第七单元 常见的酸和碱.docx
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第七单元常见的酸和碱
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
【学习目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】
一：
课前自主学习
自学教材P2-P6,完成以下问题
1、酸由和两部分构成.
2、读写以下酸（写化学式）
盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸
3、盐由和两部分构成,如:
4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是
5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
6、读写P4-P5有关化学方程式
7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是
8、叫做复分解反应
二：
课堂助学
导入新课：
酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质
探究活动一：
（教学建议:
实物展示和投影相结合）
教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:
物性
颜色
状态
气味
密度
质量分数
敞开现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
学生交流讨论：
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：
填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
观看视频：
浓硫酸的稀释
教师小结：
（记住要点）挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热
探究活动二：
（教学建议:
可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容）
根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。
1.酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2.酸+活泼金属→（）+（）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg
Fe
3.酸+金属氧化物→（）+（）
现象
化学方程式
铁锈（Fe2O3）+HCl
铁锈（Fe2O3）+H2SO4
4.酸+盐→（）+（）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
学生交流讨论：
1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？
2、复分解反应：
以上反应哪些属于复分解反应?
3、归纳总结酸的通性：
P5
三：
课堂反思：
1.本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
2.知识梳理，形成知识网络
酸由和构成，如：
1、酸的构成
1性
2性
浓盐酸
1性
2、常见酸的特性
2性
酸
浓硫酸
3溶于水热
1、紫色石蕊遇酸变
无色酚酞遇酸
2、如：
Fe+HCl=
3、酸的化学性质
3、如：
Fe2O3+HCl=
4、如：
Na2CO3+HCl=
四：
强化训练
1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）
A.H+Na+SO42-B.AgK+NO3-
C.OH-K+Ba2+D.H+Cl-NO3-
2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水
3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）
A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品
4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）
A．NaOH固体B．蔗糖C．浓硫酸D．硝酸铵
5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）
A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了H+
6、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
8、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？
（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
第二节碱及其性质
【学习目标】
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、归纳碱的通性。
【学习过程】
一：
课前自主学习
1、碱由和两部分构成.
2、读写以下常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾、氨水。
（填化学式）
3、氢氧化钠与氢氧化钙的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物
理
性
质
色态
溶水性
腐蚀性
特性
制备
用途
4、碱的通性
碱与指示剂反应：
碱溶液都能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变
碱+非金属氧化物→（）+（）
碱+盐→（）+（）
5、读写P8-P9化学方程式
二：
课堂助学
导入新课：
上一节学习了一类重要的物质——酸，下面再分析氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2组成上有什么共性？
本节学习另一类重要的化合物——碱
学习活动：
认识氢氧化钠、氢氧化钙的固体俗名、物理性质
1、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体
2、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体露置在空气中一段时间的变化
3、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体在水中溶解情况
4、投影展示头发（或鸡爪）在氢氧化钠溶液中的变化
讨论交流
1.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
2.氢氧化钠能不能露天放置？
教师小结
完善表格内容，重点记忆
探究活动：
根据教材P8—P9实验内容完成实验探究，填写有关现象
讨论交流
1、有的同学认为“实验4中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。
”你同意这种观点吗？
你认为如何改进？
2、观察下列实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？
3、氢氧化钠需要密封保存的原因是
4、能不能用NaOH固体干燥二氧化硫、二氧化碳等气体？
5、碱溶液具有相似的化学性质的原因是
碱有哪些通性？
学生活动：
阅读课本了解常见碱的用途：
三：
课堂反思：
1.本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
2.知识梳理，形成知识网络
碱由和构成，如：
1、碱的构成
1俗称、、
2在空气中
氢氧化钠
3溶于水热
4性，使用时要小心
2、常见的碱
5制取
碱
1俗称、
氢氧化钙
2溶于水
3制取
1、紫色石蕊遇酸变
无色酚酞遇酸
3、碱的化学性质
2、如：
CO2+Ca（OH）2=
3、如：
Ca（OH）2+Na2CO3=
四：
强化训练
1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳
2.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（）
A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫
5.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
6.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
7.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是（）
A．一定含有Ca（OH）2，可能有CaCO3B．一定含有CaCO3和Ca（OH）2
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
8.下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生反应的是（）
9.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收___而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。
所以，氢氧化钠必须___保存。
写出有关反应的化学方程式：
。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：
___________________。
一、二节《酸、碱及其性质》的复习
【复习目标】
1、熟练掌握酸和碱的性质
2.巩固对酸碱知识的掌握与应用
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
【重点、难点】重点：
酸和碱的化学性质
难点：
酸和碱的综合运用
【学习过程】
一：
课前自主学习
酸由和
构成，如：
1、酸的构成
1性
2性
浓盐酸
1性
2、常见酸的特性
2性
酸
浓硫酸
3溶于水热
1、紫色石蕊遇酸变
无色酚酞遇酸
2、如：
Fe+HCl=
3、酸的化学性质
3、如：
Fe2O3+HCl=
4、如：
Na2CO3+HCl=
5、如：
NaOH+HCl=
碱由和构成，如：
1、碱的构成
1俗称、、
2在空气中
氢氧化钠
3溶于水热
4性，使用时要小心
2、常见的碱
5制取
碱
1俗称、
氢氧化钙
2溶于水
3制取
1、紫色石蕊遇酸变
无色酚酞遇酸
3、碱的化学性质
2、如：
CO2+Ca（OH）2=
3、如：
Ca（OH）2+Na2CO3=
4、如：
NaOH+HCl=
二：
课堂助学
情景导入：
小林的妈妈准备把家庭久置不用的洁厕灵和失效的干燥剂扔掉，小林却对这两种物质产生了兴趣，通过这两种物质的包装，他了解到洁厕灵里含有盐酸，干燥剂的主要成分是生石灰。
他提出了以下两个问题：
1、久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？
2、完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？
【探究一】久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？
小林的实验：
（1）向洁厕灵中加入紫色石蕊试液发现______________可确定仍有盐酸。
（2）向洁厕灵中加入一种无色溶液，发现产生大量气泡，这种无色溶液可能是什么？
