第七单元 常见的酸和碱.docx

1、第七单元 常见的酸和碱第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由 和 两部分构成.2、读写以下酸（写化学式） 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 3、盐由 和 两部分

2、构成,如: 4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸和浓硫酸应 保存，原因是 5、在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？ 6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是 8、 叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一

3、段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性 吸水性 腐蚀性 溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属 （ ） + （ ） 与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物 （ ） + （ ）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO

4、44.酸 + 盐 （ ） + （ ）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na2CO3AgNO3BaCl2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？ 2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络酸由 和 构成，如： 1、酸的构成1 性2 性浓盐酸1 性2、常见酸的特性2 性酸浓硫酸3溶于水 热1、 紫色石蕊遇酸变 无色酚酞遇酸 2、 如：Fe+ HCl=3、酸的化学性质3、 如：Fe2O3+ HCl=4、 如：Na2CO3+ HCl=四：强化训练1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是

5、（） A.H+ Na+ SO42- B. Ag K+ NO3- C.OH- K+ Ba2+ D. H+ Cl- NO3- 2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐水 D石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品4、 如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（ ） ANaOH固体 B蔗糖 C浓硫酸 D硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许

6、多相似化学性质的原因是 ( ) A它们都是溶液 B它们都含有酸根离子 C它们都含有氢元素 D它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。 （1）_； （2）_。8、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_。（2）_。第二节 碱及其性质【

7、学习目标】1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、归纳碱的通性。【学习过程】一：课前自主学习1、碱由 和 两部分构成.2、读写以下常见的碱氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 、氨水 。（填化学式）3、氢氧化钠与氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶水性腐蚀性特性制备 用途4、碱的通性碱与指示剂反应：碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 碱 + 非金

8、属氧化物 （ ）+ （ ） 碱 + 盐 （ ）+ （ ） 5、读写P8-P9化学方程式二：课堂助学导入新课：上一节学习了一类重要的物质酸，下面再分析氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2组成上有什么共性？本节学习另一类重要的化合物碱学习活动：认识氢氧化钠、氢氧化钙的固体俗名、物理性质1、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体2、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体露置在空气中一段时间的变化3、投影展示氢氧化钠、氢氧化钙的固体在水中溶解情况4、投影展示头发(或鸡爪)在氢氧化钠溶液中的变化讨论交流1.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？ 2.氢氧化钠能不能露天放置？ 教师小结完善表格内容，重点记忆

9、探究活动：根据教材P8P9实验内容完成实验探究，填写有关现象讨论交流1、有的同学认为“实验4中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。”你同意这种观点吗？你认为如何改进？ 2、观察下列实验设计，你能说出它们的设计原理及现象吗？3、氢氧化钠需要密封保存的原因是 4、能不能用NaOH固体干燥二氧化硫、二氧化碳等气体？ 5、碱溶液具有相似的化学性质的原因是 碱有哪些通性？学生活动：阅读课本了解常见碱的用途： 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络碱由 和 构成，如： 1、碱的构成1俗称 、

10、、 2在空气中 氢氧化钠3溶于水 热4 性，使用时要小心2、常见的碱5制取 碱1俗称 、 氢氧化钙2 溶于水3制取 1、 紫色石蕊遇酸变 无色酚酞遇酸 3、碱的化学性质2、 如：CO2 + Ca(OH)2 = 3、 如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 四：强化训练1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ） A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳2.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、Ca

11、CO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.下列气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A、氯化氢 B、氢气 C、二氧化碳 D、二氧化硫5. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加6.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵7.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅

12、拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（ ）A一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 B一定含有CaCO3和Ca(OH)2 C一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2 8.下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生反应的是( ) 9.纯净的氢氧化钠是一种_ 色固体，由于在空气里它不仅能吸收_ 而潮解，还能跟空气里的_ 起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_ 保存。写出有关反应的化学方程式： 。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化

13、学方程式：_。 一、二节酸、碱及其性质的复习【复习目标】1、熟练掌握酸和碱的性质2.巩固对酸碱知识的掌握与应用3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。【重点、难点】重点：酸和碱的化学性质难点：酸和碱的综合运用【学习过程】一：课前自主学习酸由 和 构成，如： 1、酸的构成1 性2 性浓盐酸1 性2、常见酸的特性2 性酸浓硫酸3溶于水 热1、 紫色石蕊遇酸变 无色酚酞遇酸 2、 如：Fe + HCl=3、酸的化学性质3、 如：Fe2O3 + HCl=4、 如：Na2CO3 + HCl=5、 如：NaOH + HCl=碱由 和 构成，如： 1、碱的构成1俗称 、 、 2

14、在空气中 氢氧化钠3溶于水 热4 性，使用时要小心2、常见的碱5制取 碱1俗称 、 氢氧化钙2 溶于水3制取 1、 紫色石蕊遇酸变 无色酚酞遇酸 3、碱的化学性质2、 如：CO2 + Ca(OH)2 = 3、 如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 4、 如：NaOH + HCl= 二：课堂助学情景导入：小林的妈妈准备把家庭久置不用的洁厕灵和失效的干燥剂扔掉，小林却对这两种物质产生了兴趣，通过这两种物质的包装，他了解到洁厕灵里含有盐酸，干燥剂的主要成分是生石灰。他提出了以下两个问题：1、久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？2、完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？【探究一】久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？小

