（ ）
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
A [X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数≤20，说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。
A项，若X（OH）n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子，Y（OH）n应该比X（OH）n的碱性更强；B项，若当HnXOm为HNO3时，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X元素为氧时，Y元素为硫，形成的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X元素为氟，氯元素的最高正价为＋7价，但氟元素无正价。
]
12.
W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。
下列判断错误的是（ ）
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
C [W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。
A项，C与O可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
]
13．X、Y和Z为短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X2YZ4B．XYZ3
C．X3YZ4D．X4Y2Z7
A [由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y的原子结构示意图为
，故Y是P；Z的L层有6个电子，Z是O。
分析各化合物化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素无＋6价，故A项不可能。
]
14．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C．A和M原子的电子数之差一定为11
D．A和M的原子序数之差不一定为5
B [A2－带有2个单位负电荷，A必然是ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数（即电子总数）之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数（即电子总数）之差一定为5，C、D项错误。
]
15.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第2周期ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
⑤>④
D．元素的最高正化合价：
③＝⑤
C [根据元素周期表的结构知①、②、③为第2周期的N、O、F，④、⑤为第3周期的S、Cl。
元素①位于第2周期ⅤA族，A项错误；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B项错误；F无正价，D项错误。
]
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法不正确的是（ ）
X
Z
A．原子半径：
Y>Z>W
B．一定条件下，Y可置换出X
C．气态氢化物稳定性：
Z>W
D．熔点：
YW2>XW4
C [短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。
因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为2×17－6－16＝12，Y为Mg。
A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。
随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。
所以原子半径：
Mg>S>Cl，正确。
B.在点燃情况下可以发生反应：
2Mg＋CO2
2MgO＋C，正确。
C.非金属性：
Cl>S，故稳定性：
HCl>H2S，错误。
D.MgCl2（YW2）通常为固体，CCl4（XW4）通常为液体，故熔点：
MgCl2>CCl4，正确。
]
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（7分）有下列微粒：
①
H；②
H；③
H；④16O；⑤18O；
⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。
根据以上9种微粒回答以下问题：
（1）共含有________种核素，分为________种不同的元素。
（2）互为同位素的是（填序号）________、________、________。
（3）质量数相等的微粒是（填序号）________。
（4）形成的水分子共有________种。
【解析】 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。
【答案】
（1）9 5
（2）①②③ ④⑤ ⑥⑦ （3）⑧⑨ （4）12
18．（9分）如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是________和________。
（2）表中最活泼的金属是________（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是________。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
【解析】 由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。
表中最活泼金属位于左下角，为K，非金属性最强的在右上角，为F。
两性氢氧化物为Al（OH）3，与强酸、强碱均发生反应。
若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最合适，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。
【答案】
（1）Si Ar
（2）K F （3）Al 2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2OAl（OH）3＋KOH===K[Al（OH）4]
（4）在试管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙红色（其他合理答案也可）
19.（10分）有A、B、C、D、E5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A________，D________，E__________。
（2）画出C原子、A离子的结构示意图：
________、________。
（3）C、E、A的简单离子半径：
________>________>________，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________（用化学式表示）。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为____________________________________________________________。
【解析】
（1）设C原子序数为x，则4x－8＝56，x＝16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl、E为＋3价金属且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al。
（3）S与O同主族且原子序数S>O故S2－>O2－；O2－与Al3＋具有相同的核外电子排布且原子序数：
Al>O故O2－>Al3＋，其半径：
S2－>O2－>Al3＋。
由于非金属性：
PH3PO4（4）AlCl3与过量NaOH反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。
【答案】
（1）氧 氯 铝
（2）
（3）S2－ O2－ Al3＋ HClO4>H2SO4>H3PO4
（4）Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－
20．（7分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。
供选择的试剂：
稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称：
_____________________________________________。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为______________。
（3）装置B所盛试剂是______________________________________，
其作用是____________________________________________________
__________________________________________________________。
（4）装置C所盛试剂是_________________________________________，
C中反应的离子方程式是_____________________________________
_______________________________________________________。
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_________。
【解析】 因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。
【答案】
（1）分液漏斗
（2）稀硝酸 （3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中的硝酸蒸气 （4）硅酸钠溶液 SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（5）N>C>Si
21．（9分）现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：
①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X②A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。
室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。
③C的单质是常温下呈液态的金属。
利用上述已知条件请回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________；Z离子的结构示意图为________。
（2）B单质的颜色为______________；H2A的名称为________。
（3）X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的离子方程式为_____________________________________________
____________________________________________________________。
（4）C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式______________________。
（5）列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱：
_________________________
_________________________________________________________。
【解析】 由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为ⅥA族、ⅦA族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫元素，ⅦA族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴元素；常温下，呈液态的金属只有Hg。
【答案】
（1）第3周期ⅡA族
（2）深红棕色 硫化氢
（3）Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
（4）Hg＋S===HgS↓
（5）金属性：
Mg22．（10分）A、B、C、D、E、F为6种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。
C是所有短周期元素中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。
元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。
回答：
（1）写出各元素名称：
A.________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________。
（2）A、E、F最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：
__________________________________________________________
（填化学式，下同）。
C、D最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序：
_________________________________________________________。
（3）比较A、B气态氢化物的稳定性：
________。
比较E、F氢化物的还原性：
________。
【解析】 由6种元素为20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30，所以设元素B的核电荷数为x，则元素A的核电荷数为x－2，元素E的核电荷数为x＋8，故3x＋6＝30，解之得x＝8，因此，元素A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素。
C是所有短周期元素中金属性最强的元素，故元素C为钠元素，又有C、F能形成CF型化合物，故F为氯元素，而元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物，故D是铝元素。
【答案】
（1）碳 氧 钠 铝 硫 氯
（2）HClO4>H2SO4>H2CO3 NaOH>Al（OH）3 （3）H2O>CH4
H2S>HCl
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