鲁科版高中化学必修二第二章检测题docx.docx
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高中化学学习材料
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第二章检测题
（时间：
90分钟 分值：
100分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意）
1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水D．氯化钠与水
解析：
浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案：
B
2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是（ ）
A．负极，被氧化B．正极，被还原
C．负极，被还原D．正极，被氧化
解析：
原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。
答案：
B
3．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．铁与盐酸反应
B．C与CO2共热
C．碳酸钙的分解
D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
解析：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，放热反应；C＋CO2
2CO，吸热反应；CaCO3
CaO＋CO2↑，吸热反应；Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，吸热反应。
答案：
A
4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
反应前 反应后
A．A2＋3B2
2AB3
B．2AB2＋B2
2AB3
C．2A2B＋5B2===4AB3
D．2AB2＋B2===2AB3
解析：
由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B2
2AB3。
答案：
B
5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（ ）
A．等于1.8sB．等于1.2s
C．大于1.8sD．小于1.8s
解析：
氮气浓度降低0.1mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.04mol·L－1需要2s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06mol·L－1－0.024mol·L－1＝0.036mol·L－1需要时间为0.036mol·L－1×2s÷0.04mol·L－1＝1.8s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。
答案：
C
6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中（ ）
①铝合金是负极 ②海水是电解质溶液 ③铝合金电极发生还原反应
A．①②B．②③
C．①③D．①②③
解析：
活泼的一极为负极，即为铝合金，①对。
电极在海水中，故海水为电解质溶液，②对。
铝合金为负极，发生氧化反应，③错。
答案：
A
7．可逆反应2NO2
2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A．①④B．②③
C．①③④D．①②③④
解析：
①表示v（正）＝v（逆），正确。
②不能表示v（正）＝v（逆），不正确。
③只要发生反应，v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）＝2∶2∶1恒成立，错误。
④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。
答案：
A
8.“绿色化学实验”进课堂。
钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟属于胶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
解析：
烟、云雾属于胶体，A项正确。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，可吸收Cl2，反应2Na＋Cl2===2NaCl是放热反应，D项正确。
答案：
C
9．对于反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A．v（NH3）＝0.2mol·L－1·s－1
B．v（O2）＝14mol·L－1·min－1
C．v（H2O）＝0.25mol·L－1·s－1
D．v（NO）＝9mol·L－1·min－1
解析：
首先，统一单位，A项v（NH3）＝0.2mol·L－1·s－1＝12mol·L－1·min－1，C项v（H2O）＝0.25mol·L－1·s－1＝15mol·L－1·min－1；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，A、B、C、D四个选项中该比值分别是12÷4＝3，14÷5＝2.8，15÷6＝2.5，9÷4＝2.25，故选A。
答案：
A
10.某反应由两步反应A
B
C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．A
B反应，反应条件一定要加热
解析：
根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。
答案：
B
11．（2015·福建卷）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析：
分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，bK下反应速率低于318.2K下的反应速率，故b<318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。
答案：
D
12．把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL，2mol·L－1B．20mL，3mol·L－1
C．10mL，5mol·L－1D．10mL，3mol·L－1
解析：
据条件可知，加入的X溶液中X的物质的量越多，当“稀释至50mL”时其物质的量浓度就越大，故选B。
答案：
B
13．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）
甲：
500℃，10molSO2和5molO2反应
乙：
500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：
450℃，8molSO2和5molO2反应
丁：
500℃，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
解析：
温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。
答案：
C
14．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
解析：
氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，因此a电极上发生反应2H2－4e－===4H＋，a电极是负极；b电极上发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b电极是正极，以上电极反应式，适用电解质溶液为Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2贮存在电池内部。
答案：
B
15．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
解析：
氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。
答案：
C
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16．（12分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）＋I2（g）===2HI（g）。
（1）保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。
（2）保持容器容积不变，向其中充入1molN2（g）（N2不参加反应），反应速率________。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2（g）（N2不参加反应），反应速率________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________。
解析：
（1）在容器容积不变时，充入1molH2即c（H2）增大，化学反应速率加快；
（2）保持容器容积不变，充入N2（不参加反应的气体），各成分浓度未变，则反应速率不变；（3）保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢；（4）保持容器内气体压强不变，保持充入H2（g）、I2（g）各1mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。
答案：
（1）加快
（2）不变 （3）减慢 （4）不变
17．（10分）电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）利用电池可将________能转化为________能。
（2）下列电池中，不易造成环境污染的是（ ）
A．锂离子电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池
（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出286kJ的热量，又知该电池每发1kW·h电能生成360g水，则该电池的能量转化率为______________（1kW·h＝3.6×106J）。
解析：
（1）原电池是将化学能转化成电能的装置。
（2）氢氧燃料电池工作时的产物是水，不会造成环境污染，故氢氧燃料电池又称为绿色电池。
（3）生成360g液态水放出的热量为
×286kJ·mol－1＝5720kJ，电池的能量转化率为
×100%≈62.9%。
答案：
（1）化学 电
（2）D （3）62.9%
18．（12分）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则
（1）用物质A表示的反应速率为________。
（2）用物质B表示的反应速率为________。
（3）2s时物质B的转化率为________。
（4）2s时物质A的浓度为________。
解析：
据题意可知，初始时c（A）＝2mol·L－1，c（B）＝1mol·L－1，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则有（括号内为已知量）：
故v（A）＝v（C）＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，v（B）＝0.15mol·L－1·s－1，2s时物质B的转化率为0.3mol·L－1÷1mol·L－1×100%＝30%，2s时物质A的浓度为2mol·L－1－0.6mol·L－1＝1.4mol·L－1。
答案：
（1）0.3mol·L－1·s－1
（2）0.15mol·L－1·s－1 （3）30% （4）1.4mol·L－1
19．（12分）如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出发生反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（气），请写出D装置中发生反应的化学方程式：
_______________________________
________________________________________。
（3）E处石蕊溶液的现象是_______________________________。
（4）若将E处溶液改为石灰水，则E处的现象是______________（填字母）。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
解析：
A装置是利用固＋液
气来制备Cl2化学方程式：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在B装置中除HCl气体，进入D的气体为湿润的Cl2。
在D中发生2Cl2＋2H2O＋C
4HCl＋CO2，HCl、CO2和过量的Cl2通入E中，石蕊先变红后退色。
若改为石灰水，CO2在酸性条件下，不与其反应。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）2Cl2＋C＋2H2O
4HCl＋CO2 （3）石蕊试液先变红色，后变无色 （4）B
20．（9分）某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案设计实验。
实验
编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1
FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1
FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1
FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是_________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是___________________________
______________________________________________________。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是__________________________。
解析：
（1）实验①、②中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度，故实验①、②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。
因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。
（2）实验③、④、⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。
通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积（⑤>③>④）可得出如下结论：
溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。
答案：
（1）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）
（2）碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率
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