高中化学 第一章 认识化学科学复习教案1 鲁科版必修1.docx
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高中化学第一章认识化学科学复习教案1鲁科版必修1
第一章2019-2020年高中化学第一章认识化学科学复习教案
（1）鲁科版必修1
教学目标：
1.复习本章重要知识点
2.通过练习题巩固本章内容
重点、难点：
钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
一．走进化学科学
化学：
就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子和制造分子。
1．化学是具有创造性、实用性的科学
2．化学科学的形成和发展
3．化学科学的探索空间
二．研究物质性质的方法和程序
1．研究物质性质的基本方法
观察法：
是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
实验法：
通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
分类法：
分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和物性。
比较法：
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：
观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。
它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验
现象
解释
与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）
①浮：
钠浮在水面。
密度比水小
②熔：
熔化成闪亮液态小球。
钠熔点低于水的沸点，反应放热使其熔化，由于表面张力作用，形成液态小球。
③游：
在水面无规则迅速游动。
钠与水接触部分放出氢气，但各个方向产生的气体不均匀，推动钠球迅速无规则游动。
④声：
发出咝咝声
反应剧烈且放出气体
⑤红：
钠球经过处溶液变红，过一会烧杯中溶液全部成为红色。
钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞试液变红
与O2反应
常温下在空气中迅速失去金属光泽，由银白色变成灰白色
生成白色的Na2O
在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
生成淡黄色的Na2O2
与Cl2反应
加热熔化的钠，在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟
生成白色固体NaCl
与CuSO4溶液反应
类似于与水的反应，生成蓝色沉淀
Na先与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu（OH）2沉淀
2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究
Na2O
Na2O2
与水反应后滴加酚酞
溶解，加酚酞时呈红色
产生气泡，加酚酞时先变红，后褪色
用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气
白色粉末
着火燃烧
结论
典型的碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
不是碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
有漂白性（使某些有色物质褪色）
3.氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。
氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
实验
现象
反应方程式
与水反应
得到黄绿色溶液
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水
剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色
Cl2+H2====2HCl
细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水
剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，加水振荡得蓝绿色溶液，稀释得蓝色溶液
Cu+Cl2====CuCl2
细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水
剧烈燃烧，产生棕红色浓烟，加水振荡得棕黄色溶液
2Fe+3Cl2===2FeCl3
4、氯水成分的实验探究
序号
操作
现象
结论或解释
1
观察并小心闻其气味
呈黄绿色，有刺激性气味
有氯气
2
取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末
白色粉末就变蓝色
有H2O
3
取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液
溶液变红，一会又褪色
有H+和具有漂白性的物质（HClO）
4
取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀
有Cl-
5
在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水
有气泡产生
有H+
6
用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处
黄绿色逐渐消失，试管底部有无色气泡产生
HClO见光分解，产生O2
7
将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣
花瓣褪色
HClO有漂白性，可以使某些有色物质褪色
探究结论
新制氯水中有H2O、Cl2、HClO等分子，有H+、Cl-、ClO-等离子。
四．一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。
溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。
注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。
方法是：
加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。
如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：
若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。
因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。
因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。
因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算
1.基本公式：
2019-2020年高中化学第一章《关注营养平衡》复习学案新人教版选修1
【复习目标】
1．认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物如糖类、油脂、蛋白质等。
2．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
3．了解人体必需的维生素的主要来源和摄入途径，以及维生素在人体中的作用。
4．认识微量元素对人体健康的重要作用。
【知识梳理】
一、生命的基础能源-糖类
1．糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做，原因是它们的化学组成大多数符合通式。
但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2．糖的分类：
单糖:
（写出代表物名称及分子式,下同）;
二糖;多糖：
..其中属于同分异构体的是
3．
（1）葡萄糖是一种晶体，有味，能溶于水。
结构简式：
葡萄糖分子结构中含、（填官能团名称和结构简式）性质推测：
1mol葡萄糖能与乙酸完全反应生成酯。
葡萄糖还具有醛的性质。
葡萄糖的还原性—银镜反应反应方程式为，
实验现象为.
（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质
①葡萄糖在人体中可迅速被氧化释放出能量。
氧化反应式为：
。
②储能：
另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等等组织合成而储存起来。
需要时又转化为葡萄糖氧化释放出能量。
③还有一部分葡萄糖可以转化为,储存在皮下.
4．写出反应方程式
（1）蔗糖水解
（2）麦芽糖水解
称为二糖的原因
5．
（1）淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，主要存在于植物的.虽然属糖类，但它本身无味，淀粉是一种粉末，不溶于水，在热水中会膨胀，一部分溶解在水中，另一部分悬浮在水里，形成.
（2）化学性质—淀粉的水解（在横线上填上试剂的名称）
溶液是否变蓝
淀粉液水解液
是否有银镜
溶液呈碱性
水浴加热
水解的化学方程式为
（3）淀粉在体内如何消化的
淀粉在唾液和小肠胰脏分泌出的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖在肠液中作用下,水解生成葡萄糖。
6．纤维素
（1）纤维素是色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身无味。
.纤维素是构成植物的基础物质.
