B．气态氢化物的稳定性：
X>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>W
D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
答案：
B
13．（离子浓度大小比较1，双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：
c（OH－）=c（H+）
B．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：
c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）>c（OH－）
C．0.1mol/L的硫化钠溶液中：
c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
D．室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液中pH=7，则有c（Cl－）=c（NH4+）+c（Na+）
答案：
BD
14．（离子浓度大小比较2，双选）下列叙述正确的是
A．0.1mol/LNH3·H2O溶液中：
c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）
B．中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者
C．常温下，由水电离的H+浓度为1.0×10－10mol/L的溶液，pH等于4或者10
D．NaHCO3溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（OH－）＞c（H+）
答案：
AC
15．（离子浓度大小比较3，双选）下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．碳酸钠溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）
C．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
D．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：
c（K+）+c（H+）=c（OH－-）+c（CH3COO－）
答案：
CD
16．（实验基础1，双选）下列说法正确的是
ABCD
A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从b处通入冷却水
B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出
C．装置C可用于除去Fe（OH）3胶体中的NaCl
D．装置D可用于分离溴和CCl4的混合溶液
答案：
AB
17．（实验基础2，双选）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
D
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
验证该溶液中肯定有NH4+
答案：
AD
18．（实验基础3，双选）下列陈述I、II正确且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
B
常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化
可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸
C
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色
H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D
水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色
铁粉与水蒸气在高温下发生反应
答案：
AB
【非选择题部分】
【有机化学基础】
19（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ最多可与molH2发生加成反应。
（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
。
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是____________
A．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5molO2
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:
1:
1:
3，VI的结构简式为。
（5）
和
也可以发生类似反应①的反应，生成有机产物的结构简式为：
。
答案：
（1）C10H10O24
（2）
（3）BC
（4）
或
（5）
20.（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如反应①：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
（1）化合物I的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为。
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），这两种化合物的结构简式分别为、。
（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有（填字母）。
A．Ⅰ属于芳香烃
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是2-乙基丁烷
D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
答案：
（1）C13H20 18
（5）BD
【反应原理综合】
21.（16分）目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H=－221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=－393.5kJ/mo1
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②汽车尾气中转化器中发生的反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=。
③在一定温度下，在密闭容器中充入NO和CO，t1时刻达到平衡状态
。
如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
④如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是。
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（2）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应：
CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＜0
在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]
400K
500K
600K
1
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
1写出该反应平衡常数的表达式K=。
②若温度不变，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，则K将。
（填“增大”、“减小”或“不变”。
）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数。
（3）右图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。
则NiO电极上NO发生的电极反应式为：
。
答案：
（1）①升高温度，反应速率加快，平衡朝生成NO的方向移动（2分）；
②-746.5kJ/mol（2分）
③
（2分）④B（2分）
（2）①
（2分）②不变（2分）③17.4%（2分）
（3）NO+O2--2e-=NO2（2分）
22.（16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如:
6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ/mol.
已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ/mol,
则常温下反应:
2O3（g）=3O2（g）的ΔH=.
（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为。
（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气。
写出该反应的化学方程式：
____
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。
原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4ˉ·）。
通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4ˉ·的量。
某
研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。
①溶液酸碱性的影响：
其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。
由此可知：
溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4ˉ·。
②Fe2+浓度的影响：
相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10ˉ4mol·Lˉ1、c（Na2S2O8）=3.12×10ˉ3mol·L－1的混合溶液中。
反应240min后测得实验结果如图b所示。
已知S2O82ˉ+Fe2+=SO4ˉ·+SO42ˉ+Fe3+。
则由图示可知下列说法正确的是：
______（填序号）
A．反应开始一段时间内4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ·。
B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4ˉ·发生反应，消耗部分SO4ˉ·。
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4-CP的降解。
③当c（Fe2+）＝3.2×10ˉ3mol·L-1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。
答案：
（1）-285.0kJ.mol-1（3分）
（2）3O2+6H++6e-=3H2O2（或O2+2H++2e-=H2O2）（3分）
（3）2Na2SO4+O3+H2O=Na2S2O8+2NaOH+O2（3分）
（4）①有利于（2分）②AC（2分）
③
（3分）
【无机化工流程】
23.（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是。
（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为。
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品Ⅱ的化学式为。
为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥。
（4）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是，
进一步提纯产品Ⅱ的方法是。
（5）步骤Ⅲ中可选用（填序号）试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
答案：
（1）Fe3＋、Fe2＋（或铁离子、亚铁离子）
（2）4FeCO3＋O2===2Fe2O3＋4CO2
（3）K2SO4 趁热过滤
（4）Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液 重结晶
（5）C
24.（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO
，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入______（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是_________________________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”
反应的化学方程式为_________________________________________________。
答案：
（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率
（2）Na2CO3 0.003
（3）锌粉
（4）ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑
25.（16分）实验室用粗锌和稀硫酸反应制氢的废液中含有大量的硫酸锌。
因粗锌中常含有铁等杂质，溶液中混有一定量的硫酸亚铁。
为充分利用制氢废液，某校化学兴趣小组以制氢气的废液A为原料来制取皓矾（ZnSO4·7H2O）并探究其性质。
（1）制备皓矾的实验流程如下图所示：
已知：
部分离子开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
Fe（OH）3：
2.7～3.7Fe（OH）2：
7.6～9.6Zn（OH）2：
5.7～8.0
试回答下列问题：
1实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是。
②试剂E供选择使用的有：
Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用，
加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是。
③从晶体1→晶体2，该过程的名称是。
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。
（2）探究ZnSO4·7H2O的性质
⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
温度（℃）
60
240
930
1000
残留固体质量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
试写出ZnSO4·7H2O加热到1000℃时的反应方程式。
答案：
（1）①粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池，可加快锌与硫酸的反应速率
②ZnO、ZnCO3或Zn（OH）2）；调节溶液的pH至3.7～5.7，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，同时避免引入新的杂质
③重结晶
④为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子，防止晶体溶解，影响产率。
（2）⑤ZnSO4·7H2O
ZnO＋SO3↑＋7H2O↑
【实验基础和实验探究】
26.（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。
实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：
（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
温度/℃
0
20
80
100
溶解度（g/100gH2O）
74.4
91.8
525.8
535.7
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如右表：
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
加入后、、
蒸发浓缩
冷却结晶
过滤、洗涤、干燥。
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
。
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
①滴定终点的现象是：
2样品中氯化铁的质量分数
答案：
（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子（2分）
（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3+（2分）
（5）Fe2Cl6（2分）
（6）①溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）
②
（2分）
27.（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ba（ClO）2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，
操作与现象是：
取少量晶体溶于蒸馏水，。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。
将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。
（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：
NaClO290.5）
答案：
（1）防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2
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