15、林的实验：(1)向洁厕灵中加入紫色石蕊试液发现_可确定仍有盐酸。(2)向洁厕灵中加入一种无色溶液，发现产生大量气泡，这种无色溶液可能是什么？A、NaCl溶液 B、Na2CO3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液(3)向洁厕灵中放入一根生锈的铁钉，发现铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，并且有气体生成。这里面涉及的反应有_（用化学方程式表示）【探究二】完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？1、猜想猜想一： Ca(OH)2 猜想二: CaCO3 你的猜想： 2、设计实验证明你的猜想操作步骤现象结论教师点拨：熟练掌握酸碱有关知识,才能灵活解决有关问题三：课堂反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？四：强化训

16、练 1、只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：PH试纸、酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石蕊试液，其中能用来鉴别的是 ( )A、 B、 C、 D、2要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是 ( ) CaCO3CaCl2 Fe2O3FeCl2 Cu(OH)2CuCl2 FeFeCl3 A B c D3 碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D能与CO2反应生成水4调味剂的主要作用是补

17、充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相关。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和_(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：_。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下能与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16

18、kg，则所得食醋中的醋酸的质量为_kg。5.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号）， 理由是 。(2)写出该反应的化学方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入溶液，石蕊颜色的变化是 。6化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起无明显现象将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊(1)步骤中气体鼓起的原因可能是_。(2)步骤中

19、的操作是_，其目的是_。(3)步骤中发生反应的化学方程式为：_。(4)本实验的结论是_。第三节溶液的酸碱性【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。3、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。【重点、难点】重点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。2、PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。难点：从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液的酸性或碱性【学习过程】一：课前自主学习自学教材P12P16完成下列问题1、检验溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂有 和 试液。2、酸碱指示剂在不同溶液中的变

20、色情况酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液3、用红色、蓝色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性：蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成 色。4、决定溶液酸碱性强弱的微观原因：在一定量的水溶液中， 越多，酸性越强； 越多，碱性越强。5、溶液酸碱性强弱的表示方法：化学上通常采用 表示，其数值通常在 之间。6、溶液酸碱性强弱与PH值的关系（1）PH7，溶液呈 性，PH值越小，酸性越 ；（2）PH7，溶液呈 性，PH值越大，碱性越 ；（3）PH7，溶液呈 性。7、溶液PH值的测量方法：（1）通常用 测定溶液的PH值。（2）测定方法：在洁净干燥的玻璃片上放上一片 ；用

21、 蘸取待测液滴在试纸上；将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的PH。8、体液中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。9、大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长，土壤酸性太强（pH ）碱性太强（pH ），作物就不能正常生长。二：课堂助学导入新课：用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性？如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？探究活动一：（教学建议：可增加盐酸溶液、氢氧化钠溶液）完成教材P12实验探究，把观察到的现象填入表中。交流讨论：现有一包可溶性粉末，如何判断它是酸性物质还是碱性物质？教师点拨：1、识别酸和碱的方法（1）酸碱指示剂（2）石蕊试纸2、准确记住有关变色情况探究活动二：（教学建议：可增加测定不同浓度的

22、盐酸溶液、氢氧化钠溶液）完成教材P14实验探究，把观察到的现象填入表中。交流讨论：1、检验溶液的酸碱性可用 ；测定溶液酸碱性强弱用 。2、某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.7，该说法对吗？ 3、用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？ 如把pH试纸湿润后测盐酸的pH时，对结果影响如何？ 如把pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH时，对结果影响如何？ 如把pH试纸湿润后测食盐溶液的pH时，对结果影响如何？ 小结 如把pH试纸湿润后测溶液的pH时： 测酸性溶液时，会使pH 测碱性溶液时，会使pH 测中性溶液时，会对结果 学生活动说一说你知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈

23、谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？酸碱指示剂 紫色石蕊遇酸遇碱 ，无色酚酞遇酸遇碱 2.知识梳理，形成知识网络1、如何检验溶液的酸碱性石蕊试纸 红色石蕊试纸遇碱 ，蓝色石蕊试纸遇酸 PH7溶液呈 性，PH值越小，酸性越 范围（114）溶液的酸碱性PH7溶液呈 性PH7溶液呈 性，PH值越大，碱性越 2、怎样判断溶液酸碱性强弱PH测定方法：在洁净干燥的玻璃片上放上一片 ；用 蘸取待测液滴在试纸上；将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的PH。 人体 体液中酸性最强的是 ，碱性最强的是 3、酸碱性对生命活动的意义农作物 大多数的植物适宜在接近 的土

24、壤中生长，土壤酸性太强（pH ）碱性太强（pH ），作物就不能正常生长四：强化训练1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变色的是：A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋3、一些食物的近似PH如下：番茄4.0-4.4；苹果2.9-3.3；牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0。则下列说法中不正确的是A. 胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁性属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强4、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生

25、长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为78，该土壤适宜种植的花卉是（ ） A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花5、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）酸雨pH3.584.594.86小麦减产（%）1053A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨对小麦产量无影响C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大墨水滴喷嘴6、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7.59.0)中的染料，从喷嘴喷

26、到打印纸(pH：4.56.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是 ( ) A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性打印纸pH 4.56.5墨水pH 7.59.07、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ） A B C D8、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。9、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红