21江苏大市化学模拟试题分类.docx

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21江苏大市化学模拟试题分类

2017

1、铁是最常见的金属材料。

铁能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3［三硝酸六尿素合铁（III）〕和Fe（CO）x等多种配合物。

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。

（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为______。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（3）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。

Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_______（填晶体类型）。

（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

⑴X基态原子的核外电子排布式为。

⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（

）裂化生成苯和丙烯。

①1mol苯分子中含有σ键的数目为mol。

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。

⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。

⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于

（填晶体类型）。

⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为。

3、下列反应可用于合成CH3OH：

（1）Mn2+基态核外电子排布式为。

（2）与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。

（3）CO32-的空间构型是（用文字描述）。

（4）1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。

CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

（5）锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。

4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为____________。

（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。

（3）丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为－19.3℃。

Ni（CO）4的晶体类型是________。

（5）与CO互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为____________。

5、溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

（1）溴化铜（Ⅱ）甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为；Br－基态核外电子排布式为。

（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为。

（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为；1molMIm中含

键数目为mol。

（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

有关说法正确的是（填序号）。

a．该化合物的化学式为CuBr2

b．铜的配位数为8

c．与每个Br紧邻的Br有12个

d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为（

）

6、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。

（2）AlCl3可做反应

的催化剂。

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。

（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。

n=_______。

7、氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

Ni（OH）2+5CH3NC＝（CH3NC）4Ni+CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基态核外电子排布式为。

⑵CH3NC（其结构简式为

）分子中碳原子轨道的杂化类型是；

1molCH3NC中σ键的数目为。

⑶用光气（COCl2）与甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为。

8、TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN－等）转化为CO2和N2等小分子物质。

（1）Ti基态核外电子排布式为________________。

（2）甲苯中碳原子轨道杂化类型为________。

（3）氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为________________。

（4）含CN－的污水毒性极大，用NaClO先把CN－氧化为CNO－，然后在酸性条件下再将CNO－氧化为无污染的气体。

请写出一种与CNO－互为等电子体的分子：

________。

（5）某含钛配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为________。

（6）某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为________。

9、在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3B＋Ni），反应的离子方程式为：

20Ni2+＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2（3Ni3B＋Ni）＋10B（OH）4－＋35H2↑

（1）Ni2+基态核外电子排布式为。

（2）与BH4－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3）B（OH）4－中硼原子轨道的杂化类型是；

1molB（OH）4－中含有σ键的数目为mol。

（4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子

周围距离最近的镍原子数目为。

（5）NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2 和两种酸性气体。

写出该反应的化

学方程式：

。

10、过渡元素铁可形成多种配合物，如：

[Fe（CN）6]4－、Fe（OCN）

等。

（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。

（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。

C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，该配合物中π键和σ键的个数比为________。

（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN－、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。

下列说法正确的是________（选填序号）。

a.N2O呈直线形

b.N的第一电离能比C小

c.CO2和N2均属于非极性分子

d.C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小

（4）铁可形成多种功能性材料。

右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为________。

（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。

Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。

第一步反应为Mg＋H2

MgH2，第二步反应的化学方程式为________。

11、光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为。

（2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为。

（3）硫脲（

）中C原子轨道的杂化类型为。

1mol硫脲中含有σ键的数目

为mol。

（4）钛的一种氟化物晶胞结构如下图所示，其化学式为。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是。

12、苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。

Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液。

（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。

（2）1molNi（CO）4中含有σ键的数目为_______________。

（3）[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型是___________，与SO42-互为等电子体的分子为_______________。

（填化学式）

（4）NH3的沸点_______________。

（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

13、已知：

硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。

其结构如图4所示：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有

键的数目为mol。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：

（写化学式）。

（6）已知：

硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是

。

14、

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）CO2分子晶体的晶胞如图9所示，每个晶胞中含有CO2的分子个数是。

图9：

干冰晶体

（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型

为；1mol尿素分子中，σ键的数目为mol。

（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。

与NO3﹣互为等电子体的分子是

（填化学式）。

15、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用

CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为mol。

②H

2O2分子中O原子的杂化方式为。

与CS2

互为等电子体的分子为。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程

式：

。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如

图2，该晶胞中S2－的配位数为。

16、配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：

[Cu（CH3C≡N）4]BF4

Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________；铜与氮形成的一种化合物品胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_______。

（2）1molH3BO3分子中含有盯键的数目为_______mol。

（3）Na与CO2分子互为等电子体，N3-的结构式可表示为________。

（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：

①配体Cu（CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为_______。

②[Cu（CH3C≡N）4]+的结构可用示意图表示为_____________________（不考虑空间构型）。

17、亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为（写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因

