高中化学全程复习方略综合评估检测一.docx

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高中化学全程复习方略综合评估检测一

综合评估检测

（一）第1～10章

（90分钟　100分）

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

①标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1molK2SO4中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2－中所含电子数为16NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA

A.①②⑤　　B.②⑤　　C.③④⑤　　D.②⑥

2.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.与Al反应放出氢气的溶液中：

K＋、Na＋、Cl－、NO

B.在强碱性溶液中：

Na＋、K＋、[Al（OH）4]－、CO

C.在c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

NH

、Mg2＋、SO

、NO

D.在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO

3.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋2HCO

===BaCO3↓＋CO

＋2H2O

B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C.金属钾与水反应K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－===H2O

4.（2012·潍坊模拟）公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在了一起。

当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现洗得特别干净。

下列解释正确的是（　　）

A.羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

B.草木灰呈碱性，与羊油发生中和反应

C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应

D.羊油在碱性的草木灰（K2CO3）的作用下发生了皂化反应

5.（2012·西安模拟）下列描述违背化学原理的是（　　）

A.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B.可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑

6.（2012·长春模拟）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1＝a、

　2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2＝b，则a＞b

D.已知P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，对这一反应的叙述正确的是（　　）

A.O2是还原产物

B.O3分子中氧元素的化合价都降低了

C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

8.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是（　　）

A.电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol

C.阴极质量增加3.2g

D.铝元素以Al（OH）3的形式存在

9.醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

（　　）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

　c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

10.（2012·临沂模拟）某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小了，但还有气体剩余。

以下对混合气体组成的判断中正确的是

（　　）

A.一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种

B.一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2

C.一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种

D.一定有N2和CO2，没有CO和HCl

11.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）＋aQ（g）,2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为

0.4mol·L－1，下列叙述错误的是（　　）

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2mol·L－1

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v（Y）＝0.3mol·（L·min）－1

12.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为

（　　）

A.504mL　　　　　　　　B.336mL

C.224mLD.168mL

13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（　　）

A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2

14.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是

（　　）

A.臭氧和活性炭处理水的原理相同

B.由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂

C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显＋1价，具有强氧化性

D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中

15.用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

（　　）

选项

操作及现象

溶　液

A

通入CO2，溶液不变浑浊。

先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊

CaCl2

B

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3

C

通入CO2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色退去

Ca（ClO）2

D

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca（OH）2

16.下列叙述正确的是（　　）

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）根据如图所示装置，请回答：

（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是____________，

离子方程式是______________________________________________。

（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是____________________，

离子方程式是______________________________________________。

18.（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。

请回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式_________。

此液体具有的性质是　　　　（填字母）。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。

若2mol该气体与

1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率　　　　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应。

可生成一种强酸和一种氧化物。

若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥法表示）：

_______________________________________________。

19.（9分）（2012·济南模拟）

（1）如图所示，将Cl2依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________

__________________________________________。

（2）为防止Cl2尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，原理是（用化学方程式表示）_________________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是　　　　　　　　　　　（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是　　　　（填字母代号）。

A.O2　　　B.Cl2　　　C.CO2　　　D.HClO

（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是___　　　　　。

A.NaOHB.NaCl

C.KBrD.Na2CO3

20.（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH＝Q（Q<0）

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为__________。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①该反应的平衡常数表达式：

K＝　　　　；若升高温度，化学平衡常数K　　　　（填写“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是　　　　　（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是　　　　（用图2中d～f的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

21.（15分）（2012·哈尔滨模拟）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。

Ⅰ.NH3的性质的探究

（1）实验室制取氨气的化学方程式为__________________________。

（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。

你认为他能否达到目的？

　　　　（填“能”或“否”），理由是

____________________________________________________。

（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_____________________________________________________。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

则氨气与CuO反应的化学方程式为__________

__________________________________。

③有同学认为：

NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。

已知：

Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。

请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________________________________。

