人教版版中考试化学试题B卷.docx
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人教版版中考试化学试题B卷
人教版2020版中考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池反应式为：
NaMO2+nC
Na（1-x）MO2+NaxCn，下列正确的是
A．充电时，左侧电极为阳极
B．电解质可以选用无水乙醇
C．放电时，负极电极反应时为：
NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+
D．充电时，阳极电极反应式为：
nC+xNa-xe-=NaxCn
2.亚氯酸钠
在溶液中会生成
、
、
、
等，其中
和
都是具有漂白作用。
已知
，经测定
时各组分含量随pOH变化情况如图所示
没有画出
，此温度下，下列分析正确的是
A．
的电离平衡常数的数值
B．
时，
部分转化成
和
离子的方程式为：
C．
时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
D．同浓度的
溶液和
溶液等体积混合，则混合溶液中有：
3.含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体
B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体
C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体
D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液
4.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（）
A．3
B．4
C．5
D．6
5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：
H1，O16）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为nA
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA
D．1L1.0mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA
6.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D．破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量
7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．用系统命名法命名有机物
：
3,3-二甲基-4-乙基戊烷
B．高聚物
的单体是
C．有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象
D．可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇
8.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（）
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
9.某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
关于该有机物叙述正确的是
A．分子式为C11H9O3
B．不能使溴水褪色
C．属于芳香族化合物
D．不能与NaOH溶液反应
10.四氢噻吩（）
是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是（）
A．不能在O2中燃烧
B．
所有原子可能共平面
C．
与Br2的加成产物只有一种
D．生成1molC4H9SH至少需要2molH2
11.体积相同的盐酸和醋酸中，n（Cl－）=n（CH3COO－）=0.01mol，下列叙述错误的是
A．二者分别与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多
B．二者分别与足量的CaCO3反应，放出的CO2一样多
C．二者的pH相同
D．分别用水稀释相同的倍数，n（Cl－）＜n（CH3COO－）
12.下列物质属于同系物的是（）
A．CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH
B．
与CH3CH2CHO
C．CH3COOH与HCOOCH3
D．CH3CH2CH2Cl与CH3CH2CHClCH2Cl
13.标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
①2：
7 ②5：
4 ③4：
5 ④7：
2．
A．①②
B．②④
C．③④
D．①③
14.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）
A．实验Ⅰ：
实验室制备氨气
B．实验Ⅱ：
用二氧化碳作喷泉实验
C．实验Ⅲ：
进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：
电解氯化铜溶液得到铜和氯气
15.常温下，下列物质的溶液pH>7的是
A．K2SO4
B．NH4Cl
C．Na2CO3
D．Cu（NO3）2
16.类推是学习和研究化学的重要思维方法。
下列有关类推结论正确的是
选项
化学事实
类推结论
A
铜丝在氧气中加热反应生成CuO
铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuS
B
常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
C
同一周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强
同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大
D
除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可采用加热的方法
除去碘粉中混有少量的NH4Cl，可采用充分加热的方法
A．A
B．B
C．C
D．D
二、综合题
17.
（1）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸或碱
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数（Ka或Kb）
1.8×10-5
4.6×10-4
5×10-10
3×10-8
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A.升高温度 B.加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
（2）某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
①已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式__________、___________。
酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为：
_____________________________
某同学设计了如下实验
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃
浓度（mol/L）
体积（mL）
浓度（mol/L）
体积（mL）
a
0.10
2.0
0.010
4.0
25
b
0.20
2.0
0.010
4.0
25
c
0.20
2.0
0.010
4.0
50
②探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
③实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v（KMnO4）=______mol·L－1·min－1。
④在实验中，草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，其可能的原因是___________________________________
三、填空题
18.
（1）
的名称是_______。
（2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。
（3）核磁共振仪处理
，氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。
（4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是______。
（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：
生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）,则A的实验式是___，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为____，A的分子式是____。
19.一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为________。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2LSO2和1LO2；
②2LSO3（g）和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3（g），使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3（g）的体积分数大小关系是_________________（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向
（1）平衡后的容器中充入0.2mol的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：
____________________________________。
四、实验题
20.某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。
（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。
（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
V（NaOH）/mL（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？
理由是_______________。
（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、综合题
1、
三、填空题
1、
2、
四、实验题
1、
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