为。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示，1molNDMA分子中含有

键的数目

为mol。

18、咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。

如某种咔咯锰的配合物能将苯

乙烯氧化为

或

，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转

化为CO

和CO。

（1）Mn3+基态核外电子排布式为。

（2）

分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol

分子中

含有σ键的数目为。

（3）与CO

互为等电子体的一种分子为（填化学式）；C、N、O三种元素的

第一电离能由大到小的顺序为。

（4）FeCl2·4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的

配位原子是。

19、纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：

CH3CH2OH

CH3CHO+H2↑。

（1）

Ti原子基态核外电子排布式为。

（2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH3CHO分子中含有σ键的数目为。

（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）。

（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是

极性分子外，还因为。

（5）一种TiO2的晶胞结构如图所

示，其中与每个氧原子

直接相连的钛原子数目为。

20、Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用

。

（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为。

（2）配合物 [Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是。

1mol [Cu（NH3）2]+中含有σ键的数目为。

C、N、O元素的第一电离能

由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）与NH3分子互为等电子体的阴离子为。

（4）铜晶胞结构如右图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中

铜原子的数目之比为。

21、研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

（1）为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。

上述洗涤剂X可以是________（选填序号）。

a.Ca（OH）2　　b.K2CO3　　c.NaHSO3d.NH3·H2O

（2）磷酸（H3PO4）是一种食品添加剂。

它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

②从图中推断：

NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。

（填写“能”或者“不能”）

（3）BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：

3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5molO2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。

（4）二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。

二茂铁中配离子为C5H

，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。

C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。

图1

图2

写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。

2018

22、氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

（1）与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图6。

写出Fe3＋的外围电子排布式：

________________，写出该反应的化学方程式：

________________________。

图6图7图8

（3）维生素B4结构如图7，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

（4）某配合物的结构如图8，其中含有________（填序号）；

a.极性共价键　　　　　b.非极性共价键　　　　c.配位键　　　　　d.氢键

其中碳原子的杂化方式有________。

23、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

Zn的基态原子核外电子排布式为。

配合物[Zn（NH3）3（H2O）]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是（填元素符号）。

1mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为mol。

甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。

与NH3

分子互为等电子体的阳离子为。

甲基

吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是。

锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为

24、常用CH3CHO＋NaOH＋2Cu（OH）2

CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O检验醛类。

（1）Cu2＋基态核外电子排布式为________。

（2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是________，1molCH3COONa中含有键的数目为________。

（3）与OH－离子互为等电子体的阴离子为________。

（4）沸点高低：

乙酸钠>乙酸>己醛，这是因为_____________________________________。

（5）Cu2O晶体结构可能是________（填字母）。

25、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二（氨基丙酸）合铜[Cu（NH2CH2CH2COO）2]等产品。

（1）Cu2＋基态核外电子排布式为____________________。

（2）[Cu（NH2CH2CH2COO）2]的结构简式如题图1所示。

1mol[Cu（NH2CH2CH2COO）2]中含有σ键的数目为________；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________________。

图1　图2

（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。

废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为________，SO3分子的空间构型为________；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为________________________________________________________________________。

26、通过反应

，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1）Ni3+基态核外电子排布式为____________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原了杂化轨道类型是____________，Imol 异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________。

（4） C2H5OH 的沸点高于

，这是因为_____________。

（5）Ni 与Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为___________。

27、Zn3[Co（CN）6]2可以用于催化CO2和环氧丙烷共聚制备高分子化合物。

（1）Co3＋基态核外电子排布是________；

（2）和CO2互为等电子体的一种阴离子的化学式是________。

（3）1molK3[Co（CN）6]中σ键的数目是________。

（4）共聚物的结构可表示为OCOOCHCH3CH2OCHCH3CH2，其中碳原子的杂化方式为__________________。

（5）环氧丙烷的沸点高于CO2，其原因是________________。

（6）金属锌的晶体采用ABAB型的最密堆积方式，其晶胞如下图所示，每一Zn原子的配位数为________。

28、甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸（

）制备。

（1）Zn2＋基态核外电子排布式为____________________。

（2）甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为________。

（3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：

ZnO＋2NH3＋2NH

===[Zn（NH3）4]2＋＋H2O。

与NH

互为等电子体的阴离子为________，[Zn（NH3）4]2＋的结构可用示意图表示为________________________。

（4）闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为________。

29、1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。

请回答下列问题：

（1）铁原子的基态原子核外价电子排布式为________。

（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO

。

请写出氮原子杂化方式：

________。

（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是________。

（5）图2是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。

图中的大原子是稀土原子镧（La），小原子系第五主族元素锑（Sb），每个晶胞中含有24个该原子；中等大小的原子是周期系Ⅷ族元素铁。

试写出其化学式：

________。

30、乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。

可用如下反应制得乙酸锰：

4Mn（NO3）2·6H2O+26（CH3CO）2O＝4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

⑴Mn3+基态核外电子排布式为。

⑵NO

中氮原子轨道的杂化类型是。

⑶与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为。

⑷配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是。

⑸CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有。

⑹镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如右图所示），图中原子位于顶点或面心。

该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。

31、在HClO4－NaClO4介质中，K5[Co3＋O4W12O36]（简记为Co3＋W）催化氧化NH2OH的过程如下：

（1）Co2＋基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是________，1molNH2OH分子中含有σ键的数目为________。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（4）ClO