精品解析湖北省襄阳四中届高三上学期联考理科综合化学试题精校Word版.docx

1、精品解析湖北省襄阳四中届高三上学期联考理科综合化学试题精校Word版高三理科综合试卷相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu 64 Cr-52第卷(共126分)一.选择题：(本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。)1.下列说法错误的是( )A. 天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料B. 开宝本草中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作C. “霾尘积

2、聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质【答案】D【解析】【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B、硝酸钾的溶解度随温度变化大，提纯的方法是先加水溶解，然后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，所以没有涉及到升华操作，选项B正确；C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C正确；D、“柳絮”的主要成分为纤维素，属于糖类，选项D错误。答案选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NAB. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧

3、原子的数目为2NAC. 11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAD. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA【答案】B【解析】【详解】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-，阳离子为Na+，阴阳离子之比为1:2，所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA，选项A错误；B46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，含有氧原子的数目为2NA，选项B正确；C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子不一定为0.5NA个，选项C错误；D、电解精炼铜

4、时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极得电子析出铜，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少32g，不是溶解铜的质量，所以转移的电子数不是NA，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(

5、 )A. 离子半径: WYY2+ (Mg2+)，故离子半径Z-(Cl-)W2- (O2-)Y2+ (Mg2+)，选项A错误；B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；C. W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；D. W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。答案选D。4.下列离子方程式正确的是( )A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O A

6、lO2+ 4NH4+ + 2H2OC. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O【答案】C【解析】【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2OH+HCO3 CaCO3+H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ ，选项B错误；

7、C. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O，选项C正确；D. 醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ +2CH3COO-+ CO2+ H2O，选项D错误。答案选C。5.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压

8、、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是 （ ）实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A. 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B. 实验中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C. 实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2OD. 实验中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O【答案】B【解析】A对比实验，这两个实验中只有溶液

9、酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A正确；B实验中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有0.5molCr2O72-被Fe2+还原，所以一共有1.5molCr2O72-被还原，故B错误；C实验中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2O，故C正确；D实验中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O7

10、2-，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，故D正确；故选B。点睛：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，本题的易错点为B，要注意阳极铁溶解生成的亚铁离子会还原Cr2O72-。6.阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是( )A. 分子式为：C14H18N2O5B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸【答案】B【

11、解析】【分析】有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等，结合有机物的结构及官能团来分析解答。【详解】A.1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5，选项A正确；B. 阿斯巴甜分子中有氨基、羧基、酰胺键和酯基共4种官能团，选项B不正确；C由该有机物的官能团-COOH、-NH2可知，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，选项C正确；D由含-COOH、-CONH-、-NH2可知，水解产物中有两种氨基酸，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团的结构及其性质，注意选项A为易错点，看清键线式的结构是关键

12、。7.常温时，下列说法正确的是( )A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH7，前者消耗的盐酸多B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.910-10，碳酸的Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)【答案】D【解析】【详解】A.1：1反应时生成NH4Cl

13、、NaCl，前者为酸性、后者为中性，则为使pH=7，应使氨水剩余，则前者消耗的盐酸少，选项A错误；B、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则有c(H2A) HCNHCO3-，所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中，没有气体生成，选项C错误；D将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7，则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(A)。根据物料守恒可得：c(HA)+c(A)=2c(Na+)

14、。两式联立求解可得：2c(OH)=2c(H+ )+c(HA)-c(A)，选项D正确。答案选D。8.醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 Cr(CH3COO)222H2O。检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。(1)正确的实验步骤为：_。