（2）纤维素在的催化下发生水解，反应方程式为：
（3）写出纤维素的两种用途
（4）纤维素在人体消化中起着重要作用的原因是
二.重要的体内能源—油脂
1．油脂的成分是.结构为
R1、R2、R3相同称为，R1、R2、R3不相同称为。
天然油脂大多为。
油脂（是或不是）高分子化合物。
R1、R2、R3饱和，则在室温下呈态，称为,存在于物中。
R1、R2、R3不饱和，则在室温下呈，称为,存在于中。
油脂溶于水，密度比水。
油脂的主要化学性质为反应和反应。
2．油脂在体内的变化
高级脂肪酸甘油脂
+
氧化
++
3．简述脂肪酸具有作用①，②，
③，④。
三．生命的基础—蛋白质
1．蛋白质是一类由等多种元素组成的化合物。
2．氨基酸：
至少含有一个和一个的化合物。
通式为。
丙氨酸
的结构简式为
氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有。
氨基酸分子间相互反应生成的物质叫。
分子结构中含有键。
写出两个甘氨酸分子发生缩合反应的方程式。
多条通过键形成螺旋状的三维空间结构的蛋白质分子。
3．蛋白质的性质。
①水解：
蛋白质水解的催化剂有
②盐析：
蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液如和后，可以使蛋白质而从溶液中析出，这个过程叫盐析。
盐析过程是。
利用盐析可以蛋白质。
③变性是。
条件：
受热；紫外线；X射线；重金属盐（如乙酸铅，硫酸铜等）；强酸；强碱；甲醛溶液；酒精溶液；苯甲酸等。
用途：
（举三例）
注意：
万一不慎误食了重金属离子，应立即喝来缓解毒性。
④颜色反应：
某些蛋白质与作用变黄。
利用此性质可鉴别蛋白质
⑤灼烧：
某些固体蛋白质灼烧具有气味，用此法可鉴别和蛋白质
4．人体内蛋白质的来源：
动物性蛋白质：
如。
植物性蛋白质：
如。
人体中共有多种氨基酸，其中有种是必需氨基酸。
5．蛋白质的生理作用：
蛋白质进入人体后，水解生成，被人吸收后，重新结合成人体所需的各种，构成和修补人体的各种组织，。
同时人体组织中又不断地的分解，释放出，最后生成排出体外。
四．维生素和微量元素
1．维生素是参与生物和所必需的一类小分子有机化合物。
作用：
维生素在体内有特殊的和作为某些特殊的化学反应。
能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。
2．水溶性维生素和脂溶性维生素的比较
脂溶性维生素
水溶性维生素
溶解性
在体内消化过程
包含种类
来源
3．维生素C又称，是一种晶体，分子式为。
它于水，广泛存在于。
维生素C具有性，可用来鉴别，现象是。
4．微量元素：
人体中所含元素在中都能找到，并且与大致相当。
常量元素是指在人体中含量超过人体总重量的的元素。
如等共种元素。
微量元素如等种元素,人体中微量元素含量最多是元素。
5．碘有之称，人体中一半集中在内。
在食物中等海产品中含碘最多。
碘对人的发育起着决定性作用。
青少年缺碘可引起。
我国是在食盐中加入加工成碘盐。
不加碘化钾的原因是。
存放碘盐时应注意。
6．铁在人体中的含量约为g,人体内的含铁化合物主要分为两类,即,
和血红蛋白一起参与氧的运输.体内缺铁将会导致人的、和等生理功能下降。
如果体内铁不足以供给生命活动需要，就会。
我国已经实施在加入铁强化剂的措施。
【随堂检测】
1．下列说法中不正确的是（）
A．体内葡萄糖主要是氧化为人体提供能量，还有一部分转化为糖元，少量的参与机体的构成或发挥其它生理作用
B．人体如果淀粉摄入不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供能量
C．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下
D．在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下淀粉全部水解
2．关于油脂的说法不正确的是（ ）
Ａ．油脂水解后的产行经氧化为人体提供热能
Ｂ．油脂能溶解维生素Ａ、Ｄ、Ｅ、Ｋ
Ｃ．油脂能储备热能
Ｄ．多吃动物脂肪比多吃植物油好
3．以下物质可能是蛋白质水解产物的是（ ）
Ａ．CH3COONH4Ｂ．C2H5OH
Ｃ．CH3-CH-COOHＤ．CH3-CH2-NH-COOH
4．有关微量元素的下列说法中正确的是（）
A．微量元素虽然含量占人体的0.01以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却有极其重要的作用
Ｂ．微量元素又称矿物元素
Ｃ．青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿
Ｄ．摄入的铁越多越利于身体健康
5．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）
A．它们的组成中都含有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质
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