届江西省南昌二中高三上学期第一次考试化学试题及.docx
《届江西省南昌二中高三上学期第一次考试化学试题及.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江西省南昌二中高三上学期第一次考试化学试题及.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届江西省南昌二中高三上学期第一次考试化学试题及
南昌二中2017届高三上学期第一次考试
化学试题
一：
选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质分类正确的是
①混合物:
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：
Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤
2．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过
量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近
似地用如右图曲线表示，应为
3．已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：
K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
4．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验l
A
三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
用CuSO4
5H2O制取无水CuSO4粉末
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液
C
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D
烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管
用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
5.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是
A.用托盘天平称取11.7g食盐
B.用量筒量取12.3mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液。
6．采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是
7.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。
下列说法中正确的是
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B．15gC2H6含C—H键数目为3NA
C．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA
D.7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
①0.84g
晶体中阴离子数为0.01NA
②常温下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1NA
③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3NA
④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数等于NA
A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤
10．下列离子方程式不正确的是
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：
HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
2Fe（OH）3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
①含有大量Al3＋的溶液中：
Na＋、NH4+、SO42—、Cl－
②加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+
③含有大量Fe3＋的溶液中：
Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－
④在含有大量AlO2—的溶液中：
NH4+、Na＋、Cl－、H＋
⑤由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—
A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤
12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：
OH－、AlO2-、SO32-
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：
H＋、NH4+、Fe3＋
13.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A.2 6 4 2 3 8B.2 4 3 2 2 6
C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4
14．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：
“FeSO4+KNO3+H2SO4＝K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：
8、2、5、1、4、1、5
15．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是。
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
16．8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为
FeSO4
FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至
650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体
生成，Q的化学式为Fe2O3
第Ⅱ卷非选择题
二：
填空题（共52分）
17．（9分）
（1）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为
1.18g·cm－3。
试计算：
①所得盐酸物质的量浓度是。
②取出这种盐酸10mL，稀释至118L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。
如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度。
（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入
（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。
若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。
（2）配制0.80mol·L-1NaOH溶液475mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·L-1。
②0.80mol·L-1NaOH溶液质量分数3.2%,和等质量的水混合溶液浓度0.40mol·L-1
18．（10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由②可知存在的离子为，浓度是mol·L-1；由③可知存在的离子为，浓度是
mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是。
19.（7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2++H2C2O4+______→VO2++CO2+______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为
（4）甲同学提出：
上述反应能否用盐酸酸化？
乙同学认为：
要回答这个问题还得知道
A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C．上述均不正确．
20.（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为__________mL。
21．（12分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______________________________。
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_____________________________。
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；
（6）步骤Ⅲ中可选用______________（填序号）试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
南昌二中2017—2017学年度第一次月考
高三化学答题纸
一：
选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二：
填空题（共52分）
17．（9分）
（1）①mol·L－1
②mol·L－1③mL
（2）①g。
②
18．（10分）
（1）mol·L-1；
mol·L-1；mol·L-1
（2）
（3）
19.（7分）
（1）；；
（2）VO2++H2C2O4+_____→VO2++CO2+______；
（3）；（4）
20.（14分）
【方案一】
（1）V≥mL。
（2）。
【方案二】
（1）①A接（）（）接（）（）接（）
②。
③。
（2）①
。
②__________mL。
21．（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
南昌二中2017—2017学年度上学期第一次考试
高三化学参考答案
升级会员 