如溶液呈中性:
c（NH4＋）=c（Cl－）>c（OH－）=c（H＋）
如溶液呈碱性:
c（NH4＋）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋）
综上分析,选（D）项.
3．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。
下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体，该固体为Fe2O3
B．等量的铁分别和足量的氯气及单质硫反应时转移的电子数相同。
C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3HCl。
D．向Fe（OH）3（胶体）中滴加过量的稀硫酸，观察到的现象分别是先出现红褐色沉淀、后沉淀溶解，最终得到黄色溶液。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、有磁性的固体为Fe3O4，故A错误；B、Fe与足量的氯气反应生成FeCl3，Fe元素的化合价由0升高到+3价，Fe与足量的S反应生成FeS，Fe元素的化合价由0升高到+2价，所以等量的铁分别和足量的氯气及单质硫反应时转移的电子数不同，故B错误；C、制取Fe（OH）3胶体的化学方程式为：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl，故C错误；D、硫酸为强电解质，所以滴加过量的稀硫酸，氢氧化铁胶体发生聚沉，先出现红褐色沉淀，硫酸与Fe（OH）3发生酸碱中和反应，所以Fe（OH）3沉淀溶解，最后得到黄色溶液，故D正确。
考点：
本题考查氧化还原反应、胶体的性质、铁及化合物的性质。
4．SO2溶于
水后所得的溶液的性质是
A．有氧化性、无还原性、无酸性B．无氧化性、有还原性、无酸性
C．有氧化性、有还原性、有酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性
【答案】C
【解析】
5．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，
下列与实验事实不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
【答案】A
【解析】
试题解析：
因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；因H2S与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有黑色的CuS，溶液变黑，故形成黑色喷泉，故C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液变白，故形成白色喷泉，故D正确。
考点：
喷泉实验
6．下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是（ ）
A、.对二甲苯B、甲酸乙酯C、丙烯酸D、乙酸
【答案】C
【解析】A只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B中含有酯基，都不满足。
乙酸只能使蓝色石蕊试纸变红。
丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，所以符合条件。
答案选C。
7．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
试题分析：
bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol，令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=
=
mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为
mol/L，故选A。
【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算
【名师点晴】本题考查学生利用离子方程式的简单计算，关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒。
解答本题的思路是：
bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol，根据溶液不显电性，计算出每份中NO3-的物质的量，最后根据c=
计算。
8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/L
B．该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3LSO2
C．配制250mL、4.6mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5mL
D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%
【答案】C
【解析】
A．该试剂的物质的量浓度为：
18.4mol/L
B．如果所给硫酸全部发生如下反应：
Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可生成标准状况下10.3LSO2；但铜只和浓硫酸反应，所以生成的气体少于10.3L
C．设所需浓硫酸溶液的体积为Vml，则0.25×4.6=1000×V×18.4，求得V为62.5mL
D．对于密度大于水的硫酸溶液，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于原溶液的一半
故答案为C
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．升高温度，平衡逆向移动
D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．W是固体，加入少量Ｗ，反应速率不变，A错误；B．反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，因此平衡后加入X，上述反应的ΔH不变，B错误；C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C错误；D．正反应是体积减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，D正确，答案选D。
考点：
考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
10．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．2kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ·mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1
C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据盖斯定律分析，①×3-③×2-②，得到反应CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=（-24．8×3-640．5×2-47．2）/6=-208kJ·mol-1，则14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol，选A。
考点：
盖斯定律
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
试题分析：
苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，A不正确；乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是0.2mol，碳原子数为0.2NA，B正确；C不正确，0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数应该是0.1（n－1）NA。
标准状况下，三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
考点：
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。
12．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：
c（Y-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
mol/L=10-5mol/L，A错误；B、溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（Y-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C、根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y-）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），二者联式可得：
c（HY）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1，C正确；D、0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol•L-1，D错误。
考点：
考查了盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。
13．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。
下列有关叙述不正确的是
A、Y是第ⅦA族元素B、化合物XY2的化学键为离子键
C、Y－与X2+的最外层电子数相同D、X是第二周期元素
