第一章原子结构与元素周期律鲁科版高中化学必修2单元测试练习.docx

1、第一章原子结构与元素周期律鲁科版高中化学必修2单元测试练习章末综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A32 B20C16 D18D某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数核外电子数16，中子数质量数质子数341618。2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是() A. Ti和Ti中均含有22个中子B. Ti和Ti质子数相同C. Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D. Ti和Ti化学性质不同B因

2、质量数质子数中子数， X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti中中子数分别为26、28，故A错误； Ti和Ti质子数都为22，故B正确； Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。3在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是()BC、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na、Al3，不易得电子。A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。4如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间

3、的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 () A都是主族元素B都是副族元素C有5种副族元素和2种主族元素D有5种主族元素和2种副族元素B元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：A族、A族、B族B族、族、B族、B族、A族A族、0族。特别要注意的是A族右边的是B族，而B族右边的是A族。5已知R2核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2中所含有的电子的物质的量为()A. mol B. molC. mol D. molBR与R2的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2的质子数为AN，而R2的核外电子数为AN2，即1 mol R2所含电子

4、的物质的量为(AN2) mol，m g R2的物质的量为mol，所以m g R2中所含有的电子的物质的量为mol。6下列关于元素周期表的叙述错误的是()A共有7个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mnD根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式， D项错误。7下列说法正确的是()A同周期元素中A族的相对原子质量最大BA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得

5、到电子C室温时， 0族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等C在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如A族元素氟，其稳定的化合价为1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。8下列各组化合物的性质比较不正确的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOSCP、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。9下列叙述中，正确的是()AC、N、O的

6、单质与氢气化合越来越难BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强DP、S、Cl的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱C同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是() YZXWA原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成化合物D最高价氧化物

7、对应水化物的酸性：YWC由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：XYZ。B项，气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。11X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XCH4；D项，Y在X右上角，非金属性YX。13X、Y和Z为短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()

8、AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y的原子结构示意图为，故Y是P；Z的L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷元素无6价，故A项不可能。14质子数18的A和M两种元素，已知A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是()AA和M原子的最外层电子数之差不一定为5BA和M原子的最外层电子数之和一定为7CA和M原子的电子数之差一定为11DA和M的原子序数之差不一定为5BA2带有2个单位负电荷，A必然是A族元素，最外层电子数为6；M带1个单位正电荷，M必然是A族元

9、素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。15.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第2周期A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：C根据元素周期表的结构知、为第2周期的N、O、F，、为第3周期的S、Cl。元素位于第2周期A族，A项错误；气态氢化物的稳定性H2OH2S，B项错误；F无正价，D项错误。16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原

10、子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()XZA原子半径：YZWB一定条件下，Y可置换出XC气态氢化物稳定性：ZWD熔点：YW2XW4C短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为21761612，Y为Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：MgSCl，正确。B.在点燃情况下可以发生反应：2MgCO22MgOC，正确。C.非金属性：ClS，故稳定性：HClH2S，错误

11、。D.MgCl2(YW2)通常为固体，CCl4(XW4)通常为液体，故熔点：MgCl2CCl4，正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。【解析】一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。【答案】(1)95(2)(3)(4)1218(9分)如表为10种元素在元素周

12、期表中的位置，请回答有关问题： AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。【解析】由元素周期表各元素具体位置直接推出元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角，为K，非金属性最强的在右上角，为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组

13、合在同一反应中，即置换反应最合适，即2KBrCl2=2KClBr2等。【答案】(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH=KAl(OH)4(4)在试管中加5 mL KBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)19.(10分)有A、B、C、D、E 5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的

14、阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_、_。(3)C、E、A的简单离子半径：_，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_。【解析】(1)设C原子序数为x，则4x856，x16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl、E为3价金属且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al。(3)S与O同主族且原子序数SO故S2O2；O2与Al3具有相同的核外电子排布且原子序数：AlO故O2Al3，其半径：S2O2Al

15、3。由于非金属性：PSCl，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4H2SO4H2SO4H3PO4(4)Al34OH=Al(OH)420(7分)某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。 供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。【解析】因为硝酸

16、具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中的硝酸蒸气(4)硅酸钠溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(5)NCSi21(9分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径XYZ。A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。C的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_

17、；Z离子的结构示意图为_。(2)B单质的颜色为_；H2A的名称为_。(3)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的离子方程式为_。(4)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式_。(5)列举实验事实比较Y、Z单质金属性的强弱：_。【解析】由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为A族、A族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为硫元素，A族元素形成的单质常温下只有溴是液体，故B为溴元素；常温下，呈液态的金属只有Hg。【答案】(1)第3周期A族 (2)深红棕色硫化氢(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4(4)HgS=HgS(5)金属性：MgH2SO4H2CO3NaOHAl(OH)3(3)H2OCH4H2SHCl