B.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性
【答案】D
【解析】
【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10-1-2=7，Z为氯元素。
A.Z-（Cl-）多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2-（O2-）>Y2+（Mg2+），故离子半径Z-（Cl-）>W2-（O2-）>Y2+（Mg2+），选项A错误；
B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；
C.W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；
D.W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。
答案选D。
4.下列离子方程式正确的是（）
A.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2O
B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2O
C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
D.醋酸除去水垢：
2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：
Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，选项A错误；
B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O，反应的离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，选项B错误；
C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：
2AlO2－+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，选项C正确；
D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：
2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项D错误。
答案选C。
5.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确的是（）
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均
为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原
C.实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
D.实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【答案】B
【解析】
A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A正确；B．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被Fe2+还原，所以一共有1.5mol Cr2O72-被还原，故B错误；C．实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故C正确；D．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，故D正确；故选B。
点睛：
本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：
活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，本题的易错点为B，要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原Cr2O72-。
6.阿斯巴甜（结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
下列有关说法不正确的是（）
A.分子式为：
C14H18N2O5
B.阿斯巴甜分子中有3种官能团
C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，结合有机物的结构及官能团来分析解答。
【详解】A.1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5，选项A正确；
B.阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺键和酯基共4种官能团，选项B不正确；
C．由该有机物的官能团-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，选项C正确；
D．由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解产物中有两种氨基酸，选项D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团的结构及其性质，注意选项A为易错点，看清键线式的结构是关键。
7.常温时，下列说法正确的是（）
A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多
B.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，则:
c（HA－）>c（（H+）>c（H2A）>c（A2－）
C.已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c（OH－）+c（A－）=2c（H+）+c（HA）
【答案】D
【解析】
【详解】A.1：
1反应时生成NH4Cl、NaCl，前者为酸性、后者为中性，则为使pH=7，应使氨水剩余，则前者消耗的盐酸少，选项A错误；
B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则有c（H2A）C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则酸性H2CO3>HCN>HCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，选项C错误；
D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:
1的混合溶液。
由于混合溶液的pH大于7，则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。
根据电荷守恒可得：
c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（A—）。
根据物料守恒可得：
c（HA）+c（A—）=2c（Na+）。
两式联立求解可得：
2c（OH—）=2c（H+）+c（HA）-c（A—），选项D正确。
答案选D。
8.醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（相对分子质量为376）是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。
其制备装置及步骤如下：
①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋）时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到[Cr（CH3COO）2]2·2H2O。
③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
④关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
（1）正确的实验步骤为：
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