Ⅱ.NO2的性质的探究

该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。

已知：

2Cu（NO3）2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑

（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。

有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？

　　　　（填“正确”或“不正确”），理由是____________________________________________。

（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为__________________________________________________。

答案解析

1.【解析】选B。

①SO3在标准状况下不是气体，所以2.24LSO3的物质的量并非0.1mol，其分子数不等于0.1NA；③1molK2SO4中阴离子所带电荷数应为2NA；④1molO2－中含有10mol电子，所以32g离子中所含的电子数是20NA；⑥1molCO2分子中共价键总数为4NA。

②⑤正确。

2.【解析】选B。

A项与Al反应放出氢气的溶液，可能为酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下溶液中含有NO

不产生氢气，错误；C项溶液呈碱性，NH

、Mg2＋不能在碱性环境中大量存在；D项NO

在酸性环境中具有强氧化性，会把Fe2＋氧化成Fe3＋。

【误区警示】解决离子共存问题时，容易忽视隐含条件的分析。

如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是强碱性溶液。

而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。

c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液，一定是碱性溶液，但由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液则既有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液。

也是容易混淆的地方。

3.【解析】选A。

选项B，因为ClO－有氧化性，而SO2有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物是CaSO4和Cl－，不正确。

选项C，反应等式两边电荷不守恒，不正确。

选项D，醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，不正确。

4.【解析】选D。

草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。

羊油属于油脂，在K2CO3的碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾和肥皂结构相似，具有去油污能力。

5.【解析】选B。

冰寒于水，说明冰的能量低，冰融化过程中要吸收热量，A说法正确。

对于有气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率均增大，但由于正逆反应速率增大的程度不同，因此平衡发生移动，B说法错误。

对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，C说法正确。

电解饱和食盐水时，阳极上是溶液中的Cl-放电生成Cl2，D说法正确。

6.【解析】选A。

强酸和强碱的中和热为57.3kJ·mol－1，弱酸和强碱的中和热小于57.3kJ·mol－1，A正确；氢气的燃烧热应是1molH2完全燃烧生成液态水，B错误；等量的碳生成CO2比生成CO放出热量多，但ΔH小，C错误；由P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH＜0，说明白磷不如红磷稳定，D错误。

7.【解析】选D。

由该反应的电子转移可以判断。

还原剂氧化剂还原产物氧化产物

生成物KOH只有一半是还原产物，故选D。

8.【解题指南】解答本题时注意以下两点：

（1）以石墨做电极电解时阳极的放电顺序Cl－>OH－>含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2＋>H＋。

（2）最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

【解析】选A。

由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：

阴极0.1molCu，（析出Cu6.4g）阳极0.1molCl2，转移电子0.2mol，选项C错误。

第二阶段阴阳极产物：

阴极0.15molH2，阳极0.15molCl2，转移电子0.3mol。

第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：

阴极0.2molH2，阳极0.1molO2，转移电子0.4mol，选项B错误；共转移电子0.9mol，A正确。

第二阶段生成氢氧化铝0.1mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1mol，所以铝元素以Al（OH）3和Al3＋两部分存在。

9.【解析】选B。

根据电荷守恒判断A正确；CH3COOH溶液加水稀释，c（H＋）减小，而c（H＋）和c（OH－）的乘积为常数，故溶液中c（OH－）增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的pH＜7，D正确。

