C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：
D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
14．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:
1:
3
B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量浓度之比为1：
3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
第II卷（非选择题）
15．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因。
（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。
（4）写出E物质的电子式。
（5）J与H反应的离子方程式为。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。
16．工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：
已知：
碳酸锂难溶于水。
（1）碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。
滤渣的主要成分___________。
（写化学式）载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。
（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________（写化学方程式）。
该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。
（3）结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。
17．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=______________。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是______________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：
3：
1：
1
D．甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。
A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_____；该温度下，反应的平衡常数K=__________；若要进一步提高甲醇积分数。
可采取的措施有________。
18．
（1）已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
货色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
6.3×10-50
2.0×10-12
①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
=_____________。
③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_______。
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4
（2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化学式）。
②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol·L-1。
此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3，并请写出计算过程。
③根据25℃时Mg（OH）2的Ksp，计算该温度下反应Mg（OH）2+2H+
Mg2++2H2O的平衡常数K=________。
19．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：
SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。
用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。
若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。
请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：
___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：
_____________________。
20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
③在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
中反应的化学方程式是
（1）装置中仪器a的名称为______________。
A中反应的化学方程式是_______________。
（2）装置B中观察到的主要现象是_____________________。
（3）装置C中盛放的试剂是______________________。
（4）装置E的作用是___________________。
（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________。
（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗Na2S2O3Vml。
滴定终点的现象是___________________。
该样品中NaNO2的质量分数为__________。
【试卷整体分析】
考试范围：
必考内容难度：
较难
题型统计（试题总量20）
单选题
14题
70.0%
填空题
1题
5.0%
综合题
3题
15.0%
实验题
2题
10.0%
难易度统计（平均难度：
0.68）
容易
0题
较易
0题
一般
12题
60.0%
较难
8题
40.0%
困难
0题
知识点统计（考核知识点6个）
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
化学与STSE
1个
1题
5.0%
0分
0%
认识化学科学
4个
4题
20.0%
0分
0%
常见无机物及其应用
4个
4题
20.0%
0分
0%
化学实验基础
3个
3题
15.0%
0分
0%
物质结构与性质
1个
1题
5.0%
0分
0%
化学反应原理
7个
7题
35.0%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
单选题
铁
2
综合题
物质制备的探究
3
单选题
化学科学对人类文明发展的意义
4
单选题
阿伏加德罗常数的求算
5
单选题
难溶电解质的溶解平衡
6
单选题
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。
质子守恒原理
7
实验题
探究物质组成或测量物质的含量
8
单选题
化学电源
9
单选题
化学平衡
10
单选题
化学用语综合判断
11
综合题
化学反应原理综合考查
12
单选题
限定条件下的离子共存
13
单选题
离子反应的发生及书写
14
单选题
常见无机物及其应用
15
单选题
化学实验方案的设计与评价
16
填空题
常见无机物及其应用
17
实验题
铁的其他化合物
18
单选题
化学反应中能量变化
19
综合题
沉淀溶解平衡的应用
20
单选题
根据物质性质进行元素种类推断
全国名校大联考2018届高三第四次联考化学试题
第I卷（选择题）
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是
A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应
B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
D．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
【答案】B
【解析】1微米是1000纳米，所以PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO发生反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C错误；不能用聚氯乙烯生产包装食品的快餐盒，聚氯乙烯污染环境，故D错误。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：
B．N2分子的电子式：
C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
D．镁离子的结构示意图：
【答案】B
【解析】中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子，质量数是134：
，故A错误；N2分子的电子式是
，故B错误；酯化反应时羧基脱羟基，羟基脱氢，HOCH2COOH缩聚物的结构简式
，故C错误；镁离子的结构示意图
，故D错误。
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B．常温常压下，16gO3所含电子数为8NA
C．1L0.lmol·L-1Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成1molH2时，转移电子数为NA
【答案】B
【解析】由于存在
，所以标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数小于0.75NA，故A错误；常温常压下，16gO3所含电子数为
，故B正确；Al3+水解，所以1L0.lmol·L-1.'Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于0.2NA，故C错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由+1变为0，所以生成1molH2时，转移电子数为2NA，故D错误。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液：
Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1mol·L-1Fe（NO3）2溶液：
H+、Al3+、SO42-、Cl-
C．0.1mol·L-1氨水溶液：
K+、Na+、NO3-、A1O2-
D．c（H+）/c（OH-）=1012mol·L-1的溶液：
Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
【答案】C
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、CO2过量生成碳酸氢钠，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、硅酸钠易溶易电离，用离子表示，C错误；D、氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，D错误，答案选B。
学.科网
考点：
考查离子方程式正误判断
6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al（OH）3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙醇乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2
2NH3，能实现转化，故A不选；B．SiO2+2C
Si+2CO↑，CO+CuO
Cu+CO2，不能实现转化，故B选；C．Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，能实现转化，故C不选；D．CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故D不选；故选B。
考点：
考查物质之间的化学反应
7．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B
验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯
乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液
C
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
配制lmol/L的CuSO4溶液
将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中
【答案】A
【解析】向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，搅拌一段时间后，过滤可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3，故A正确；乙醇易挥发，乙醇蒸气、乙烯都能使酸性KmnO4溶液褪色，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故C错误；1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的浓度不是lmol/L，故D错误。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y
C．元素X与Y 组成的化合物均能溶于水
D．Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
【答案】A
点睛：
根据最高价氧化物的水化物的酸性大小比较非金属元素的非金属性强弱；如根据HClO4的酸性大于H2SO4，可以得出Cl的非金属性大于S。
9．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H＝－akJ/mol．已知：
（a、b、c均大于零）。
下列
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