B.由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C.元素W与氢形成的原子个数比为1：
1的化合物有很多种
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
答案：
C
解析：
根据题给信息可知，W为C，X为O，Y为Na，Z为S，M为Cl。
同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，故原子半径：
C>O，Na>S>Cl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、H形成的原子个数比为1：
1的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。
10．[2015·石家庄联考]短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大
B.W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构
C.W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键
D.相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH
答案：
D
解析：
根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
离子半径：
N3－>O2－>Na＋，A项错误；H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构，B项错误；H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为1∶1的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键，C项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH，D项正确。
11．[2014·衡水模拟]已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：
X________、Z________。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的化学键属于________键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为________。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。
X与W形成的化合物与水反应时，水是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
____________。
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为________。
答案：
（1）H O
（2）
共价 Na2O2
（3）NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O 氧化剂
（4）
（5）34
解析：
短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z，所以Y是氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是氢元素。
（2）溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，写出其电子式即可，氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。
（3）氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。
（5）Q与氧元素同主族，位于第4周期，应为Se，原子序数为34。
12．[2013·海南高考]X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。
答案：
（1）H O Na
（2）NaOH Na2O2
（3）H2O2 5H2O2＋2MnO
＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ H2O2＋CN－＋OH－===CO
＋NH3
解析：
（1）根据题中提供信息，可以推断X为H，Y为O，Z为Na。
（2）NaOH、Na2O2、NaO2中既有离子键又有共价键。
（3）H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键；H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化为O2，MnO
被还原为Mn2＋，H2O2与CN－反应生成CO
和NH3，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。
13.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的化学式________；其中含有的化学键是________。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）________。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）________，生成物属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）H2Z的水溶液与W单质反应的离子方程式为________，Y2Z的水溶液在空气中变质的离子方程式为______________________。
（5）Z和W两元素形成的化合物各原子最外层均达到8电子结构，该化合物的结构式为________。
答案：
（1）Na2O2 离子键、非极性共价键
（2）HClO4
（3）NH3 离子
（4）H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
（5）Cl—S—Cl
解析：
（1）由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。
Na2O2中含有离子键和共价键。
（2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
（3）NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
（4）H2S与Cl2发生置换反应，Na2S被空气中的O2氧化而变质。
（5）S原子最外层6个电子，形成2个共价键可达8电子结构，Cl原子最外层7个电子，只需形成1个共价键即可。
故该化合物的结构式是Cl—S—Cl。
14.已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知：
A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：
_________。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为____________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是______________。
（4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因：
________________。
该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：
________。
答案：
（1）H2O SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
（2）N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
（3）
（4）碱 HCO
＋H2OH2CO3＋OH－
HCO
（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）＋CO2（g）
ΔH＝－12.64kJ·mol－1
解析：
A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，可知F为Al，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H。
C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，必有两种元素（B、C）为第2周期，一种元素为第3周期（G），且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。
D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。
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