na2CO3　③混合气体中O2与

CH4的物质的量之比为1∶2④残留物只有Na2CO3和NaOH

A．①②B．②③C．③④D．①④

解析：

CH4＋2O2

CO2＋2H2O　①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　②2Na2O2＋

2H2O===4NaOH＋O2↑　③最后容器内压强为零，残留物溶于水无气体生成，说明反应

后没有Na2O2和任何气体剩余，可以写出一个总方程式：

2CH4＋O2＋

6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，故③④正确。

答案：

C

8．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸

中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一

份混合物中，充分反应后，得到O22.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和

NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（　　）

A

B

C

D

Na2O2和NaHCO3

的物质的量之比

8∶1

9∶2

8∶1

2∶9

原稀盐酸的物质的

量的浓度（mol·L－1）

3.4

1.1

1.8

1.3

解析：

气体中有O20.08mol，CO20.02mol⇒

n（Na2O2）＝0.16mol，n（NaHCO3）＝0.02mol，消耗n（HCl）＝0.32mol＋0.02mol＝

0.34mol，对照选项A符合题意。

答案：

A

10．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反

应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（　　）

①H2　②CO　③CO和H2的混合物　④HCOOCH3⑤CH3CHO

A．⑤B．①②

C．①②③④D．①②③④⑤

解析：

符合（CO）n（H2）m通式的物质mg充分燃烧后会使Na2O2增加mg，①～④均符合

此条件；⑤可看作C（CO）（H2）2，其mg完全燃烧后，会使Na2O2增加的质量大于mg，

相当于C又吸收了一个O。

答案：

A

8．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。

若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－

11．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。

该无色溶液中含有的物质是（）

A．CaCl2和MgCl2B．Al2（SO4）3C．Al2（SO4）3和MgSO4D．Na2SO4和MgSO4

12．事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4　Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。

据此，你认为下列方程式正确的是（）

A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2

3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（　　）

A．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

B．常温时的水溶性：

Na2CO3>NaHCO3

C．与稀盐酸反应产生CO2的快慢：

Na2CO3>NaHCO3

D．相对分子质量：

Na2CO3>NaHCO3

解析：

对碱金属来说，水溶液中的溶解度是碳酸氢盐大于碳酸盐，但NaHCO3的溶解度

比Na2CO3的小。

而与同浓度的稀盐酸反应时，产生气体快的是NaHCO3，所以可以用此

法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。

答案：

C

2

．在10mL0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（）

A．1.334mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL

4．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是（）

A．1:

3B．1:

2C．2:

3D．3:

2

9．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是（）

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

7、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1＞V2＞V3    B.V2＞V3＞V1  

C. V1=V2=V3     D.V1＞V3＞V2

8、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，正确的方法是　

　A、加热　　B、通入CO2　　　C、盐酸　　　D、NaOH

9、用一定方法可除去下列溶液中的少量杂质（括号内为杂质），其中加一定量的盐酸能达到除去杂质的是

　A、NaHCO3（Na2CO3） B、NaCl（NaOH） 

  C、Na2SO4（Na2CO3）  D、Na2CO3（NaOH

12、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是

　A.CaCl2          B.Na2CO3        C.Ca（OH）2       D.NaHCO3

13、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是

　A.Na2O2（Na2O）        B.NaHCO3（Na2CO3）  　C.Na2CO3（NaHCO3）    D.NaH（NaHCO3）

14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 

　A.热稳定性：

Na2CO3＜NaHCO3

　B.常温时水溶液中的溶解度：

Na2CO3＜NaHCO3

　C.与稀盐酸反应快慢：

Na2CO3＜NaHCO3

　D.物质的量相同时，消耗盐酸：

Na2CO3＜NaHCO3

7、C8、B

9、B13、AC14、C

9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不

同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系

有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）

解析：

A项只含有NaHCO3一种溶质；B项含有Na2CO3和NaHCO3（3∶2）两种溶质；C

项正确；D项含有NaOH和Na2CO3（2∶3）两种溶质，正确。

答案：

CD

3．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（）

A．硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠

C．盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠

5、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

　A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸

　B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3

　C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2

　D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3

A

6、下列事实能用同一原理解释的是

　A．SO2和Cl2都能用于漂白            B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应

　C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7  D．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失

C

7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果，下列表达不正确的是（　　）

A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中的

B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式

C．Fe在Cl2中燃烧产物

D．Na与O2反应的产物

解析：

A、B两项均正确；Fe在Cl2中燃烧的产物只能是FeCl3，而与其比值无关；Na

与O2的反应产物与反应条件有关，与其比值几乎无关。

答案：

CD

14．右图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体

（1）写出下列物质的化学式F，I

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B+C+D

C+E→B+G

D+E→F+G

（3）写出下列反应的离子方程式

A+I→H+C+D

B+I→H+C+D

答案：

（1）F：

NaOHI：

HCl

（2）2NaHCO3==加热=.Na2CO3+CO2↑+H2O

2Na2O2+2CO2======2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O======4NaOH+O2↑

（3）HCO3-+H+======CO2↑+H2O

CO32-+2H+======CO2↑+H2O

15．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，它们都能发生如下：

A+Q→C+X↑B+Q→C+Y↑C+Z（适量）→D+Q

C+Z（过量）→EE→D+Z↑+QX+Y→Q

气体X有还原性，气体Y有氧化性。

气体Z在-78.5℃时呈固态，可作人工降雨；

Q常压下于100℃沸腾，试推断A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q各物质的分子式（或化学式）

ABCD

EXY

ZQ

答案：

A–NaB—Na2O2C—NaOHD—Na2CO3E–NaHCO3X—H2Y—O2Z—CO2Q—H2O

1.下列叙述正确的是（）

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物

A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤

2．下列说法中不正确的是（）

A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B、Na2CO3比NaHCO3稳定

C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1

3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液

C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸

D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水

4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）

A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

1、有关钠的叙述正确的是（）

A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜

C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性

D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡

解析：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2.3g与水反应生成4.0gNaOH并放出H2，A正确；B项中暗斑是放出的热量使Cu（OH）2分解产生黑色CuO所致，B错；钠失电子作还原剂，C错；Na-K合金常温下呈液态，D错。

2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：

表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（D）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

3、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（）

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2

时，需要水和CO2的质量相等

C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2

时，转移电子的物质的量相等

D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

Na2O2的电子式为故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。

答案C

1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）

A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶7

解析由反应2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2可推得CO+Na2O2Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。

则原混合气体中CO为14g,O2为12g,

2、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。

下列物质中不能满足上述结果的是（D）

A.H2B.CO

C.C6H12O6D.C12H22O11

解析：

依据凡符合（CO）x·（H2）y的物质均符合条件，则H2、CO、C6H12O6符合，而C12H22O11不符合。

8.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。

若M1=M2,则a与b的质量关系为（）

A．a>bBa

9.下列离子方程式正确的是（）

A　MgCO3与盐酸反应　：

CO32-+2H+　＝CO2  ↑+　2H2O　

B　Mg（OH）2与H2SO4反应：

Mg2+　+2OH-　+2H+　+SO42-＝MgSO4　↓+2H2O　

C　镁与醋酸反应　Mg　+　2H+　＝Mg2+　H2↑　

D　NaHCO3与NaOH反应：

HCO3-　+　OH-　＝＝　CO32-+H2O

10．下列说法正确的是（）

A．工业上从海水中提取金属镁的