10.【解析】选C。

混合气体通过饱和NaHCO3溶液，体积无变化，气体中可能含有HCl反应生成等体积的CO2；通过灼热的CuO，气体体积无变化，可能含有CO反应生成等体积的CO2。

气体再通过Na2O2固体，气体体积减小，则CO2发生反应生成了O2，因此原混合气体中含有CO2、CO、HCl三者中的至少一种。

气体再通过灼热的铜网，O2与铜网反应被吸收。

反应后仍有气体剩余，则该气体只能是N2。

11.【解析】选B。

X起始浓度为2/2＝1（mol·L－1），Y起始浓度为2/2＝

1（mol·L－1），Z平衡浓度为0.8/2＝0.4（mol·L－1），

　　　　　　　　　X（g）＋3Y（g）

2Z（g）＋aQ（g）

起始浓度（mol·L－1）1100

转化浓度（mol·L－1）0.20.60.40.4

平衡浓度（mol·L－1）0.80.40.40.4

所以a＝2，平衡时X的浓度为0.8mol·L－1，Y的转化率为0.6/1×100%＝60%，反应速率v（Y）＝0.6/2＝0.3mol·（L·min）－1。

12.【解析】选B。

由反应机理：

Cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。

1.92gCu物质的量为0.03mol，由得失电子守恒：

0.03mol×2＝n（O2）×4，n（O2）＝0.015mol，标准状况下体积为336mL。

【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧

在多步反应中，如果都是氧化还原反应，则整个过程中仍然遵守电子守恒。

在处理此类问题时，可以不考虑中间反应，只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。

如上题中，Cu跟HNO3反应，生成物中有NO、NO2两种气体，Cu失电子数等于HNO3得电子数；两种气体再和O2、H2O反应又最终生成了硝酸，NO、NO2失电子数又等于O2得电子数，所以Cu失电子数也等于O2得电子数，将问题简化求解即可。

13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：

（1）这些气体能否大量共存；

（2）“无色”可以排除有颜色的物质；

（3）数据的运用。

【解析】选B。

由无色的混合气体排除NO2，混合气体通过浓硫酸剩余80mL，可知一定有NH3，剩余气体通过过氧化钠显红棕色，含有NO、CO2，最后几乎无气体剩余，说明无N2。

14.【解析】选B。

臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，活性炭处理水的原理是吸附，两者原理不相同，A错误；ClO2中氯元素显＋4价，C错误；漂白粉露置在空气中易变质，需要密封保存，D错误。

15.【解析】选B。

A中通入氨气形成碱性环境，再通入CO2出现浑浊，正确；B中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失，错误；C中生成碳酸钙沉淀（变浑浊）和次氯酸，再加入品红溶液，红色退去，正确；D中通入CO2生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸钙沉淀变浑浊，正确。

16.【解析】选C。

A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存在于强酸性环境中，错误；B项，加入Cu（NO3）2固体后会发生：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反应，铜粉会溶解，错误；C项，发生的反应依次为：

Al3＋＋3NH3·H2O===

Al（OH）3↓＋3NH

，Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，正确；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在锌粒上，形成Cu-Zn原电池，会加快产生H2的速率，错误。

17.【解析】

（1）装置A中反应产生的气体是CO2，进入B中现象是导管口有气泡冒出，二氧化碳和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀；

（2）关闭止水夹C，产生气体使压强增大将液体压入试管B中，使H＋与开始生成的Al（OH）3相遇发生反应。

答案：

（1）导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成

[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO

或2[Al（OH）4]－＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO

＋H2O

（2）A中液体进入B中，B中液面上升；白色沉淀逐渐溶解，产生气泡

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

18.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）常见等电子微粒有10电子和18电子两类；

（2）配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。

【解析】

（1）由ZY3遇KSCN溶液呈红色可知ZY3为FeCl3即Y为氯元素，由X2－、Cl－与HCl具有相同的电子数（18个）可知X为硫元素；

（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe（OH）3胶体，能发生丁达尔效应、电泳等；

（3）①S在空气中燃烧生成SO2，与O2进一步反应：

2SO2＋O2

2SO3，w（SO2）＝

×100%＝90%；②由该酸的某盐常用于实验室制O2可推出Y的含氧酸为HClO3，由1.5molHClO3反应转移1.5mole－知Cl元素化合价降低及还原产物为ClO2；S被氧化成＋6价。

答案：

（1）HClO4

（2）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

A、B、D　（3）①90%

19.【解析】

（1）干燥的氯气不具有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO。

（2）氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，因此漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙。

漂白粉久置空气中会与空气中的水蒸气和CO2反应生成CaCO3，加入盐酸，CaCO3会与稀盐酸反应