高三化学复习专题十七《弱电解质的电离平衡》.docx
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高三化学复习专题十七《弱电解质的电离平衡》
专题十七弱电解质的电离平衡
1.（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤
D.①④②③⑥⑤
2.（09天津卷2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c（OH-）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大
3.下列叙述中正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
4.用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3
考试说明：
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。
能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响
命题趋向：
弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c（H+）大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等
高考预测:
从08、09高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力
一、电解质和非电解质
1：
电解质：
电解质包括的物质：
2：
非电解质：
非电解质常见的物质：
【例1】判断下列说法中正确的是（）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④D.都不正确
答案：
B
注意：
（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？
（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？
（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？
思考：
判断电解质和非电解质的方法是：
。
二：
强电电解质与弱电解质
3：
强电解质：
强电解包括的物质有：
强电解质在水溶液存在的形式：
4：
弱电解质：
。
弱电解质包括的物质有：
弱电解质在溶液中存在的形式
5：
电离：
电解：
【例2】下列说法正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
答案：
B
【例3】下列说法正确的是（）
A．强电解质一定是离子化合物
B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
答案：
B
思考：
判断电解质强弱的标准：
【例4】写出下列物质的电离方程式：
H2SO4Ba（OH）2NaHCO3
NaHSO4（水溶液中）CH3COOHNH3·H2O
H2CO3NaHSO4（熔化状态下）Fe（OH）3
Al（OH）3
三：
溶液导电性
6.影响电解质溶液导电性的因素：
【例5】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A自来水B0.5mol/L盐酸
C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液
答案：
B
【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）
答案：
B
【变式训练】
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
2.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）
A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显
3.下列不属于电离方程式的是（）
A.2H2O
H3O＋＋
B.H2O
＋
C.CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O+
D.CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
4.相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）
A.1L0.1mol·L-1醋酸B.0.1L0.1mol·L-1硫酸溶液
C.0.5L0.1mol·L-1盐酸D.2L0.1mol·L-1亚硫酸溶液
5.下列物质属于非电解质的是（）
A.液态汞B.液态氨C.硫酸钡D.硝酸
6.下列电离方程式正确的是（）
A.H3PO4
3H++PO43-B.CaCO3
Ca2++CO32-
C.NaHS
Na++H++S2-D.Al（OH）3
H2O+AlO2-+H+
四、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡状态：
在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：
时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
2.电离平衡的特点：
【例7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）
A.盐酸氢离子浓度大B.醋酸氢离子浓度大
C.盐酸氢离子的物质的量多D.醋酸氢离子物质的量大
【例8】（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
【例9】氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A醋酸与锌反应放出氢气多
B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C醋酸与锌反应速率大
D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
1.影响电离平衡的因素：
（1）内因：
（2）外因：
【例10】在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：
CH3COOH
H++
，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施
平衡移动方向
C（CH3COOH）
C（CH3COO—）
C（H+）
溶液的导电性
升温
加水稀释
加冰醋酸
加浓HCl
加醋酸钠
加少量NaOH
加Zn
【例11】（2007年高考上海化学卷）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）
A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
答案：
BD
【例12】用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A.c（OH-）/c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）/c（OH-）C.c（OH-）D.H+的物质的量
答案：
BC
五、电离度
1.电离度
已电离的弱电解质分子
定义式α=---------------------------------------×100%
已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子
2.经验公式
对于一元弱酸，如醋酸CH3COOH
CH3COO—+H+
初（mol/L）C00
变（mol/L）CαCαCα
平（mol/L）C-CαCαCα
溶液中的氢离子浓度为C（H+）=Cα
例13：
一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。
答案：
<小于；1分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于10。
1分
【变式训练】
7.pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是（）
A.整个反应阶段平均速度:
醋酸>盐酸B.反应所需时间:
醋酸>盐酸
C.参加反应的锌的质量:
盐酸＝醋酸D.开始反应速度:
盐酸>醋酸
8.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa（固体）
1.（09广东理科基础33）下列说法正确的是
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
2.（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
3.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
＋
，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
感悟：
这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力，属于较容易试题。
1.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是
2.等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液
A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④
3.（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）
4.（08年重庆理综·76）向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
5.（07年高考广东化学卷·19）下列说法正确的是（）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
6.（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A．
、Ba2＋、
、
B．K＋、
、
、
C．Ca2＋、Mg2＋、
、
D．Na＋、
、
、
7.下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3·H2O
非电解质
SO2
CS2
H2O
C2H5OH
8.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
9.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：
2H2S+O2=2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯气：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
10.已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中
（1）Na+离子的个数将（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）Na+离子的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）
（3）溶液的导电性将（填“增大”、“减少”或“不变”）
11.现有①铁片②NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是
12.对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）
A.醋酸根的浓度大约是0.1mol·L-1
B.若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
C.若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大
D.若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小
13.（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A.相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
14.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
（填“正确”或“不正确”）
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？
（填“能”或“不能”）。
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
（填“正确”或“不正确”）。
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
（填“正确”或“不正确”）
（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
（填“正确”或“不正确”）。
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
（填“正确”或“不正确”）。
.
¤课前小练：
1.答案：
C
2.答案：
C
3.答案：
C
4.答案：
D
¤知识动脉
例1、答案：
B
例2、答案：
B
例3、答案：
B
例4、略
例5、答案：
B
例6、答案：
B
变式训练：
1.D2.C3.D4.B5.B6.D
例7答案：
A
例8：
答案：
A
例9：
答案：
BC
例10：
略
例11：
答案：
BD
例12：
答案：
BC
例13：
答案：
<小于；1分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于10。
1分
变式训练：
7、AC8、B9、A
¤感悟高考真题
1.答案：
A
2.答案：
D
3.答案：
B
¤参悟经典习题
1、A2、C3、D4、A5、BD6、B7、AD8、B9、A10、
（1）减少
（2）不变（3）不变11、略12、AB13、B14、
（1）正确
（2）b＜a+2（3）能（4）正确（5）正确（6）正确（7）正确
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