化学必修2系统复习综合检测E含详解答案.docx
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化学必修2系统复习综合检测E含详解答案
化学必修2综合评价
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）
1．（2013·宿迁高一质检）2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个
2．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
3．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，
B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）
A．它们的原子序数：
A>B>CB．它们的原子半径：
C>B>A
C．离子半径：
A2－>C－>B2＋D．原子最外层上的电子数：
C>A>B
4．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．W元素的金属性比Z元素金属性强
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
5．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）
6．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．MgO、Na2SO4、NH4HCO3B．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
7．如图装置中，M棒变细，N棒变粗。
由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（ ）
M
N
R
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
铁
铜
硝酸银
D
铜
铁
蔗糖溶液
8．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
9．下列说法正确的是（ ）
A．2HI
H2＋I2和H2＋I2
2HI是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
10．对于以下反应：
A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
11．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（ ）
附：
四种气体的溶解度表（室温下）
气体
Cl2
HCl
H2S
CO2
1体积水约能吸收气体体积数
2
500
2.6
1
A.Cl2 B．HClC．H2SD．CO2
12．（2013·福建高考）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
13．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
14．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
B．CH2===CH2＋HBr
CH3—CH2Br；加成反应
C．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl；置换反应
D．2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O；氧化反应
15．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．用食醋除去暖瓶内的水垢
B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C．碘单质遇淀粉变蓝
D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
16．有一种有机物的结构式为：
R—CH===CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是（ ）
A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气
B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色
C．不能发生加成反应
D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
17．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的物质是（ ）
A．CH2===CH—CHOB．CH3CH2COOH
C．CH2===CH—COOCH3D．CH2OH（CHOH）4CHO
18．（2010·山东高考）下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19．（6分）有A、B、C、D四种元素：
A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显＋2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层上有7个电子。
（1）A、B、C、D的元素名称为________、________、________、________。
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为________、________、________。
（3）D的气态氢化物与H2S和HF稳定性由小到大顺序为
___________________________________________。
20．（6分）（2012·全国大纲卷改编）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为________，c为________。
（2）由这些元素形成的双原子分子为________。
（3）由这些元素形成的AB型化合物中，属离子化合物的是________，属共价化合物的是___________________________________________。
（写一种即可）
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为________。
21．（8分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（用氢化物的化学式表示）。
（3）元素③一般在化合物中显________价，但在与____________形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：
___________________________________________
___________________________________________。
（5）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。
在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤中元素的相应位置。
（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。
若把第7周期排满，则可排布118种元素。
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内。
表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素，则该表中的A位置包含________种元素（填数字），C位置中的元素是否全部是金属元素________（填“是”或“否”）。
22．（10分）（2013·烟台高一检测）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了从________能转变为________能，二氧化钛作________。
生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。
水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：
O2＋4e－===2O2－，则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化学反应：
2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。
则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为___________________________________________。
23．（8分）牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为
。
完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称：
_________________________。
（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有________（填序号）。
A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．中和反应 E．氧化反应 F．酯化反应 G．还原反应
（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
_____________________。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：
_______________________________________。
24．（8分）（2013·郑州高一质检）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
___________________________________________
（有机物用结构简式表达）。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是___________________________________________。
