化学福建省三明市A片区高中联盟校学年高一上学期期末考试试题.docx
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化学福建省三明市A片区高中联盟校学年高一上学期期末考试试题
福建省三明市A片区高中联盟校2017-2018学年高一上学期期末考试试题
注意事项：
1.试卷分第Ⅰ卷（选择题部分）和第
卷（填空题部分）。
2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量为：
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共计40分）
一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案。
）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．氯气可以做杀菌消毒剂B．过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂
C．氢氟酸可以雕刻玻璃D．二氧化硅可用来制造太阳能电池
2．下列物质的分类合理的是（ ）
A．非电解质：
氨气、酒精、氯气B．碱：
烧碱、纯碱、氢氧化钡
C．混合物：
漂白粉、碱石灰、玻璃D．酸性氧化物：
CO2、SiO2、NO2
3．下列说法不正确的是（）
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
C．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化
D．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数
4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．CO→CO2D．CaO→Ca（OH）2
5．某反应的方程式为：
A+酸===盐+水，则A不可能属于（）
A．氧化物B．碱C．单质D．电解质
6．下列有关金属的说法中，正确的是（）
①利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
②钠着火用干冰灭火器灭火
③缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
④铝与浓硫酸不反应，故用铝皮车运输浓硫酸
⑤氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2＋
⑥硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥
7．下列关于物质分类及反应类型关系示意图不正确的是（）
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
9．下列溶液中的离子能够大量共存的是（）
A．无色溶液中：
Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B．强酸性溶液中：
Fe2+、NO3-、K+、Cl-
C．强碱性溶液中：
Na+、K+、Cl-、NO3-
D．中性溶液中：
Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（）
A．N2→NO2→HNO3→NOB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
11．下列离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：
2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
2H++SO42-＋Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
D．将Cl2通入FeCl2溶液中：
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
12．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）
A．加热烧杯，分离NaCl和NH4ClB．排空气法收集NO（X进Y出）
C．实验室制取NH3D．用酒精提取溴水中的溴
13．关于0.2mol·L−1的Na2SO4溶液的说法错误的是（）
A．500mL溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中c（SO42-）=2c（Na+）
C．500mL溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2mol·L−1
D．1000mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4mol·L−1
14．某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后，离子浓度不发生变化的是（）
A．Cl－B．Na+、CO32－
C．CO32－、Cl－D．HCO3－、SO32－
15．物质的保存条件与物质的化学性质密切相关。
下列物质保存的方法和目的不正确的是（ ）
A．钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气或水反应
B．向配制的FeSO4溶液中加入适量铁粉，防止Fe2+被氧化
C．HNO3保存在棕色试剂瓶中，防止HNO3挥发
D．NaOH溶液保存在橡胶塞的玻璃瓶中，防止瓶塞和瓶体粘结
16．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是（）
17．氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量比是1∶3
C．AlN是还原产物
D．每生成1molAlN有2mol电子转移
18．除去下列杂质的操作方法正确的是（ ）
A．除去CO2中混有的HCl气体：
用饱和Na2CO3溶液洗气
B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：
加入过量BaCl2溶液，过滤
C．除去Fe粉中的少量Al：
加入过量NaOH溶液，过滤
D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：
用加热法
19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（）
A．S2－ B．S
C．SO32－ D．SO42－
20．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，说明生成的BaSO3难溶于水
B．向无色溶液中滴加氯水，再加入CC14，振荡，静置，观察到CC14层呈橙红色，说明原溶液中存在Br−
C．向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明溶液中含有CO32−
D．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有SO42−
第
卷（填空题共60分）
二、填空题（包括4小题，共60分。
）
21．（14分）
下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作
氧化剂
也不作还原剂
（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是 ；
（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为 （填序号）；
①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物
（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：
；
（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：
1的物质是 （填化学式）；
（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：
2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_________；
（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是 ；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。
22．（14分）
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.
（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______ ；
a．化合反应b．分解反应
c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：
a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是 ；
.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L−1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 ；
（5）用托盘天平称取固体NaCl g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：
①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀
装瓶。
操作中还缺少一个重要步骤是；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（）
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
23．（16
分）
Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、
Cl－、CO32－和SO42－。
现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
（1）c（CO32－）=______mol·L−1；
（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；
（3）根据以上实验，某离子可能存在。
检验该离子是否存在的方法是_________________；
（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。
Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：
（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；
（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；
（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。
则该反应的化学方程式为____________________；
（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。
则该反应的化学方程式为____________________。
24．（16分）
某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 （MnO2）和石英 （SiO2） 。
为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：
MnO2
＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；
若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L（填“等于”、“小于”或“大于”），浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；
（2）若将干燥的有色布条放入 C中，观察到的现象是______，原因是______________（用化学方程式和文字回答）；
（3）实验中观察到 D溶液变蓝色，写出 D装置中发生反应的离子方程式____________；
（4）为探究氯气与 Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
实验方法
实验现象
实验结论
1.取反应初始阶段（氯气不足量）F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液
①KSCN溶液显红色
②KMnO4溶液不褪色
（不填）
2.取充分反应后（氯气通入足够长时间）F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液
KMnO4溶液不褪色
根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与 Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；
（5）已知F中的产物易潮解，在 F和 H装置之间安装 G装置，目的是_________________。
【参考答案】
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
C
C
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
B
A
C
A
D
C
D
B
二、填空题（共4小题，共60分）
21.（14分）
（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）（2分）
（2）①③（2分）
（3）NH3・H2O
NH4++OH―（2分）
（4）Cl2、Na2O2（2分）
（5）CaCO3（2分）
（6）SO2（1分）无明显现象（或品红不褪色）（1分）SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）
22.（14分）
Ⅰ.
（1）c（2分）
（2）过滤（2分）
（3）bdca或cbda或bcda（2分）
.（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
（5）58.5（2分）
（6）洗涤（烧杯和玻璃棒）（2分）
（7）bd（2分）
23.（16分）
Ⅰ.
（1）1（2分）
（2）≥2mol⋅L−1（2分）
（3）取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子（2分）
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（2分）
Ⅱ．（5）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）
（6）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑）（2分）
（7）2Mg＋CO2
2MgO＋C（2分）
（8）SiO2＋2C
Si＋2CO↑（2分）
24. （16分）
（1）SiO2（2分）小于（2分）酸性和还原性（2分）
（2）有色布条褪色（2分）
Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色。
（2分）
（3）2I－＋Cl2=I2＋2Cl－（2分）
（4）2Fe＋3Cl2
2FeCl3（2分）
（5）防止H中的水蒸气进入到F装置中（或者吸收H中挥发出来的水蒸气）（2分）
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