下苏版初三化学第九单元第三节《溶液的浓度》难度偏大尖子生题word版有解析解析.docx
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下苏版初三化学第九单元第三节《溶液的浓度》难度偏大尖子生题word版有解析解析
下苏版初三化学第九单元第三节《溶液的浓度》难度偏大尖子生题（word版有解析解析）
度»难度偏大尖子生题
一．选择题〔共20小题〕
1．60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是〔〕
A、
B、
C、
D、
2．现有tl℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g晶体〔不含结晶水〕析出，那么t2℃时溶液的溶质质量分数为〔〕A、20%B、17%C、17.5%D、18.4%
3．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为
80%，那么该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为〔〕
A、5%B、14%C、20%D、25%
4．20℃时，NaCl的溶解度为36g，向100gNaCl饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为〔〕
A、25%B、26.5%C、29.5%D、30%
5．某注射用药液的配制方法如下
〔1〕把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；
〔2〕取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
〔3〕取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
〔4〕取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，那么1.0g药品一共可配制溶液d的体积是〔〕
A、2019mLB、2500mLC、250mLD、1000mL
6．工业上用Mg〔NO3〕2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的
HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg〔NO3〕2溶液，蒸馏，分别得
到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg〔NO3〕2溶液．假设蒸馏过程中HNO3、Mg〔NO3〕
2和H2O均无损耗，那么投料比
的值为〔〕
A、0.3B、0.4C、0.5D、0.6
7．实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸与密度为1.18g/cm315%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，那么取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是〔〕
A、1：
2B、2：
1C、3：
2D、2：
3
8．如图中的直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。
a、b、c、d四点分别表示该物质在t℃时的溶解情况，那么以下有关a、b、c、d四点对应溶液的说法，正确的选项是〔〕
A、溶质质量分数大小为：
a=b＞c=dB、溶质质量分数大小为：
a=b＞d＞cC、b点代表的溶液不可能是饱和溶液
D、d点代表的溶液在t℃时已经不能再溶解溶质
9．以下图中能正确反映题中所描述的变化事实的〔〕
A、
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B、
不饱和硝酸钾溶液升温
C、
一定量水中加入硝酸钾固体
D、
加热蒸发不饱和的氯化钠溶液
10．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应．假设用5%硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，那么参加电解反应的水质量为〔〕
A、25gB、20gC、15gD、2g
11．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液〔溶液密度约为1g/cm3〕，全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的〔〕
A、
B、
C、
D、无法确定
12．密度为0、91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为〔〕
A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法估算
13．有W〔g〕浓度为15%的硝酸钾溶液，假设将其浓度变为30%，可以采用的方
法是〔〕
A、蒸发掉溶剂的
B、加入
〔g〕的硝酸钾
C、蒸发掉
〔g〕溶剂D、加入
W〔g〕硝酸钾
14．在做〝估算高锰酸根离子大小〞的实验时．取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液．从中取l毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅：
从稀释后的溶液中取1毫升溶液加人9毫升水稀释．溶液颜色变得更浅：
再从第二次稀释后的溶液中取l毫升溶液加入9毫升水稀释．溶液略显紫红：
再从第三次稀释后的溶液中取l毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色．最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子．那么高锰酸根离子的体积大约为〔〕
A、
B、
C、
D、
15．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：
10，那么该瓶双氧水中溶质的质量分数为〔〕
A、3.1%B、30%C、35.2%D、38.6%
16．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，那么原溶液中溶质的质量为〔〕