（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，则该反应的产率为________。
E化学必修2综合评价答案（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）
1．【解析】 因为质量数＝质子数＋中子数，则A、C错；同位素原子的核外电子数相等，D错。
【答案】 B
2．【解析】 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
【答案】 B
3．【解析】 它们的原子半径应是B>A>C。
【答案】 B
4．【解析】 X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Al、P。
【答案】 B
5．【解析】 B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。
【答案】 A
6．【解析】 Na2O2中的O
含有共价键，H2SO4、HCl仅含共价键，MgO只含离子键。
【答案】 C
7．【解析】 由于D中R蔗糖溶液不是电解质溶液，故D不正确；M棒变细，N棒变粗，则M为负极，N为正极，M的金属活动性比N强，故B错误；N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子，故A不正确。
【答案】 C
8．【解析】 铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极沿外电路流向铜电极。
【答案】 B
9．【解析】 A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是同时同倍数的，B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。
【答案】 B
10．【解析】 方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不一定等于3∶2∶1，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。
【答案】 C
11．【解析】 利用该装置对杂质气体进行吸收，由图知双球洗气管左端液面高，说明左端气压低，可推得杂质气体易溶于水。
【答案】 B
12．【解析】 熟悉物质结构并结合课本基本内容解答。
A．乙酸与碳酸钠溶液反应有气体放出，乙酸乙酯中加入碳酸钠溶液分层，上层为油状液体，可以区别。
B.戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。
C.聚氯乙烯中不存在碳碳双键，苯分子中也不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于双键和单键之间的特殊化学键。
D.糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应。
【答案】 A
13．【解析】 根据同周期、同主族的半径大小比较规律，A项I－半径最大，Li＋半径最小，故比值最大。
【答案】 A
14．【解析】 甲烷与氯气发生的是取代反应。
【答案】 C
15．【解析】 判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新物质生成。
A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，有新物质生成，是化学变化；B中蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液析出蛋白质，是发生盐析降低了蛋白质的溶解性造成的，是物理变化；C中淀粉遇碘变蓝属于化学变化；D中用75%的酒精进行皮肤消毒是使蛋白质变性，属化学反应。
【答案】 B
16．【解析】 根据有机物的结构简式可知，有机物的官能团为碳碳双键和羧基，因此能和镁反应放出氢气、可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应、可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色、能进行加成反应。
【答案】 C
17．【解析】 A中没有羟基或羧基，不能发生酯化反应；B中只有羧基，只能发生酯化反应；C中没有羟基或羧基和醛基，所以不能发生酯化反应，也不能与新制的氢氧化铜反应；D中含有醛基、羟基，醛基既能发生加成反应，又能被新制氢氧化铜氧化，羟基能够发生酯化反应。
【答案】 D
18．【解析】 A项，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水退色，而苯不与溴水反应；B项，淀粉水解生成葡萄糖，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；C项，石油分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、重油等，其中石油气、汽油、柴油和煤油常用作燃料，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，把钠保存在煤油中以隔绝空气；D项，乙醇和乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，乙酸乙酯不溶于水，与饱和Na2CO3溶液分层，乙酸与Na2CO3反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。
【答案】 A
二、非选择题（本题包括6小题，共46分）
19．【解析】 A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8，即A原子得2个电子后，核外电子为（2＋8）个，所以A为氧；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为过氧化钠，则B为钠；C为可显＋2价的金属，根据它与盐酸反应放出氢气的量，列式计算其相对原子质量为24，中子数为12，核电荷数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。
【答案】
（1）氧 钠 镁 氯
（2）NaOH Mg（OH）2 HClO4
（3）H2S20．【解析】 a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，且a的最外层电子数为其周期数的二倍，可推知a为C；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，可推知b为O，d为S；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，可推知c为Na，e为Cl。
（2）由上述元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。
（3）由上述元素形成的AB型化合物有NaCl、CO，其中NaCl属离子化合物，CO属共价化合物。
（4）符合要求的化合物为CO2和Na2O2，它们反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
【答案】
（1）C Na
（2）CO、O2、Cl2 （3）NaCl CO
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
21．【解析】
（1）考查了对周期表的认识，对照教科书所附周期表可知。
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，非金属性：
F>O>S。
（3）氧元素非金属性仅次于氟，一般在化合物中显负价，但在与氟（非金属性强于氧）化合时，显正价。
（4）四种元素分别是H、Na、O、S，均包含该四种元素的是NaHSO4和NaHSO3。
（5）Y与X相邻，Y与Z也相邻，且最外层电子数之和为17，则必然一个同周期，一个同主族，其最外层电子数之和为3x±1＝17，x＝6，x－1＝5，即两种元素在第ⅥA族，一种元素在第ⅤA族，根据X、Y、Z原子序数依次增大，可知其位置关系是
，即X是N，Y是O，Z是S。
【答案】
（1）如图。
（2）HF>H2O>H2S
（3）－2 F
（4）H＋＋HSO
===H2O＋SO2↑
（5）如上图。
（6）11 是
22．【解析】
（1）科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。
（2）A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。
【答案】
（1）太阳 化学 催化剂 化学 电 H—O
吸热
（2）负 流出 （3）锌 2Zn－4e－===2Zn2＋
23．【解析】 根据乳酸具有的官能团—OH和—COOH的性质分析解答。
【答案】
（1）羟基、羧基
（2）BDEF
24．【解析】
（1）由题意可知，该有机物的一个分子中含碳原子的个数为46×52.2%÷12＝2，氢原子的个数为46×13.0%÷1＝6，则氧原子的个数为（46－12×2－6）÷16＝1，故分子式为C2H6O；
（2）X与金属钠反应时放出氢气，故X为乙醇，方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；（3）乙醇经催化氧化得乙醛，Y为乙醛，其结构简式为CH3CHO；（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，则Z为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，即W。
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
60 46 88
120g 184g m
乙醇过量，应以乙酸的量计算，经计算可知，理论上应生成176g乙酸乙酯，但实际上只生成了106g，所以反应产率为
×100%＝60.23%。
【答案】
（1）C2H6O
（2）2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
（3）CH3CHO （4）60.23%
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