A、NaCl溶液B、Na2CO3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液
（3）向洁厕灵中放入一根生锈的铁钉，发现铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，并且有气体生成。
这里面涉及的反应有____________________________________________________（用化学方程式表示）
【探究二】完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？
1、猜想
猜想一：
Ca（OH）2猜想二:
CaCO3
你的猜想：
2、设计实验证明你的猜想
操作步骤
现象
结论
教师点拨：
熟练掌握酸碱有关知识,才能灵活解决有关问题
三：
课堂反思：
本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
四：
强化训练
1、只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：
①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用来鉴别的是（）A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤
2．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）
①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu（OH）2→CuCl2④Fe→FeCl3
A．①④B．②③c．③④D．①③
3．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）。
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
4．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相关。
根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－和_____（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________（填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________。
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下能与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。
已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中的醋酸的质量为______kg。
5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
（1）表格中符合这种变化情况的是（填写编号），
理由是。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。
6．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是________________________________________。
（2）步骤②中的操作是_________________________，其目的是________________。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为：
________________________________________。
（4）本实验的结论是________________________________________。
第三节溶液的酸碱性
【学习目标】
1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
3、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【重点、难点】
重点：
1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
2、PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。
难点：
从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液的酸性或碱性
【学习过程】
一：
课前自主学习
自学教材P12—P16完成下列问题
1、检验溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂有和试液。
2、酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况
酸碱指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
3、用红色、蓝色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性：
蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成色。
4、决定溶液酸碱性强弱的微观原因：
在一定量的水溶液中，越多，酸性越强；越多，碱性越强。
5、溶液酸碱性强弱的表示方法：
化学上通常采用表示，其数值通常在之间。
6、溶液酸碱性强弱与PH值的关系
（1）PH＜7，溶液呈性，PH值越小，酸性越；
（2）PH＞7，溶液呈性，PH值越大，碱性越；
（3）PH＝7，溶液呈性。
7、溶液PH值的测量方法：
（1）通常用测定溶液的PH值。
（2）测定方法：
①在洁净干燥的玻璃片上放上一片；②用蘸取待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与对照，读出对应的PH。
8、体液中酸性最强的是，碱性最强的是。
9、大多数的植物适宜在接近的土壤中生长，土壤酸性太强（pH）碱性太强（pH），作物就不能正常生长。
二：
课堂助学
导入新课：
用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性？
如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？
探究活动一：
（教学建议：
可增加盐酸溶液、氢氧化钠溶液）
完成教材P12实验探究，把观察到的现象填入表中。
交流讨论：
现有一包可溶性粉末，如何判断它是酸性物质还是碱性物质？
教师点拨：
1、识别酸和碱的方法
（1）酸碱指示剂
（2）石蕊试纸
2、准确记住有关变色情况
探究活动二：
（教学建议：
可增加测定不同浓度的盐酸溶液、氢氧化钠溶液）
完成教材P14实验探究，把观察到的现象填入表中。
交流讨论：
1、检验溶液的酸碱性可用；测定溶液酸碱性强弱用。
2、某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.7，该说法对吗？
3、用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？
如把pH试纸湿润后测盐酸的pH时，对结果影响如何？
如把pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH时，对结果影响如何？
如把pH试纸湿润后测食盐溶液的pH时，对结果影响如何？
[小结]如把pH试纸湿润后测溶液
的pH时：
测酸性溶液时，会使pH
测碱性
溶液时，会使pH
测中性溶液时，会对结果
学生活动
说一说你知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？
谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？
三：
课堂反思：
1.本节课你有哪些收获？
还有什么疑问？
酸碱指示剂紫色石蕊遇酸遇碱，
无色酚酞遇酸遇碱
2.知识梳理，形成知识网络
1、如何检验溶液
的酸碱性
石蕊试纸红色石蕊试纸遇碱，
蓝色石蕊试纸遇酸
PH＜7溶液呈性，PH值越小，酸性越
范围（1—14）
溶液的酸碱性
PH＝7溶液呈性
PH＞7溶液呈性，PH值越大，碱性越
2、怎样判断溶液
酸碱性强弱—PH
测定方法：
①在洁净干燥的玻璃片上放
上一片；②用蘸取待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与对照，读出对应的PH。
人体体液中酸性最强的是，碱性最强的是
3、酸碱性对生命
活动的意义
农作物大多数的植物适宜在接近的土壤中生长，土壤酸性太强（pH）碱性太强（pH），作物就不能正常生长
四：
强化训练
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：
A一定显红色B可能为紫也可能为红色
C可能显蓝色D一定显无色
2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变色的是：
A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋
3、一些食物的近似PH如下：
番茄4.0-4.4；苹果2.9-3.3；牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0。
则下列说法中不正确的是
A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁性属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强
4、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是（）
A.仙人球B.杜鹃花C.栀子花D.山茶花
5、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断，下列说法正确的是（）
酸雨pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨对小麦产量无影响
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
墨水滴
喷嘴
6、右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水（pH：
7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：
4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（）
A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性
打印纸
pH4.5～6.5
墨水
pH7.5～9.0
7、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）
ABCD
8、小红通过查阅资料得知：
红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：
用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的__________性质相似。
9、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
．
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