第二章化学物质及其变化.docx

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第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1．分散系

一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系。

被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质。

例如食盐水溶液，食盐是分散相（或分散质），水是分散介质。

分散体系又分为均相分散系和多相分散系。

低分子溶液与高分子溶液为均相分散系。

溶胶与粗分散系为多相分散系。

分散体系的某些性质常随分散相粒子的大小而改变，因此，按分散相质点的大小不同可将分散系分为三类：

低分子（或离子）分散系（其分散质粒子的线形大小在1nm以下）；胶体分散系（其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间）；粗分子分散系（其分散质粒子的线形大小在100nm以上）。

三者之间无明显的界限。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。

溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。

分散系=分散相（或分散质）+分散剂

2．有关分散系的三个概念：

（1）分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

如把NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳浊液；把泥土放入水中形成的悬浊液；水蒸气扩散到空气中形成的雾。

这些混合物均被称为分散系。

（2）分散质：

被分散的物质（可以是固体、液体、气体）。

如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸气都是分散质。

（3）分散剂：

起容纳分散质作用的物质（可以使气体、液体、固体）。

如上述分散系中的水、空气都是分散剂。

注意：

①溶液这种分散系中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。

②悬浊液或乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念，

即浊液中的分散质不能叫溶质，分散剂也不能叫溶剂。

③根据分散质与分散剂的状态，它们之间可有9种组合方式：

3．胶体及其性质

1.胶体的本质特征：

分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间

2.胶体的分类

固溶胶——烟水晶、有色玻璃

按分散剂状态分气溶胶——雾、云、烟

胶体液溶胶——Fe（OH）3胶体、蛋白质溶液

按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe（OH）3胶体

分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液

3.胶体的重要性质

①丁达尔现象：

光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。

胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动：

胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。

布朗运动是分子运动的体现。

③电泳现象：

在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。

工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

胶体微粒

吸附的离子

胶粒带的电荷

在电场中胶粒移动方向

金属氢氧化物、金属氧化物

阳离子

正电荷

阴极

非金属氧化物、金属硫化物

阴离子

负电荷

阳极

例如：

在电泳实验中，Fe（OH）3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。

④胶体的聚沉：

一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。

胶体聚沉的方法主要有三种：

a.加入电解质b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。

如：

制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析：

依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。

利用渗析可提纯胶体。

4．各种分散系的比较

分散系

分散质

分散质直径

主要特征

实　例

溶液

分子，离子

<1nm（能透过半透膜）

澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象

NaCl溶液，溴水

胶体

胶粒（分子集体或单个高分子）

1nm～100nm（不能透过半透膜

但是可以透过滤纸）

均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明

肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体

悬浊液

固体颗粒

>100nm（不透过滤纸）

不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象

水泥，乳剂水溶液

乳浊液

小液滴

二、离子反应

电离方程式

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。

所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

NaCl==Na＋＋Cl－

HCl==H＋＋Cl－

书写电离方程式时应特别注意：

1写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

2要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。

这里注意区分离子符号和化合价的书写。

3含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

4表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

5在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

6酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

7溶液导电性质和离子浓度和所带电荷有关。

三、氧化还原反应

氧化还原反应中的概念与规律:

一、五对概念

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：

（1）还原剂：

失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应．

（2）氧化剂：

得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应．

（3）氧化产物：

被氧化后的产物，价态升高后的产物．

（4）还原产物：

被还原后的产物，价态降低后的产物．

二、五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

氧化性强弱顺序是：

氧化剂>氧化产物

还原性强弱顺序是：

还原剂>还原产物

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．配平的一般步骤要求

1．氧化还原反应的表示方法：

双线桥：

表示反应物转变为产物得失电子情况

单线桥：

表示反应物之间的电子转移情况

2．配平氧化还原反应方程式所依据的原理：

氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的．

3．步骤：

（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．

（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．

（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数．

4．要求：

（1）质量守恒：

即反应前后各元素原子的种类和个数相等．

（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．

（3）电荷守恒：

反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．

四．物质氧化性或还原性强弱的比较:

1．由元素的金属性或非金属性比较

（1）金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

（2）非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

2．由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：

。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

3．根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂

的氧化性就越强。

如

，根据铁被氧化程度的不同

，可判断氧化性：

。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就

越强。

4．根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：

氧化剂>氧化产物；还原性：

还原剂>还原产物

5．根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：

上>下，右>左；还原性：

下>上，左>右。

6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：

如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：

如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：

如中性环境中

不显氧化性，酸性环境中

显氧化性；又如

溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：

物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。

如还原性：

，氧化性：

。

选择题（正确答案不唯一。

）

1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间

B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D.呈红褐色

3.下列过程中不涉及化学变化的是

A.甘油加水作护肤剂

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

4.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～10nm，1nm＝10－9ｍ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

6.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A.2mol·L－1H2SO4溶液B.2mol·L－1NaOH溶液

C.2mol·L－1MgSO4溶液D.硅酸溶胶

7.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。

在这胶体中分别加入下列物质：

①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

8.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是

A.萃取B.重结晶C.沉降D.渗析

9.下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸

C.胶粒做不停的、无秩序的运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

10.下列事实与胶体性质无关的是

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

11．下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2

13．能用H++OH-＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应

14．下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

15．下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

18．在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是

A．

、

、

、

B．

、

、

、

C．

、

、

、

D．

、

、

、

19．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．

、

、

、

B．

、

、

、

C．

、

、

、

D．

、

、

、

20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

21．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

22．下列离子方程式正确的是

A．稀

滴在铁片上：

B．稀盐酸滴在碳酸钙上：

C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：

D．氧化铜与盐酸反应：

23．下列反应的离子方程式错误的是

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4++H2O

D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

24.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO3

25．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

26．下列说法正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强

C．乙醇（CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质

D．强电解质在水溶液中全部电离成离子

27．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是

A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－

28．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是

A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－

29．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－

C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－

30．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、Cl－、I－

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：

Na+、CO32－、NO3－、SO32－

C．含有大量H+的无色溶液：

Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

D．所含溶质为NaNO3的溶液：

K+、HSO4－、C1－、S2－

31．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：

Na＋、K＋、SO32－、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：

Na＋、A13＋、Cl－、SO42－

C．pH＞12的溶液中：

Na＋、K＋、SO42－、AlO2－

D．pH＝0的溶液中：

Na＋、K＋、NO3－、ClO－

32．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是

A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—

33．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－

C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+

34．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

35．下列物质中，能够导电的电解质是（B）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

36．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）

A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3

37．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是

A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

C．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－

38．下列说法正确的是（）

A．电解质本身不一定能导电

B．溶液中离子数越多，导电性就越强

C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子

39．下列电离方程式书写正确的是（）

A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—

C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—

40．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．含有大量Ba2+的溶液中：

Cl—、K+、SO42—、CO32—

B．含有大量H+的溶液中：

Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—

C．含有大量OH—的溶液中：

NH4+、NO3—、SO42—、CO32—

D．含有大量Na+的溶液中：

H+、K+、SO42—、NO3—

41．下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）

A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl

42．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

43．对电解质的叙述正确的是（）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质

C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

44．下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

45．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42-B．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3—、Cl—D．H+、Cl—、Na+、CO32—

46．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—

C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—

47．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2+、OH—、NO3—、K+B．H+、HCO3—、Ca2+、NO3—

C．Cl—、OH—、H+、K+D．Cu2+、SO42—、Na+、Cl—

48．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A．Ag+、SO42—、NO3—、K+B．Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—

C．Cl—、CO32—、Na+、Ca2+D．Mg2+、SO42—、Na+、Cl—

49．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸镁与盐酸反应：

CO32—+2H+=H2O+CO2↑

B．铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

50．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中加入盐酸：

Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：

Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

51．下列各组物质在溶液中反应，不能用同一个离子方程式表示的是

A．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2、Ca（HCO3）2和NaOH（过量）

B．Ca（OH）2（过量）和Ca（HCO3）2、Ca（OH）2和Ca（HCO3）2（过量）

C．Ba（OH）2（过量）和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4（过量）

D．NaHCO3（过量）和Ba（OH）2、NaHCO3和Ba（OH）2（过量）

52．下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是（）

A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

D．H++OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

53．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸氢钠与盐酸反应：

CO32—+2H+=H2O+CO2↑

B．石灰乳中加入盐酸：

Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+

C．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

54．已知氧化