整理全国卷Ⅱ高考化学压轴试题附解一套.docx

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整理全国卷Ⅱ高考化学压轴试题附解一套

整理2019年全国卷Ⅱ高考化学压轴试题附解一套

2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

选项化学性质实际应用

AAl2（SO4）3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

8．下列说法不正确的是

A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量

B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子

C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病

9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是（加热装置略）

ABCD

蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯

10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。

下列说法错误的是

A．W与X可形成3种以上化合物

B．W、X、Y只能形成1种二元酸

C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物

D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q>X

11．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是

A．0.1mol•L－1（NH4）2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA

B．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

C．将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D．1mol的CO2和H2O（g）的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：

2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）

A．放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

B．整个反应过程中，氧化剂为O2

C．放电时，正极的电极反应式为：

Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

二、非选择题

（一）必考题：

26．高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。

制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置I中仪器甲的名称是___________。

（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

（3）装置Ⅱ中的试剂X是___________。

（4）装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

（5）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________（用字母表示）。

（6）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：

___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：

KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK-+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________（Mr（KIO3）=214，Mr（KIO4）=230，列出计算式）。

27．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：

①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知实验温度时的溶解度：

NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O

③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

开始沉淀时完全沉淀时

Al（OH）33.434.19

Fe（OH）32.532.94

Ni（OH）27.609.75

回答下列问题：

（1）加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。

a．NaOHb．Na2CO3c．NiO

该过程析出沉淀的成分是____________________（填化学式）。

（2）加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。

（3）电解时的阴极电极反应式是____________________________。

检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________。

（4）沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

（5）检验Ni（OH）3已洗涤干净的方法是________________________________。

28．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol•L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−

c/（mol•L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。

②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为________________。

（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是______________。

②已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）=SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）=SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=_______。

（二）选考题：

请考生2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则每按所做的第一题计分。

35．化学—选修3：

物质结构与性质］A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，D与B同族，C与B同周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；（用元素符号表示），D元素基态原子价层电子排布式为______________________；

（2）A、C形成的三原子分子中，C原子的杂化方式为___________；

（3）C、D形成的化合物的晶体类型为___________；

（4）金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。

试写出该化合物的化学式：

______________________。

（5）B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。

该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________（填元素符号），该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。

①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。

试画出如下微粒的结构图式。

H5O2+：

______________________

②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________

36．化学一选修5：

有机化学基础]．化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

已知：

①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O（R代表烃基）。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。

（2）由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。

（3）B＋C→D的化学方程式为______________。

（4）L是F的同分异构体，含有联苯（）结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________（不考虑立体异构）种。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。

（5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线（其他无机试剂任选）__。

参考答案

7．【答案】C

【解析】

A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；

B．油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B错误；

C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确；

D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；

答案选C。

8．【答案】B

【解析】

A.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量，故A正确；B．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故B错误；C.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；D．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故D正确；故选B。

9．【答案】D

【解析】

A.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，故A错误；

B.混合液反应温度应迅速升温至170℃，故温度计水银球应没入溶液中，故B错误；

C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒，故C错误；

D.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60℃，控制水浴温度，故D正确；

故选D。

10．【答案】B

【解析】

根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。

A.H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；

B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成二元羧酸，种类很多，故B错误；

C.O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；

D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

P或S>C，故D正确；答案选B。

11．【答案】D

【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2中氧元素的化合价升高被氧化，双氧水具有还原性，故A错误；

B.浓盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，故B错误；

C.向Na2S溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：

HCl>H2S，而元素的非金属性的强弱，可以通过元素的最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性来比较，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故C错误；

D.根据溶度积大的物质易转化为溶度积小的物质可知Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，故D正确。

故选D。

12．【答案】B

【解析】

A、未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故A错误；

B.3.2gN2H4的物质的量为=0.1mol，每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故B正确；

C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C错误；

D、过氧化钠和二氧化碳或水反应时，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即NA个，故D错误；

答案选B。

13．【答案】A

【解析】

A、放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.1mol电子的电量时，根据4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故A错误；

