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初中化学实验探究题实用word文档14页
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初中化学实验探究题
篇一：
201X初中化学实验探究题专题训练
初中化学实验探究题专题训练
一、气体的制取、干燥及装置连接
1
、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：
a；b．图3
（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。
也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程
式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为．
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：
①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是（写序号）。
（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响．2、图3所示装置有多种用途。
请回答下列问题：
（1）洗气：
除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。
（2）检验：
证明CO中混有CO2，装置内应盛。
（3）贮气：
若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。
）
若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。
3、下图是实验室常用的装置。
请据图回答：
（1）写出仪器①的名称。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是。
掌握：
1、常见方程式：
实验室制二氧化碳。
实验室制氧气、、。
实验室制氢气。
碳还原氧化铜。
2和停止。
③分液漏斗的优点：
可随时控制反应的发生和停止。
3、常见物质的检验和吸收（除去）：
①CO2的检验：
通入澄清石灰水，方程式：
；CO2的吸收：
NaOH溶液，方程式：
。
②检验水的生成：
无水硫酸铜，现象：
。
吸收水：
浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。
③检验酸：
a、加紫色石蕊溶液，变；b、加活泼金属，现象为，方程式：
c、加入碳酸钠，现象为，方程式：
d、检验氯化氢或Cl-也可用硝酸银溶液，方程式：
。
④检验碱：
a、加无色酚酞，变；b、加入氯化镁（出现）或氯化铜（出现）。
5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、
一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：
二、催化剂的探究
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命
题”的实验证明．
第一方面的实验操作是将实验三反应前和反应后的二氧化锰进行称量，其目的是：
；
第二方面的实验是．其目的是验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变。
7、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。
于是，他们对此展开探究：
（1）提出问题：
什么物质是该反应催化剂?
（2）设猜想与假设：
下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。
【假设一】小芳同学：
铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。
【假设二】小华同学：
铁钉里的是H202溶液分解反应的催化剂。
（3）实验与结论：
（4）讨论交流：
同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：
。
请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：
。
掌握：
催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：
在化学反应前后和不变。
设计实验：
验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。
验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加
10、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。
请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
11、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
【猜想与假设】猜想1：
该氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：
该氢氧化钠溶液．【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【实验探究2】
【实验结论】该溶液（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】在上述【实验探究2】中，（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是。
掌握：
1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：
。
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：
①稀盐酸，方程式，现象。
②氢氧化钙或氢氧化钡，方程式，现象。
③氯化钙或氯化钡，方程式，现象。
3、检验氢氧化钠部分或完全变质：
①稀盐酸和无色酚酞，现象，说明氢氧化钠变质；②氯化钙和无色酚酞。
12、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管
口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：
残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：
根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：
“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；【猜想二】乙同学：
“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：
①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：
；②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为。
③以下是乙同学设计的实验：
④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
．（4）讨论交流：
你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
五、粗盐的提纯
13、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B为，其目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．六、燃烧的条件
14、纸火锅（见右图）在京城悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。
（1）纸火锅烧不着的原因是
（2）人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。
小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精。
服务员利用的灭火原理是__________________。
（3）小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭。
【猜想与假设】根据上述现象推测，该气体是_________，该气体所具有的性质是__________________。
【实验验证】将该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
篇二：
初中化学实验探究题及答案
一、物质探究：
1.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：
是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：
是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：
是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
结论：
氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
反思：
（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。
（3）
向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。
2.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
（3）装置A的作用是_____。
设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
（6）使用冷水冷凝的目的是______。
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A.100mLB.1LC.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
二、实验探究：
3.梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
止水夹
C+CuO
澄清的
石灰水
澄清的
石灰水
C+CuO甲图19乙
提出问题：
暗红色的固体是什么？
如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
查阅资料：
铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
猜想与假设：
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
分析与交流：
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择（填选项序号）的比例。
A.32︰3B.40︰3C.48︰3
你认为小施这样选择的理由是。
实验与结论：
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
三、现象探究：
4.201X年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
提出问题：
排污管道中的毒气有什么成分?
