广东省韶关市六校届高三联考理综化学试题 Wor.docx
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广东省韶关市六校届高三联考理综化学试题Wor
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求的。
7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用
D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，A项错误；B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物，B项正确；C.食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，C项错误；D.大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不可能变成了葡萄糖，D项错误；答案选B。
考点：
考查化学与生活的判断.
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－
C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．NH4＋和OH－反应生成氨气和水，OH－和HCO3－反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A项错误；B.NH4＋、Br－、Na＋、SO42－各离子不反应能大量共存，B项正确；C.Ag＋与SO32－反应，H＋与ClO－反应不能大量共存，C项错误；D．H＋、Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，D项错误；答案选B。
考点：
考查离子共存。
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（D—2，O—16）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，18g重水含有的分子数为NA
C．常温下，1molCl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA
D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32－数为0.1NA
【答案】C
考点：
考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
10.已知下列实验事实：
①Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2（SO4）3；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2
溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是
A．KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：
Cr2O72－＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.根据化合价的代数和为零可知，化合物中铬元素的化合价为+3，A项正确；B.实验①说明Cr2O3是两性氧化物，B项正确；C.实验②是氧化还原反应，重铬酸钾做氧化剂，碘为氧化
产物，所以氧化性：
Cr2O72－＞I2，C项正确；D.实验③KCrO2生成重铬酸钾，说明铬元素化合价升高，所以过氧化氢做氧化剂，有氧化性，D项错误；答
案选D。
考点：
考查氧化还原反应。
11.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化
向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硫酸
D
证明CH2=CHCHO中含有醛基
向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热
【答案】B
考点：
考查化学实验方案的设计与评价。
12.周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。
W最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
…
W
X
Y
…
Z
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．气态氢化物的稳定性：
W＞Z
C．W与X形成的化合物中只含有离子键
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na。
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径X＞Y＞Z＞W，A项正确；B.非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，B项正确；C.W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，C项错误；D.W与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，D项正确；答案选C。
考点：
考查元素周期表和元素周期律的应用。
13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A项错误；B.通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C.乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D.在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。
考点：
考查原电池和电解池的工作原理。
26．（16分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_______________________________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为____________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________；
（4）电解制铝的化学方程式是_______________________
_____，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是____________________________________。
【答案】2
6．
（1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2分），2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O（2分）
（2）硅酸钙沉淀（2分）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，（2分）（写HCO3-不扣分）
（3）浓H2SO4；（2分）12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O（2分）
（4）2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑（2分）O2、CO2（或CO）（写对一个给一分）（2分）
【解析】
试题分析：
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，气体A为二氧
化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。
（3）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，C为浓硫酸；根据元素守恒可知，HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，阳极气体有O2、CO2（或CO）。
考点：
考查化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等知识。
27．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
生成氢氧化物沉淀的pH：
Mg（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
9.4
6.3
1.5
完全沉淀时
12.4
8.3
2.8
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）加双氧水的目的__________________________________________________________；
相关的离子方程式_____________________________________________________________；
加氨水调节溶液的PH范围为______________。
800℃
（3）滤渣2的成分是_____________（填化学式）。
800℃
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C＝2MgO+2SO2↑+CO2↑
800℃
MgSO4+C＝MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C＝MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中收集的气体可以是________________（填化学式）。
B中盛放的溶液可以是________
________（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________。
【答案】27．
（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O（2分）
（2）使亚铁离子转化成铁离子（2分）2Fe
2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）2.8≤PH<9.4（2分）
（3）Fe（OH）3（2分）（4）①CO （2分）②d（2分） ③3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O（2分）
【解析】
试题分析：
（1）MgCO3是难溶性电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O。
（2）H2O2具有氧化性，在酸性溶液中能氧化
硫酸亚铁为硫酸铁，所以加双氧水的目的是使亚铁离子转化成铁离子；相关的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的PH的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH的范围是2.8≤PH<9.4。
（3）铁元素在溶液中以铁离子存在，所以滤渣2的成分是Fe（OH）3。
