江苏省宿迁市高一化学上学期期末考试试题.docx

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江苏省宿迁市高一化学上学期期末考试试题

宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试

高一化学

本卷满分：

120分；考试时间：

100分钟

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39

Ca-40Mn-55Fe-56

第Ⅰ卷选择题（共60分）

单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.下列化学用语表示正确的是

A.

过氧化钠的化学式：

Na2O2

B.Mg2+的结构示意图：

C.明矾的化学式：

Al2（SO4）3

D.碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3＝Na++H++CO

3.下列物质属于电解质的是

A.铜B.氯化钠C.一氧化氮D.乙醇

4.

是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的

A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数

5.下列过程涉及化学变化的是

A.百炼成钢B.碘的升华C.氨气液化D.滴水成冰

6.将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

7.工业上制备硅的反应为：

SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

8.在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Ag+B.Ca2+C.CO

D.SO

9.下列有关物质的用途说法不正确的是

A.Si可用于制造光导纤维B.钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

C.FeCl3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒

10.下列说法正确的是

A.O2的摩尔质量是32gB.1molNa2O的质量是62g

C.18gH2O含有氢原子数目为1molD.22.4LSO2的物质的量是1mol

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：

Na+H2O＝Na++OH—+H2↑

B.铁与盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

C.碳酸钙与醋酸反应：

CO

+2H+＝CO2↑+H2O

D.铜与稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO2↑+4H2O

12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用图甲所示装置收集NOB.用图乙所示装置制备NH3

C.用图丙所示装置制备Fe（OH）2D.用图丁所示装置稀释浓H2SO4

13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的有

①Mg②Al2O3③Al（OH）3④CuCl2

A.①③B.①④C.②③D.②④

14.下列有关浓硝酸说法不正确的是

A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气

B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化

C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存

D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生

15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，下列关于该反应说法正确的是

A.Al是还原剂B.Fe2O3发生氧化反应

C.Fe是氧化产物D.当生成1molFe时，转移6mol电子

16.下列溶液中Cl－浓度最小的是

A.25mL1mol·L−1AlCl3溶液B.30mL3mol·L−1KCl溶液

C.20mL2mol·L−1MgCl2溶液D.30mL2mol·L−1NaCl溶液

17.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

物质

除杂试剂

操作

A

CO2（HCl）

氢氧化钠溶液

洗气

B

FeCl2溶液（FeCl3）

铜粉

充分反应后过滤

C

Na2CO3固体（NaHCO3）

无

充分加热

D

Fe2O3（Al2O3）

稀硫酸

充分反应后过滤

18.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl

NaHCO3

Na2CO3

B.Al

Al2O3

Al（OH）3

C.S

SO2

H2SO4

D.NH3

NO

HNO3

19.下列关于离子检验叙述正确的是

A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+

B.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH

C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO

D.某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－

20.向2.0L浓度均为1.0mol·L−1的CuSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）

A.1.5mol·L−1B.2.0mol·L−1C.3.0mol·L−1D.5.0mol·L−1

第Ⅱ卷非选择题（共 60 分）

21.（14分）Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？

（填选项字母）

A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏 

（1）除去食盐水中的泥沙▲。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾▲。

（3）分离水和汽油▲。

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物▲。

Ⅱ.实验室欲用NaOH固体来配制100mL0.5mol·L−1的NaOH溶液。

（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲。

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是▲。

（填序号）

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是▲。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出

D．定容时俯视刻度线

22．（12分）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。

A为海水中含量最高的盐类物质，C为黄绿色气体，F为生活中常见的金属单质，I为红褐色沉淀。

（1）E的化学式为▲，I的化学式为▲。

（2）写出反应①的化学方程式：

▲；写出反应⑤的离子方程式：

▲。

（3）检验H溶液中金属阳离子的方法是▲。

（4）保存G溶液时要加少量固体F的原因是▲。

23.（16分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

试回答以下问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为▲，其中反应的化学方程式为▲。

（2）导管①的作用是▲。

（3）装置B中可观察到的现象是▲，体现出SO2▲性。

（4）装置D中溴水褪色，体现出SO2▲性。

（5）E装置的作用是▲，发生反应的离子方程式为▲。

24.（18分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）。

（1）装置B中饱和食盐水的作用是▲。

（2）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是▲（填字母编号）。

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ш

a

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

b

干燥的有色布条

无水氯化钙

湿润的有色布条

c

湿润的有色布条

碱石灰

干燥的有色布条

d

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

（3）设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。

反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是▲，该现象▲（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是▲。

（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目▲。

②在该反应中，氧化剂是▲。

③上述反应中，有126.4g的KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

高一期末考试化学参考答案

单项选择题（本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）。

1-5CABDA6-10BDBAB

11-15DCCAA16-20DCCBD

21.（14分）（每空2分）

Ⅰ

（1）E

（2）C（3）D（4）F

Ⅱ

（1）100mL容量瓶

（2）①③④⑤②（3）BD

22.（12分）（每空2分）

（1）HCl；Fe（OH）3

（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

（3）取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+。

（4）防止Fe2+被氧化

23.（16分）（每空2分）

（1）分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下（3）品红溶液褪色漂白（4）还原

（5）吸收SO2气体，防止污染空气2OH—+SO2=SO32—+H2O

（或OH—+SO2=HSO3—）

24.（18分）

（1）除去Cl2中混有的HCl气体（2分）

（2）d（2分）

（3）F中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层无色（2分）（注：

说到苯层呈紫红色即可得2分）

　不能（2分）　过量的Cl2也能将I－氧化为I2（2分）

（4）①

（2分）

②KMnO4（2分）

③求得n（KMnO4）=0.8mol（1分）

由关系式4n（KMnO4）～10n（Cl2）～5n[Ca（ClO）2]得：

n[Ca（ClO）2]=

n（KMnO4）=

×0.8mol=1.0mol（2分）

m[Ca（ClO）2]=n[Ca（ClO）2]×M[Ca（ClO）2]=1.0mol×143g/mol=143g（1分）

即理论上可得到143克次氯酸钙