A、1gB、2gC、5gD、10g
17．将100克10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是〔〕
A、降温B、加50克水C、加90克水D、加100克水
18．25℃时，向一定量的不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，以下图象中能正确表示加入KNO3固体质量〔M〕和溶质质量分数〔a%〕变化规律的是〔〕A、
B、
C、
D．
19．某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，那么必须具备的条件
是〔〕
A、溶液必须100克B、溶液必须饱和
C、溶剂质量为100克D、溶剂必须是水
20．酒精〔C2H5OH〕的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，那么该溶液中溶质的质量分数为〔〕
A、23%B、46%C、55%D、72%
二．填空题〔共10小题〕
21．酒精〔C2H5OH〕的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，那么该溶液中溶质的质量分数为，酒精燃烧的化学方程式为。
22．如下图，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入以下物质〔悬挂物不参与反应〕，说明弹簧秤示数变化情况〔填〝变大〞、〝不变〞或〝变小〞〕：
〔1〕如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数；
〔2〕如果加入蒸馏水，弹簧秤示数；
〔3〕如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数．
23．把1g药品溶于水制成4mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀释至1mL得溶液b；取0.1g溶液b加水稀释至1mL得溶液c；取0.2ml溶液c，加水稀释至1mL得溶液D、〔密度约为1g/cm3〕问最终得到的药液〔溶液d〕中溶质的质量分数．
24．将100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5g硝酸钾，另一份蒸发掉
20g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，那么原溶液中硝酸钾的质量分数为．
25．计算型填空：
①在980g水中加入20gSO2，完全溶解后所得溶液溶质质量分数为
②在葡萄糖〔C6H12O6、〕淀粉[〔C4H10O3〕8]、聚乙烯[〔C2H4〕8]三种物质中，与等质量碳元素相结合的氢元素的质量比为
③一个碳酸分子中的质子总数是，一个AlP
离子中的电子数是
④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，那么原硫酸溶液中溶质的质量分数为%〔BaSO4式量为233〕
⑤在t℃时，100g水中加入mgNa2SO4或加ngNa2SO4•7H2O，均可使溶液达到饱和，那么m和n的关系式正确的选项是：
m=〔用含有n的代数式表示〕
26．一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉108g水后，变成30mL20%的氢氧化钠溶液．那么原溶液的质量为g，含溶质g，剩余溶液的密度为g/cm3．上述变化说明同一溶液浓缩前后质量不变．
27．2019年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500毫升的生理盐水〔生理盐水的溶质质量分数为0.9%，溶液的密度约为1克/毫升〕．试计算500毫升的生理盐水中氯化钠的质量为克，水的质量为克．
28．现有一杯质量为40g质量分数为5%的NaOH溶液，假设使其质量分数增大至
10%，可采取的措施是
A．加入5gNaOH固体B．蒸发掉19g水C．蒸发掉20g水
D．
29．现有一瓶标签如下图的浓盐酸，请根据标签上的数据回答以下问题：
〔1〕要配制165g．20%的盐酸，需用该浓盐酸mL．
〔2〕利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸盐样品的纯度〔不含氢元素〕：
取一定量该碳酸盐〔R2C03〕样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸73g〔杂质不与盐酸反应也不溶于水〕，然后过滤，得滤渣2.8g，将所得滤液蒸干，得到固体纯净物23.4g．
①发生反应的化学方程式；
②该样品的主要成分化学式的是；
③利用条件求解参加反应的固体物质质量〔x〕的比例式；
④该样品的纯度是；
⑤假设向反应后溶液中加入31.6g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为．
30．实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液，瓶上标签内容如下图，请你根据标签上提供的数据与小禹同学一起解答以下问题：
〔1〕用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液的质量为
〔2〕小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定某碳酸盐〔MCO3〕样品的纯度：
取20g该不纯的碳酸盐粉末〔所含有的杂质不与酸反应．也不溶解于水〕，再取刚配制好的盐酸溶液50g混合，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为20.8g．
①盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为
②利用条件求解反应生成二氧化碳质量〔x〕的比例式为
③该碳酸盐的纯度为
④假设反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中加入38.7g水，那么此时溶液中溶质的质量分数是．
2019-2019学年上人教版九年级化学第九单元第三节«溶
液的浓度»难度偏大尖子生题
一．选择题〔共20小题〕
1．60℃时，100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是〔〕
