化学.docx
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化学
1、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3
C．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
解析：
A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O•CaO•6SiO2是盐，AgO熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故B错误；
C、KAl（SO4）2•12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3•H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；
D、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故D正确；
故选D．
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3、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
答案：
BC
试题分析：
金属钠能与乙醇发生反应，故不能保存在酒精中，所以A错；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，都属于化学变化，所以B正确；乙烯分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可以改写为C2H4·H2O，故二者等物质的量时，耗氧量相同，所以C正确；聚氯乙烯焚烧会产生对空气有污染的HCl，所以D错误。
4、Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒做布朗运动
B．胶粒带正电荷
C．胶粒直径小于1nm
D．胶粒不能通过半透膜
解析：
A．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故A错误；
B．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故B正确；
C．胶体中分散质的微粒大小为1-100nm，故C错误；
D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；
故选B．
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6、国际能源网报道：
金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。
下列说法不正确的是（ ）
A．钠米金属燃料，更易点燃
B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离
C．镁可以通过2Mg＋CO2=2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果
D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量
解析：
钠米金属燃料比表面积大，活性高，易点燃，A项正确；铁燃烧的产物Fe3O4具有磁性，B项正确；分解反应一般都是吸热反应，D项不正确。
7、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）
A．溶液与胶体：
能否产生丁达尔效应
B．氧化还原反应：
反应前后元素的化合价是否变化
C．强弱电解质：
在水溶液中能否完全电离
D．共价化合物：
是否含有共价键
答案：
A、利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，故A正确；
B、反应前后元素的化合价是否变化是判断反应是否是氧化还原反应的依据，故B正确；
C、在水溶液中完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；故C正确；
D、化合物中仅含共价键的化合物为共价化合物，含共价键的化合物可以是离子化合物，故D错误；
故选D
8、【题文】具有热固性的高分子受热不会熔化，是因为 （ ）。
A．高分子链中存在着化学键和分子间作用力
B．存在着较多的高分子间作用力
C．它的化学键键能特别大
D．网状结构中的高分子链已有化学键相互交联
【答案】D
【解析】具有体型结构的高分子具有热固性，是因为高聚物分子间以化学键形成交联而成网状结构
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12、如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好．
②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．
③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察试回答：
（1）实验中观察到的现象是
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是
（3）该实验的原理是
（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？
解：
（1）氧化钙和水之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷缩的性质，导致内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升，
故答案为：
U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升；
（2）该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，
故答案为：
检查装置气密性；
（3）CaO和水反应放出热量，使大试管中空气膨胀，内部压强增大，引起红墨水（或品红）在U形管中的液面不再相平，
故答案为：
CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水（或品红）在U形管中的液面不再相平；
（4）CaO+H2O═Ca（OH）2，根据实验现象知道：
氧化钙和水之间的反应是放热的，CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量，
故答案为：
CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量；
（5）氯化钠和水混合后，几能量的变化很不明显，试管内气体压强几乎不变，不会出现任何现象，
故答案为：
否．
解析：
（1）氧化钙和水之间的反应是放热的，气体具有热胀冷缩的性质；
（2）由于气压原因导致的实验现象一定要保证装置不漏气；
（3）根据实验所用药品的性质以及气体热胀冷缩的性质来回答；
（4）根据反应物总能量和生成物总能量之间的大小关系决定反应的吸放热情况；
（5）氯化钠和水混合后，能量的变化很不明显．
本题通过实验形式来探究放热反应，可以根据所学知识来回答，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
13、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A点表示：
________________ ；C点表示：
________________．E的大小对该反应的反应热________________ （填“有”或“无”）影响．
（2）图中△H=______________ kJ/mol．
解：
（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
故答案为：
反应物总能量；生成物总能量；无；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：
-198；．
解析
（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．
本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．
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21、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH3S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH4
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
【答案】C
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31、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
断此时的温度为______℃。
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：
c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。
答案：
（1）对于化学计量数均为1的可逆反应，其平衡常数是生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得的比；
（2）可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；（4）c（H2O）时，反应的平衡常数K=1。
在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
则：
（1）该反应的平衡常数为 。
（2）I2（g）的平衡转化率为 。
答案
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