人教版版中考试化学试题B卷.docx

1、人教版版中考试化学试题B卷人教版2020版中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正确的是A充电时，左侧电极为阳极B电解质可以选用无水乙醇C放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+D充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn2 . 亚氯酸钠在溶液中会生成、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下

2、，下列分析正确的是A的电离平衡常数的数值B时，部分转化成和离子的方程式为：C时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：D同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：3 . 含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体BCa2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体CClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体DHCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液4 . 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（ ）A3B4C5D

3、65 . 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nAB常温常压下，18g水含有的分子数为 nAC1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD1L1.0molL1Na2CO3溶液中含有CO32-数为 nA6 . 100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A石墨比金刚石更稳定B金刚石比石墨更稳定C石墨转化为金刚石的反应为放热反应D破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量7 . 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A用系统命名法命名

4、有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B高聚物的单体是C有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象D可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇8 . 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（ ）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L9 . 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A分子式为C11H9O3B不能使溴水褪色C属于芳香族化合物D不能与NaOH溶液反应10 . 四氢噻吩（ ）是家用天然气中人工添加的气味添加

5、剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A不能在O2中燃烧B所有原子可能共平面C与Br2的加成产物只有一种D生成1molC4H9SH至少需要2molH211 . 体积相同的盐酸和醋酸中，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01 mol，下列叙述错误的是A二者分别与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多B二者分别与足量的CaCO3反应，放出的CO2一样多C二者的pH相同D分别用水稀释相同的倍数，n(Cl)n(CH3COO)12 . 下列物质属于同系物的是（ ）ACH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OHB与CH3CH2CHOCCH3COOH与HCOOCH3DCH3CH

6、2CH2Cl与CH3CH2CH Cl CH2Cl13 . 标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）2：7 5：4 4：5 7：2ABCD14 . 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（ ）A实验：实验室制备氨气B实验：用二氧化碳作喷泉实验C实验：进行中和热的测定D实验：电解氯化铜溶液得到铜和氯气15 . 常温下，下列物质的溶液pH7的是AK2SO4BNH4ClCNa2CO3DCu(NO3)216

7、 . 类推是学习和研究化学的重要思维方法。下列有关类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铜丝在氧气中加热反应生成CuO铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuSB常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4C同一周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大D除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可采用加热的方法除去碘粉中混有少量的NH4Cl，可采用充分加热的方法AABBCCDD二、综合题17 . (1)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸或碱CH3COOHHNO2HCNHCl

8、O电离平衡常数(Ka或Kb)1.810-54.610-4510-10310-8上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_（填序号）。A.升高温度 B.加水稀释 C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸 E加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。(2) 某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混

9、合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式_、_。酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为：_某同学设计了如下实验实验编号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是_，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_。实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(

10、KMnO4)=_ molL1min1。在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，其可能的原因是_三、填空题18 . （1）的名称是_。（2）分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有_种。（3）核磁共振仪处理，氢谱图中有_种氢,峰面积之比为_。（4）水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是_。（5）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是_，用质谱仪测定A的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为_，A的分子式是_。19 . 一定温度下，向如图所示的带有可移

11、动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2(g) + O2(g)2 SO3(g) 。（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为_。（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是2 L SO2和1 L O2；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3(g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)的体积分数大小关系是_（用序号和“”表示）。（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ

12、 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：_。四、实验题20 . 某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）重复以上操作用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_。（2）选用指示剂是_，滴定终点现象_。（3）滴定，并记录NaOH的终读数重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据12

13、34V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL20.20mL，他的计算合理吗？理由是_。（4）步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、综合题1、三、填空题1、2、四、实验题1、