精选3份合集广西省柳州市中考第二次模拟化学试题.docx
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精选3份合集广西省柳州市中考第二次模拟化学试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙
B．可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液的溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
2．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A．物质鉴别
硫酸钾和硫酸铵—熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维—灼烧、闻气味
B．物质除杂
盐酸中混有硫酸—加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉—磁铁吸引
C．安全知识
电器着火—切断电源，再用干粉灭火器灭火
居室装修—常开窗通风，防止甲醛中毒
D．物质与微粒构成
水—由氢原子和氧原子构成
氯化钠—由钠离子和氯离子构成
A．AB．BC．CD．D
3．几年前我国部分地区发生的“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。
下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
l：
12
C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
4．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体
C．t1℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=c
5．诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
6．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．O2
CO2
CO
B．SO2
H2SO4
Fe2（SO4）3
C．BaCl2溶液
BaCO3
Ba（OH）2
D．CuSO4
Cu（OH）2
CuO
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
8．下列关于电解水（如图所示）的说法错误的是
A．电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性
B．乙仪器中的气体是最清洁的能源
C．此体系中NaOH不发生反应，电解后溶液的pH不变
D．通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为1：
2
9．小王同学需配制100g12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是
A．在托盘上垫上纸并称取12gNaOH固体
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．用100mL量筒量取88mL水
D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解
10．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是（）
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
48
a
未测
未测
反应后
0
54
b
0
A．乙和丙为生成物
B．a等于21
C．b等于37
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：
2
11．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
12．过氧化钠（Na2O2）能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2
2X+O2，则下列说法正确的是
A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
13．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由b口进气
C．排水法收集氢气时，由b口进气
D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气
14．通常状况下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:
C2H4+3O2
2X+2H2O，则下列有关说法正确的是
A．氧气中氧元素的化合价为-2价
B．水属于有机化合物
C．X中碳、氧元素的原子个数比为1:
2
D．该反应属于化合反应
15．化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O2
2Fe2O3B．C+CO2
2CO
C．CO+CuO=Cu+CO2D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
二、填空题
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质。
（2）写出盐酸与一种金属氧化物反应的化学方程式
。
17．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。
爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。
它是由白色的硝石粉（KNO3）、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。
黑火药常用来制造鞭炮。
点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息，请回答：
（1）爆破过程中，火药爆炸是能转化为能。
（2）写出硝石粉的一点化学性质。
（3）黑火药爆炸主要反应的化学方程式是。
18．某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为__克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（见图甲），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化．
由此推测出温度的改变方式是___（填“升温”“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___（填“增多”“减少”）
三、简答题
19．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，右图为该反应的微观示意图。
则：
生成物的质量比为____________；该反应的化学方程式为______________________。
20．化学变化多姿多彩，美丽如花．甲、乙、丙、丁分别是Fe2O3、稀H2SO4、Cu（OH）2、Fe中的某一种，甲、乙、丙均能与丁发生化学反应,则丁是___________。
四、实验题
21．根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为______。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______，反应的化学方程式为______。
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从______进。
（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______，若用H装置实验，能证明CO2的性质有______。
五、流程题
22．小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱（NaOH）．
（1）物质C的化学式是_____没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是_____．
（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式_____．
（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式_____．
六、计算题
23．将3.0g丙醇（C3H8O）和6.4g氧气反应，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和xgM，则x的值为_____；氧气和M的化学计量数之比为_____，若该反应无M生成，则该反应的化学方程式为_____。
24．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）X的值是____
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？
七、探究题
25．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。
梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
（查阅资料）
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。
用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入______，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：
只存在上述三种中的一种；
猜想二：
上述三种同时存在；
猜想三：
存在铝粉和炭粉；
猜想四：
存在镁粉和铝粉；
猜想五：
______。
（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。
向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
（实验结论）
不溶物D是______。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
（原理探究）
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。
加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。
但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
（实验验证）
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。
该现象很好地解释了发热包的保温机理。
（拓展活动）
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。
老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。
请写出该反应的化学方程式______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
C
C
A
A
C
C
D
D
D
A
C
B
二、填空题
16．
（1）盐。
（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
17．化学内受热易分解S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑
18．降温增多
三、简答题
19．7︰22（或22︰7）2CO+2NO
N2+2CO2
20．稀H2SO4
四、实验题
21．集气瓶AD（或AF或AG）2KClO3
2KCl+3O2↑cC能使反应随时发生、随时停止密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧
五、流程题
22．Ca（OH）2
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