B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故B正确；

C、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正确；

D．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故D正确；答案选A。

26．【答案】圆底烧瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失100%

【解析】

（1）根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，

因此，本题正确答案是：

圆底烧瓶；

（2）浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，

因此，本题正确答案是：

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，

因此，本题正确答案是：

NaOH溶液；

（4）装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，

因此，本题正确答案是：

使反应混合物混合均匀，反应更充分；

（5）根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb，

因此，本题正确答案是：

aefcdb；

（6）①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，

因此，本题正确答案是：

2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；

②根据题给信息，高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，

因此，本题正确答案是：

降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；

③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系：

KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，

①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=mol，

则该产品中KIO4的百分含量是100%=100%，

因此，本题正确答案是：

100%。

27．【答案】cFe（OH）3、Al（OH）3NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4•2H2O↓＋2NaCl2H2O＋2e–=2OH-+H2↑或2H+＋2e–=H2↑用湿润的淀粉KI试纸2Ni（OH）2＋2OH－＋Cl2=2Ni（OH）3＋2Cl－取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净

【解析】

（1）酸溶后的溶液中含有Al3＋、Fe3＋、Ni2＋等金属离子，为留住镍元素，将铁离子与铝离子除去，最好选用NiO，调节pH值使杂质离子Al3＋、Fe3＋沉淀，根据沉淀溶解度表可以看出，根据表中开始沉淀和沉淀完全pH，Fe（OH）3开始沉淀pH=2.5，沉淀完全pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀pH=3.4，沉淀完全pH=4.2，所以调节pH=5后，析出的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3

故答案为：

c；Fe（OH）3、Al（OH）3；

（2）除去Al3＋、Fe3＋等杂质离子后的溶液为NiCl2溶液，加入Na2C2O4溶液后又经过了过滤步骤，可以推测此步骤中反应有沉淀析出，因此发生的反应方程式为NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4•2H2O↓＋2NaCl，

故答案为：

NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4•2H2O↓＋2NaCl；

过滤1得到的滤液为NaCl溶液，则阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H2O+2e-==H2↑+2OH-；或2H+＋2e–=H2↑而阳极氯离子放电生成氯气，检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸，

故答案为：

2H2O＋2e–=2OH-+H2↑或2H+＋2e–=H2↑；用湿润的淀粉KI试纸

（4）电解食盐水得到的阳极产物氯气具有强氧化性，可氧化Ni（OH）2为Ni（OH）3，同时氯气被还原为氯离子，其离子方程式是2Ni（OH）2+2OH-+Cl22Ni（OH）3+2Cl-，

故答案为：

2Ni（OH）2＋2OH－＋Cl2=2Ni（OH）3＋2Cl－；

（5）取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ni（OH）3已洗涤干净，故答案为：

取最后一次洗涤液，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。

28．【答案】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高减小K=形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高△H1＋△H2－△H3

【解析】

（1）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：

3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，

故答案为：

3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，

故答案为：

大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；

（2）①由图分析可知，根据反应3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：

减小；

②反应ClO2−+2SO32-===2SO42-+Cl−的平衡常数K表达式为：

K=，

故答案为K=；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，

故答案为：

形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；

②SO2（g）+2OH−（aq）=SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）=SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则根据盖斯定律可知①+②−③即得到反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq），则△H1＋△H2－△H3，

故答案为：

△H1＋△H2－△H3。

35．【答案】Si

【解析】

A为元素周期表中原子半径最小的元素则A是H元素，B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等，则B是C元素，D与B同族即D是Si元素，C与B同周期即C元素为与第二周期，且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等，则C的基态原子核外电子排布为：

1s22s22p4即C是O元素，E的次外层电子数是其最外层电子的7倍则E的基态原子核外电子排布为：

1s22s22p63s23p63d64s2，所以E是Fe元素。

（1）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。

即电负性：

Si

1s22s22p63s23p2，即它的基态原子价层电子排布式为：

3s23p2；

故答案为：

Si

（2）A是H元素，C是O元素，它们形成的三原子分子是H2O，根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与