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1、21江苏大市化学模拟试题分类20171、铁是最常见的金属材料。铁能形成Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁（III） 和Fe(CO)x等多种配合物。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为_，与NO3-互为等电子体的分子是_。（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为_。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（4）铁有、a三种同素异形体

2、，、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_。2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。X基态原子的核外电子排布式为 。X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。1 mol苯分子中含有键的数目为 mol。异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为 。与Y3分子互为等电子体的阳离子为 。XZ3易溶于水，熔点为960，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为 。3、

3、下列反应可用于合成CH3OH：(1)Mn2+基态核外电子排布式为 。(2)与NO3-互为等电子体的分子为 （写化学式）。(3)CO32-的空间构型是 （用文字描述）。(4)1molCH3OH中含有键的数目为 mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为 。4、Ni2与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2。(1) Ni2基态核外电子排布式为_。(2) 1 mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_mol。(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_。(4) Ni(CO)4是一种无

4、色液体，沸点为43，熔点为19.3 。Ni(CO)4的晶体类型是_。(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为_，Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_。5、溴化铜()甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：（1）溴化铜()甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ；Br基态核外电子排布式为 。（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为 。（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为 ；1molMIm中含键数目为 mol。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是 （填序号）。a该化合物的化学式为CuBr2

5、b铜的配位数为8c与每个Br紧邻的Br有12个d由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,)6、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为_。（2）AlCl3可做反应的催化剂。乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_个。 1mol对甲基苯乙酮分子中含有键的数目为_mol。CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。单个AlCl3气态分子的空间构型为_，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_。（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=_。7、氢氧

6、化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2ONi2+基态核外电子排布式为 。CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；1 molCH3NC中键的数目为 。用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为 。8、TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN等)转化为CO2和N

7、2等小分子物质。(1) Ti基态核外电子排布式为_。(2) 甲苯中碳原子轨道杂化类型为_。(3) 氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为_。(4) 含CN的污水毒性极大，用NaClO先把CN氧化为CNO，然后在酸性条件下再将CNO氧化为无污染的气体。请写出一种与CNO互为等电子体的分子：_。(5) 某含钛配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2，1 mol该配合物中键的数目为_。(6) 某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为_。9、 在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层（3Ni3BNi），反应的离子方程式为：20Ni

8、2+16BH434OH6H2O2(3Ni3BNi)10B(OH)435H2（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。（2）与BH4互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）B (OH)4中硼原子轨道的杂化类型是 ； 1molB(OH)4中含有键的数目为 mol。（4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子 周围距离最近的镍原子数目为 。（5）NiCl26H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化 学方程式： 。10、过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64、Fe(OCN) 等。(1) Fe2基态核外电子排布式为_。(2) 尿素与氯化铁形成FeCO

9、(NH2)26Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_，该配合物中键和键的个数比为_。(3) 研究表明用TiO2作光催化剂可将CN、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是_(选填序号)。a. N2O呈直线形b. N的第一电离能比C小c. CO2和N2均属于非极性分子d. C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小(4) 铁可形成多种功能性材料。右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为_。 (5) 纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末在H2气氛

10、中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。第一步反应为MgH2MgH2，第二步反应的化学方程式为_。11、光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。(1)Ni2+基态核外电子排布式为 。(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为 。(3)硫脲（)中C原子轨道的杂化类型为 。1 mol硫脲中含有键的数目为 mol。(4)钛的一种氟化物晶胞结构如下图所示，其化学式为 。(5)甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是 。12、苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成Cu(NH3)

11、4SO4深蓝色溶液。（1）Cu基态原子核外电子排布式为_。（2）1 mol Ni(CO)4中含有键的数目为_。（3）Cu(NH3)4SO4中阴离子的空间构型是_，与SO42-互为等电子体的分子为_。（填化学式）（4） NH3的沸点_。（选填“高于”或“低于”）PH3，原因是_。（5）某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_。13、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示： (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。(4)1m

12、ol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为 mol。(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 。14、（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）CO2分子晶体的晶胞如图9所示，每个晶胞中含有CO2的分子个数是 。图9：干冰晶体（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中，键的数目为 mol。（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗

13、粒物及扬尘等易引起雾霾。与NO3互为等电子体的分子是 （填化学式）。15、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。（1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。1molCF3SO3H分子中含有的键的数目为 mol。H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程 式： 。（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种

14、硫化锌的晶胞如 图2，该晶胞中S2的配位数为 。16、 配合物Cu(CH3CN)4BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：Cu(CH3CN)4BF4Cu2+H3BO3+CO2+HF（未配平）。(1) Cu2+基态核外电子排布式为_；铜与氮形成的一种化合物品胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_。(2) 1mol H3BO3分子中含有盯键的数目为_mol。(3) Na与CO2分子互为等电子体，N3-的结构式可表示为_。(4)配合物Cu(CH3CN)4BF4中：配体Cu(CH3CN分子中碳原子杂化轨道类型为_。Cu(CH3CN)4+的结构可用示意图表示为_（不考虑空间构型）。