（4）①如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集，所以最终的剩余气体为CO，②煅烧的气体产物有SO2、CO2、CO，三种气体分步被吸收或收集，SO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。
③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO32－，同时被还原成S2－，离子方程式为3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O。
考点：
考查镁铁及其化合物性质的应用，工艺流程分析等知识。
28．（11分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H
2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）反应的平衡常数表达式K=_____；根据下图，升高温度，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________（填字母）。
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）__
_________________。
a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
【答案】28．
（1）
（2分）减小（2分）
（2）
mol·L-1·min-1（3分）（3）cd （2分）（4）cd （2分）
【解析】
试题分析：
（1）根据化学反应CO（g）+2H
2（g）
CH3OH（g），则反应的平衡常数表达式K=
；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
（2）tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则△c（H2）＝2nB/3，v（H2）＝
mol·L-1·min-1；
（3）生成甲醇和消耗CO均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b错误；根据
=m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则
不变时反应达到平衡状态，c正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。
（4）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c（H2）浓度比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小，所以选项a、b错误，c、d正确，答案选cd。
考点：
考查化学平衡常数，化学反应速率、化学平衡状态的标志、化学平衡移动等知识。
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产
流程如下：
已知：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图
离子
离子半径
（pm）
开始沉淀时
的pH
完全沉淀时
的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_____________________________________，
（2）Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式___________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_________________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。
请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________________________________________
_等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为_________________________________。
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______。
【答案】36．
（1）SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（3分，未配平扣1分）
（3）4.7≤pH<8.3（3分）
（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷（2分）（答三者中的任两点得2分
（5）Pb2＋、Ca2＋（2分）；（
6）Mn2+-2e－＋2H2O＝MnO2↓＋4H+（3分，未配平扣1分）
【解析】
试题分析：
（1）根据题意在浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为SO2＋MnO2＝MnSO4；
（2）将Fe2+氧化为Fe3+过程中主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计。
使Fe3＋沉淀完全的pH为3.7，而Mn2＋开始形成沉淀的pH为8.3，因此应调节pH的范围为4.7≤pH<8.3。
（4）根据题目提供的表格数据可知决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷；
（5）吸附步骤除去的主要离子为Pb2＋、Ca2＋；
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，Mn元素的化合价由+2价升高到+4价，失去2个电子发生氧化反应，用H+平衡电荷，用水配平原子，则该电解池的阳极的电极反应方程式为Mn2+-2e－＋2H2O＝MnO2↓＋4H+。
考点：
考查工艺流程分析，电解池的工作原理等知识。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。
请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_________________________________________________。
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。
A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。
其中，属于不等性杂化的是________________（写化学式）。
以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角____________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。
由于C核外比B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。
此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。
其杂化方式为___________________________。
（4）A和B能形成多种结构的晶体。
其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。
其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为______________。
实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。
已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。
其晶体密度为_____________（已知：
a=0.64nm，c=0.24nm，结果精确到小数点后第2位。
）
图1A和B形成的一种晶体结构图图2切片层状结构图3晶胞结构
（图2和图3中○为N原子●为C原子）
【答案】37．
（1）1s22s22p63s23p3（1分）；高氯酸中非羟基氧原子为3个，氯酸中为2个或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱。
（2分）
（2）sp3杂化（1分）；NCl3、PCl3（2分）；四面体形（1分）；三角锥形（1分）；
（3）小于（1分）；sp3d杂化（2分）；（4）C3N4（2分）；3.59g/cm3（2分）
【解析】
试题分析：
周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍，则A为C元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，则B为N元素；C与B同族，则C为P元素；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸，则D为Cl元素。
（1）根据上述分析，C为P元素，P原子核外有15个电子，根据电子排布规律，P原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；D为Cl元素，Cl的最高价含氧酸为HClO4，比其低两价的含氧酸是HClO3，高氯酸中非羟基氧原子为3个，氯酸中为2个或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱，所以高氯酸的酸性比氯酸强。
（2）根据上述分析，A、B、C、D分别是C、N、P、Cl，C、N、P与Cl形成的两元共价化合物为CCl4、NCl3、PCl3，形成中心原子杂化方式为都是sp3杂化。
杂化后得到的杂化轨道完全相同就是等性杂化。
比如甲烷中碳的sp3杂化，得到四个完全相同的sp3杂化轨道，杂化后的杂化轨道至少存在两个不同的，说明是非等性杂化，如氨气分子中，N原子虽是sp3杂化，但杂化后的四个轨道不完全相同，所以属于不等性杂化的是NCl3、PCl3，以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形，分子立体构型为三角锥形。
（3）因为孤对电子对对成键电子对的排斥力较大，所以不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于等性杂化的化合物成键轨道间的夹角；由于P核外比C多一层电子，P还可以和Cl形成另一种两元共价化合物为PCl5。
此时P的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前PCl3的化合物，它的杂化轨道多了一条。
其杂化方式为sp3d杂化。
（4）根据晶胞结构，每个C原子与4个N原子以共价键相连，每个N原子与3个C原子以共价键相连，所以氮化碳的化学式为C3N4；从图3可以看出，一个C3N4晶胞包括6个C原子和8个N原子，则其晶体密度为p=（12×6+14×8）÷{6.02×1023×[（0.64×10
-7）2×sin60º×0.24×10-7]=3.59g/cm3。
考点：
考查元素的推断，原子的电子排布式，杂化轨道类型，分子构型等知识。
38．【化学—选修5有机化学基础】（1
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