查阅资料：
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
提出猜想：
小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：
有CO、CO2、H2S；猜想2：
有CO、CO2、CH4；猜想3：
有CO、H2S、CH4；猜想4：
有CO2、H2S、；猜想5：
有CO、CO2、H2S、CH4。
实验方案：
小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。
问题讨论：
（1）若A装置没有明显变化，则猜想成立；若B装置没有明显变化，则猜想成立。
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：
迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。
改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是：
将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
化学答案（实验探究题）
1.【猜想】Cl2【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO
【反思】
（1）+1
（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色后褪色
2.
（1）2NaN2=2Na+3N2↑
（2）红色石蕊试纸（3）除去空气中的CO2缓缓放入空气3生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）降低气体温度（防止量气管中水喷出）调节两边液面相平（7）A
（8）92.9%
3.【猜想与假设】Cu2O（Cu4C、Cu2C等）
【分析与交流】
（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。
（2）有利于集中加热，获得持续高温。
（3）A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。
【实验与结论】气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。
4.【提出猜想】CH4【问题讨论】
（1）23
（2）吸收CO2澄清石灰水（3）干燥水雾浓H2SO4（或CaCl2或无水CuSO4）NaOH溶液
篇三：
201X年张老师中考化学实验探究题练习
201X年上海市中考化学实验探究题预测
（二）
1．过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体。
某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2
固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象
说明二氧化碳具有的性质是______________________。
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?
小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了
我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
【实验步骤】
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
A中发生的反应方程式为________________________；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
【实验现象】
（1）C中干燥管中没有出现蓝色
（2）a处带火星的小木条复燃；
（3）D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】
（1）B装置的作用是____________；为什么要有此装置__________________；
（2）C装置的作用是_________________；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
【实验结论】“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花
燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用（C6Hl0O5）n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方
程式___________________________________________________。
2．（16分）下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题：
ABCDEFGH
（1）指出编号仪器名称：
①；②。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。
利用C装置收集氧气的最佳时刻是。
用收集到的氧气完
成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A——E中选择），使用
该套装置制取气体的突出优点是，该反应原理用化学方程式表示
为。
若改用F装置收集二氧化碳，则气
体应从端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H
装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→（用
端口字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为（用
化学方程式表示）。
3．（7分）天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产
生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：
CO2H2O乙：
COH2O
丙：
NH3CO2H2O丁：
CO2COH2O
你认为同学的猜想是错误的，理由是。
【实验探究】：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列
装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？
（填“能”或“否”）。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑
色，由此推断同学猜想成立。
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：
。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是
4．（5分）实验室有瓶黑色粉末药品，标签为MnO2，化学小组同学在加热该药品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：
加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。
将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是。
（2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：
该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
【假设2】乙同学认为：
二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是，实验中观察到
D处澄清石灰水变浑浊，D中发生反应的化学方程式是。
他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体。
5．（13分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
______________________；反应②：
___________________________．
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％．现要配制40g24.5％的硫酸，需________g98％的硫酸和_______g水．
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中（填仪器名称），然后__________（填操作名称），使反应充分进行．
（4）试剂A可选用___________溶液（填一种物质的化学式）
（5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2
溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）．
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供
选择的试剂：
10%盐酸、30%NaOH溶液．【探究结论】猜想3
成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．
6.在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶
标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
同学们对该实验进行了一系列的
探究。
探究一：
M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是，②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：
NaOH和Na2CO3；猜想二：
；
猜想三：
NaOH
他们的实验结论是否正确？
，理由是。
7．化学知识和我们生活息息相关，发酵粉是一种制作各种风味糕点的常见蓬松剂，例如我们早餐吃的馒头，疏松多孔，就是发酵粉的功劳。
某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2?
12H2O]中的2种
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