15、17、亚硝酸盐与钴()形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2Cl2的制备流程如下：（1）Co2+基态核外电子排布式为 。（2）配合物1Co(NH3)5ClCl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co(NH3)5NO22+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。（3）与NO2互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。18、咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配

16、合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转化为CO和CO。（1）Mn3+基态核外电子排布式为 。（2）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol分子中含有键的数目为 。（3）与CO互为等电子体的一种分子为 （填化学式）；C、N、O三种元素的 第一电离能由大到小的顺序为 。（4）FeCl24H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的 配位原子是 。19、纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2。（1）Ti原子基态核外电子排布式为 。（2）CH3CHO分子中碳原

17、子轨道的杂化类型是 ，1 mol CH3CHO分子中含有 键的数目为 。（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为 。20、Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。（1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为 。（2）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 。1molCu(NH3)2+中含有键的数目为 。C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

18、（3）与NH3分子互为等电子体的阴离子为 。（4）铜晶胞结构如右图所示，晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中铜原子的数目之比为 。21、研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。(1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是_(选填序号)。a. Ca(OH)2 b. K2CO3 c. NaHSO3 d. NH3H2O(2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图。向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子

19、方程式为_。从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中_大量共存。(填写“能”或者“不能”)(3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是_mol。(4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。图1图2写出C5H6的结构简式_；分子M发生加聚反应产物的结构简式_。201822

20、、氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。(1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为_。(2) 铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图6。写出Fe3的外围电子排布式：_，写出该反应的化学方程式：_。 图6 图7 图8(3) 维生素B4结构如图7，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。(4) 某配合物的结构如图8，其中含有_(填序号)；a. 极性共价键b. 非极性共价键c. 配位键d. 氢键其中碳原子的杂化方式有_。23、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：+H2O Zn的基态原子核外电子排布式为 。 配合物Zn(NH3)3(H2O)2中，与Zn

21、2形成配位键的原子是 (填元素符号)。 1 mol甲基呋喃分子中含有键的数目为 mol。 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。与NH3分子互为等电子体的阳离子为 。 甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是 。 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为 24、常用CH3CHONaOH2Cu(OH)2CH3COONaCu2O3H2O检验醛类。(1) Cu2基态核外电子排布式为_。(2) CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol CH3COONa中含有 键的数目为_。(3) 与OH离子互为等电子体的阴离子为_。(4) 沸点高低：乙酸钠乙酸己醛，这是因为_。

22、(5) Cu2O晶体结构可能是_(填字母)。25、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜Cu(NH2CH2CH2COO)2等产品。(1) Cu2基态核外电子排布式为_。(2) Cu(NH2CH2CH2COO)2的结构简式如题图1所示。1 mol Cu(NH2CH2CH2COO)2中含有键的数目为_；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。 图1 图2(3) 黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_，SO3分子的空间构型为_；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图

23、2所示，化合物X的化学式为_。26、通过反应 ，可制备有机中间体异氰酸苯酯。（1）Ni3+基态核外电子排布式为_。（2）异氰酸苯酯分子中碳原了杂化轨道类型是_，Imol异氰酸苯酯分子中含有键数目为_。（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_。（4）C2H5OH的沸点高于 ，这是因为_。（5）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为_。27、Zn3Co(CN)62可以用于催化CO2和环氧丙烷共聚制备高分子化合物。(1) Co3基态核外电子排布是_；(2) 和CO2互为等电子体的一种阴离子的化学式是_。(3) 1 mol K3Co

24、(CN)6中键的数目是_。(4) 共聚物的结构可表示为OCOOCHCH3CH2OCHCH3CH2，其中碳原子的杂化方式为_。(5) 环氧丙烷的沸点高于CO2，其原因是_。(6) 金属锌的晶体采用ABAB型的最密堆积方式，其晶胞如下图所示，每一Zn原子的配位数为_。28、甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸()制备。(1) Zn2基态核外电子排布式为_。(2) 甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 甘氨酸分子中含有键的数目为_。(3) 以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO2NH32NH=Zn(NH3)42H2O。与NH互为等电子体的阴离子为_，Zn(NH3)

25、42的结构可用示意图表示为_。(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为_。29、1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：(1) 铁原子的基态原子核外价电子排布式为_。(2) 上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为_。(3) 除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子杂化方式：_。(4) 上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是_。(5) 图

26、2是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子镧(La)，小原子系第五主族元素锑(Sb)，每个晶胞中含有24个该原子；中等大小的原子是周期系族元素铁。试写出其化学式：_。30、乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O 4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOHMn3+基态核外电子排布式为 。NO中氮原子轨道的杂化类型是 。与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤对电子的原子是 。CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有 。镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如右图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。31、在HClO4NaClO4介质中，K5Co3O4W12O36(简记为Co3W)催化氧化NH2OH的过程如下：(1) Co2基态核外电子排布式为_。(2) NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_，1 molNH2OH分子中含有键的数目为_。(3) N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 (4) ClO