A、
B、
C、
D、
【解答】解：
A、图示说明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；再将溶液逐渐冷却到40℃的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐减小；与实际过程相符，故A正确；B、图示说明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断增大，与实际不符；故B不正确；C、图示说明，整个操作过程中溶液的溶质质量分数不断减小，与实际不符；故C不正确；D、图示说明，在开始的恒温蒸发部分溶剂过程中，所得溶液的溶质质量分数不变；但将溶液逐渐冷却到40℃的过程中，溶液的溶质质量分数逐渐增大；与实际过程不相符，故D不正确。
应选：
A。
2．现有tl℃时某溶液100g，溶质质量分数为20%，溶液密度为1.5g/mL，降温至t2℃时有3g晶体〔不含结晶水〕析出，那么t2℃时溶液的溶质质量分数为〔〕A、20%B、17%C、17.5%D、18.4%
【解答】解：
t2℃时溶液的溶质质量分数
×100%≈17.5%
应选：
C。
3．某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为
80%，那么该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为〔〕
A、5%B、14%C、20%D、25%
【解答】解：
设醋酸的水溶液中水的质量为x，醋酸的质量为y，那么水中氧元素的质量为：
x×
×100%=
x，醋酸中氧元素的质量为y×
×100%=
y，
由溶液中氧元素的质量分数为80%，那么
×100%=80%，解得
=3，那么该溶液中溶质的质量分数为：
×100%=25%。
应选：
D。
4．20℃时，NaCl的溶解度为36g，向100gNaCl饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为〔〕
A、25%B、26.5%C、29.5%D、30%
【解答】解：
根据题意可知，所得溶液仍为20℃时NaCl的饱和溶液，根据20℃时，NaCl的溶解度为36g，那么该饱和溶液的溶质质量分数=
×
100%=26.5%
应选：
B。
5．某注射用药液的配制方法如下
〔1〕把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；
〔2〕取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
〔3〕取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
〔4〕取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，那么1.0g药品一共可配
制溶液d的体积是〔〕
A、2019mLB、2500mLC、250mLD、1000mL
【解答】解：
因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=
×100%，计算；
溶液的质量=5.0mL×1g/cm3=5.0cm3×1g/cm3=5.0g；所以，溶液a中溶质的质量分数=
×100%=20%；溶液b的质量分数=
×100%=2.0%；
溶液c的质量分数=
×100%=0.20%；
溶液d的质量分数=
×100%=0.04%；
设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，那么
×100%=0.04%，解得x=2500g；
由于密度看成1g/mL，所以也就是2500mL；应选：
B。
6．工业上用Mg〔NO3〕2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg〔NO3〕2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg〔NO3〕2溶液．假设蒸馏过程中HNO3、Mg〔NO3〕
2和H2O均无损耗，那么投料比
的值为〔〕
A、0.3B、0.4C、0.5D、0.6
【解答】解：
设被转移的水的质量为X，由题意HNO3的质量为m1，Mg〔NO3〕
2的质量为m2。
65%的硝酸含水量为35%，72%的硝酸镁溶液含水量为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%．那么硝酸中水：
0.35m1﹣X=〔m1﹣X〕×0.025
解得：
m1=3X
硝酸镁中水：
0.28m2+X=〔m2+X〕×0.4
解得：
m2=5X
7．实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸与密度为1.18g/cm315%的稀硫酸混合配制密度为1.4g/cm3的59%的硫酸溶液，那么取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是〔〕
A、1：
2B、2：
1C、3：
2D、2：
3
【解答】解：
设需密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的体积为V1，需密度为1.18g/cm315%的稀硫酸的体积为V2；有题意可得：
V1•1.84g/cm3•98%+V2•1.18g/cm3•15%=〔V1•1.84g/cm3+V2•1.18g/cm3〕•59%
≈
应选：
D。
8．如图中的直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。
a、b、c、d四点分别表示该物质在t℃时的溶解情况，那么以下有关a、b、c、d四点对应溶液的说法，正确的选项是〔〕
A、溶质质量分数大小为：
a=b＞c=dB、溶质质量分数大小为：
a=b＞d＞cC、b点代表的溶液不可能是饱和溶液
D、d点代表的溶液在t℃时已经不能再溶解溶质
【解答】解：
A、a、b两点所表示的溶液均为t℃时该物质的饱和溶液，利用一
定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可得知此时两溶液的溶
质质量分数相等；而c、d两点所表示的溶液中溶质的质量相等而溶液c中水的质量大于溶液d，利用溶液的溶质质量分数=
×100%，
