届全国名校大联考新课标Ⅰ高三第四次联考化学试题.docx

1、届全国名校大联考新课标高三第四次联考化学试题全国名校大联考2018届高三第四次联考化学试题第I卷（选择题）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子：BN2分子的电子式：CHOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：3设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况

2、下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16gO3所含电子数为8NAC1L0.lmolL-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NAD铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-5下列反应的离

3、子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO36甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO

4、2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸7下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD配制lmol/L的CuSO4溶液将1molCuSO45H2O溶解在1L水中8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能

5、溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B原子半径大小顺序为QZWXYC元素X与Y组成的化合物均能溶于水DQ氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性9H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列说法正确的是AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJC相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭

6、容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ10硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是A电极a为电池负极，发生还原反应B每消耗1molVB2转移6mol电子C电池工作时，OH向电极a移动DVB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O11常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的KOH 溶液等体积混合：c(H+)c(OH-)B0.1mol/L的NaHC2O4

7、溶液，其pH=4：c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)C醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)12在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-

8、(aq)的平衡常数K=325013如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系为：Dx不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等14在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A混合物

9、中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl离子的物质的量浓度之比为1：3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多第II卷（非选择题）15已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 。（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生

10、成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。（4）写出E物质的电子式 。（5）J与H反应的离子方程式为 。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。16工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：已知：碳酸锂难溶于水。（1）碳化时发生的主要离子方程式为_。滤渣的主要成分_。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因_。（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF3HF+H2O+CO2，_(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿

11、，其原因为_。（3）结晶得到的晶体LiBF4H2O需先在2050干燥，后在150干燥，在150干燥的目的是_。17甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1回答下列问题：（1）反应的H2=_。（2）反应能够自发进行的条件是_(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中能说明该反应达到化学

12、平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D甲醇的百分含量不再变化（4）对于反应，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_。A其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于M1B温度低于250时，随温度升高甲醇的产率增大CM点时平衡常数比N点时平衡常数大D实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_；该温度下，反应的平衡常数K=_

13、；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有_。18（1）已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色货色黑色红色Ksp1.810-105.410-138.310-176.310-502.010-1220时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时=_。测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBr BKI CK2S DK2CrO4（2）已知25时KspMg(OH)2=5.610-12，KspCu(OH)2=

14、2.210-20KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.110-33。在25下，向浓度均为0.1molL-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。溶液中某离子物质的量浓度低于1.010-5molL-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2molL-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”) Al(OH)3，并请写出计算过程。根据25时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O的平衡常数K=_。1

15、9从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3沉淀完全，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁

16、溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。20亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。N

17、O能被酸性KMnO4氧化成NO3-。在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反应的化学方程式是（1）装置中仪器a的名称为_。A中反应的化学方程式是_。（2）装置B中观察到的主要现象是_。（3）装置C中盛放的试剂是_。（4）装置E的作用是_。（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗Na2

18、S2O3V ml。滴定终点的现象是_。该样品中NaNO2的质量分数为_。【试卷整体分析】考试范围：必考内容 难度：较难题型统计（试题总量20）单选题14题70.0%填空题1题5.0%综合题3题15.0%实验题2题10.0%难易度统计（平均难度：0.68）容易0题较易0题一般12题60.0%较难8题40.0%困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE1个1题5.0%0分0%认识化学科学4个4题20.0%0分0%常见无机物及其应用4个4题20.0%0分0%化学实验基础3个3题15.0%0分0%物质结构与性质1个1题5.0%0分0%化学反应原理7个7题

19、35.0%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1单选题铁2综合题物质制备的探究3单选题化学科学对人类文明发展的意义4单选题阿伏加德罗常数的求算5单选题难溶电解质的溶解平衡6单选题盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理7实验题探究物质组成或测量物质的含量8单选题化学电源9单选题化学平衡10单选题化学用语综合判断11综合题化学反应原理综合考查12单选题限定条件下的离子共存13单选题离子反应的发生及书写14单选题常见无机物及其应用15单选题化学实验方案的设计与评价16填空题常见无机物及其应用17实验题铁的其他化合物18单选题化学反应中能量变化19综合题沉淀溶解平衡的应用20单选题根据物质

20、性质进行元素种类推断全国名校大联考2018届高三第四次联考化学试题第I卷（选择题）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是A空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用【答案】B【解析】1微米是1 000纳米，所以PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO发生反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C错误；不能

21、用聚氯乙烯生产包装食品的快餐盒，聚氯乙烯污染环境，故D错误。2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子：BN2分子的电子式：CHOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：【答案】B【解析】中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子，质量数是134：，故A错误；N2分子的电子式是，故B错误；酯化反应时羧基脱羟基，羟基脱氢，HOCH2COOH缩聚物的结构简式，故C错误；镁离子的结构示意图，故D错误。3设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75NAB常温常压下，16gO3所含

22、电子数为8NAC1L0.lmolL-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NAD铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为NA【答案】B【解析】由于存在，所以标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NA，故A错误；常温常压下，16gO3所含电子数为，故B正确；Al3+水解，所以1L0.lmolL-1.Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于0.2NA，故C错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由+1变为0，所以生成1molH2时，转移电子数为2NA，故D错误。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na

23、+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】C5下列反应的离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(O

24、H)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3【答案】B【解析】试题分析：A、CO2过量生成碳酸氢钠，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、硅酸钠易溶易电离，用离子表示，C错误；D、氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，D错误，答案选B。学.科网考点：考查离子方程式正误判断6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸【答案】B【解析】试题分析：A8NH3+3Cl26

25、NH4Cl+N2，3H2+N22NH3，能实现转化，故A不选；BSiO2+2CSi+2CO，CO+CuOCu+CO2，不能实现转化，故B选；CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 ，能实现转化，故C不选；DCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故D不选；故选B。考点：考查物质之间的化学反应7下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量Fe

26、Cl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯乙醇和浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD配制lmol/L的CuSO4溶液将1molCuSO45H2O溶解在1L水中【答案】A【解析】向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，搅拌一段时间后，过滤可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3，故A正确；乙醇易挥发，乙醇蒸气、乙烯都能使酸性

27、KmnO4溶液褪色，故B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故C错误；1molCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以将1molCuSO45H2O溶解在1L水中，所得溶液的浓度不是lmol/L，故D错误。8短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B原子半径大小顺序为QZWXYC元素X与Y组成的化合物均能溶于水DQ氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性【答案】A点睛：根据最高价氧化物的水化物的酸性大小比较非金属元素的非金属性强弱；如根据HClO4的酸性大于H2SO4，可以得出Cl的非金属性大于S。9H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)。下列