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、X、Y有短周期元素组成的，且Y－比X2＋多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同，推出Y：
Cl，X：
Mg，A、依据上述分析，Y是氯元素，位于第三周期ⅦA族，故说法正确；B、化合物是MgCl2属于离子化合物，含有离子键，故C说法正确；C、最外层电子数都是8，G过说法正确；D、X是镁元素，位于第三周期ⅡA族元素，故说法错误。
考点：
考查元素周期表、化学键等知识。
14．下列离子方程式错误的是
A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH‾＝Al（OH）3↓＋AlO2‾＋2H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+2ClO―+H2O＝SO32―＋2HClO
D．硫化亚铁加入稀硫酸：
FeS+2H＋＝H2S↑+Fe2+
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：
n（OH‾）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2‾，即离子方程式为2Al3＋＋7OH‾＝Al（OH）3↓＋AlO2‾＋2H2O，A正确；B、醋酸是弱酸，碳酸钙是沉淀，均用化学式表示，则醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B正确；C、向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫，二者发生氧化还原反应，离子方程式为ClO-+H2O+SO2＝Cl-+2H++SO42-，C错误；D、氯化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，即FeS+2H＋＝H2S↑+Fe2+，D正确，答案选C。
考点：
考查离子方程式的正误判断
15．固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
（1）写出下列物质的化学式：
A：
__________，B：
__________，D：
__________，E：
__________，X：
__________。
（2）写出反应①的化学方程式：
________________________________。
写出反应③的离子方程式：
________________________________。
写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：
________________。
【答案】
（1）A：
Fe（OH）3B：
Fe2O3D：
FeCl3E：
FeCl2X：
Fe
（2）2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
试题分析：
由图示结合“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色”。
确定A：
Fe（OH）3B：
Fe2O3D：
FeCl3E：
FeCl2X：
Fe，进而解题。
考点：
铁及其化合物。
16．
（一）含铜物质是化学中的重要试剂。
例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：
在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。
这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。
A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：
（1）该装置中的错误之处有二，分别是：
①
②
（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
A处：
；C处：
。
【答案】
【解析】略
17．实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
；
（2）上述操作的正确顺序为：
；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：
，在移液时玻璃棒的作用是：
．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会；
（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：
理论上应取浓硫酸的体积V=mL（精确到小数点后两位）；
②量取：
由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）．
③溶解：
稀释浓硫酸的方法．
【答案】（13分）.
（1）27.8g；
（2）①②④③⑤；
（3）搅拌，加快溶解；引流；
（4）偏高；偏低；
（5）①10.87；②酸式滴定管；③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．
【解析】
试题分析：
（1）配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4•7H2O）的质量m=0.500L×0.2mol•L-1×278g/mol=27.8g，故答案为：
27.8g；
（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：
①②④③⑤；
（3）在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：
搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：
偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度
C=
=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol•L-1，解得V=10.87ml；故答案为：
10.87；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；故答案为：
酸式滴定管；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：
将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌。
考点：
考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。
18．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________（以序号作答）。
A．200mLB．400mLC．500mL
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg。
量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：
____________________________
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。
若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①②
③
【答案】
（1）C
（2）ZnSO4+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）a/65＝b/64＋V/22400（4）（64cv-2m）/m,偏小
（5）①待冷却至室温才开始读数。
②读数前使量气管的左右液面相平。
③眼睛视线与液面的最低处相平。
【解析】
试题分析：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol22.4L
1.3/65mol0.448L
0.448L=448mL，故选500ml的量筒
（2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，发生反应的化学方程式为：
ZnSO4+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子．若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到Vml气体，则依据化学反应方程式：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由电子守恒列式计算有：
ag/65g·mol-1×2=bg/64g·mol-1×2+Vml/22400ml·mol-1×2，得到a/65=b/64+V/22400
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2mol1mol
m/32molm/64mol
生成二氧化硫需要的硫酸为m/32mol;
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol1mol
（CV-m/32）mol（CV-m/32）mol
n（H2）/n（SO2）＝（CV-m/32）/（m/64）=（64cv-2m）/m；若无干燥装置，反应生成的水进入氢氧化钠溶液中，导致比值偏小。
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数。
②读数前使量气管的左右液面相平。
③眼睛视线与液面的最低处相平。
考点：
无机推断
19．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
。
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是。
（填字母）
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c
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