可判断溶液c的溶质质量分数小于溶液d；因此溶质质量分数大小为：
a=b＞c=d
的判断不正确；故A不正确；
B、根据A选项的分析，可得知a、b、c、d四点所表示溶液的溶质质量分数大小为：
a=b＞d＞c；故B正确；
C、b点为直线上的点，而直线表示t℃时某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量，因此，b点代表的溶液为饱和溶液；故C不正确；
D、d点代表的溶液在t℃时为饱和溶液，该饱和溶液不能继续溶解该物质，但却可以溶解其它物质；因此，不能再溶解溶质的判断不准确；故D不正确；应选：
B。
9．以下图中能正确反映题中所描述的变化事实的〔〕
A、
接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B、
不饱和硝酸钾溶液升温
C、
一定量水中加入硝酸钾固体
D、
加热蒸发不饱和的氯化钠溶液
【解答】解：
A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；C、该图曲线表示，随固体质量增加溶液的溶质质量分数由一定量开始增加，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故C不正确；D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数从0开始在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；
应选：
A。
10．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应．假设用5%硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，那么参加电解反应的水质量为〔〕
A、25gB、20gC、15gD、2g
【解答】解：
设参加电解反应的水质量为x，那么
40g×5%=〔40g﹣x〕×8%
解得x=15g
应选：
C。
11．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液〔溶液密度约为1g/cm3〕，全部倾倒后烧杯
内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的〔〕
A、
B、
C、
D、无法确定
【解答】解：
因为稀释前溶液的密度是1g/cm3，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2
应选：
C。
12．密度为0、91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为〔〕
A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法估算
【解答】解：
设加水的体积为V，那么25%的氨水体积也为V
该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数=
×100%≈11.9%＜12.5%
应选：
C。
13．有W〔g〕浓度为15%的硝酸钾溶液，假设将其浓度变为30%，可以采用的方法是〔〕
A、蒸发掉溶剂的
B、加入
〔g〕的硝酸钾
C、蒸发掉〔g〕溶剂D、加入W〔g〕硝酸钾
【解答】解：
设需要再溶解硝酸钾的质量为x
〔Wg+x〕×30%=Wg×15%+x
解得x=
g，即还需要继续溶解
g硝酸钾固体；设需要蒸发水的质量为y
〔Wg﹣y〕×30%=Wg×15%
解得y=
g，即需要蒸发掉
g水应选：
C。
14．在做〝估算高锰酸根离子大小〞的实验时．取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液．从中取l毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅：
从稀释后的溶液中取1毫升溶液加人9毫升水稀释．溶液颜色变得更浅：
再从第二次稀释后的溶液中取l毫升溶液加入9毫升水稀释．溶液略显紫红：
再从第三次稀释后的溶液中取l毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色．最后能看出略显紫红色的10毫升溶液中存在n个高锰酸根离子．那么高锰酸根离子的体积大约为〔〕
A、
B、
C、
D、
【解答】解：
高锰酸根晶体的体积为Vmm3；高锰酸根离子的个数为：
1000n；那么高锰酸根离子的大小为：
V/103n；
应选：
C。
15．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1：
10，那么该瓶双氧水中溶质的质量分数为〔〕
A、3.1%B、30%C、35.2%D、38.6%
【解答】解：
方法一
取双氧水溶液100g，设其中的H2O2质量为X，那么H2O的质量为100g﹣XH2O2中氢元素的质量为：
X氧元素的质量为：
X
H2O中氢元素的质量为：
〔100g﹣X〕氧元素的质量为：
〔100g﹣X〕
由题意得：
=解得：
X=38.6g
溶液的溶质质量分数=
×100%=38.6%。
方法二
设溶液中H2O2和H2O的分子个数比为X：
Y，
那么
=
解得：
=
，即溶液中H2O2和H2O的分子个数比为1：
3
溶液的溶质质量分数=
×100%=38.6%。
16．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，那么原溶液中溶质的质量为〔〕
A、1gB、2gC、5gD、10g
【解答】解：
设原溶液中溶质的质量为x，那么原溶液的质量=
g
=10%解之得x=1g应选：
A。
17．将100克10%的食盐水变为5%的食盐水，可采用的方法是〔〕
A、降温B、加50克水C、加90克水D、加100克水
【解答】解：
A、降温可使食盐溶解度减小，但因未明确食盐的溶解度，因此无法判断降温是否能析出食盐晶体、是否可把10%的溶液变成5%的溶液；
B、加50g水，溶质质量不变，溶液质量变为150g，此时溶液的溶质质量分数
=
≈6.7%
C、加90g水，溶质质量不变，溶液质量变为190g，此时溶液的溶质质量分数
=
5.3%
D、加100g水，溶质质量不变，溶液质量变为200g，此时溶液的溶质质量分数
==5%
应选：
D。
18．25℃时，向一定量的
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