全国百强校河北省定州中学学年高二承智班上学期开学考试化学试题.docx

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全国百强校河北省定州中学学年高二承智班上学期开学考试化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】河北省定州中学2017-2018学年高二（承智班）上学期开学考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

39分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）

A．6种          B．7种          C．8种          D．9种          

2、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：

CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；下列叙述正确的是（　　）

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池总反应为：

CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O

D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

4、常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH变化如图所示（整个过程中无气体逸出），下列关系正确的是（  ）

A．a点：

c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B．b点：

c（Cl-）=0.005mol·L-1

C．c点：

c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）+2c（H2SO3）

D．d点：

c（Na+）>c（Cl-）>2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（SO42-）

5、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                          （　　）

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）

D．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（       ）

A．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA

B．1.2gNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

7、下列有关溶液组成的描述合理的是（   ）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是         （       ）

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：

Na＋、NO3－、I-、SO42－

B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L中：

K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－

C．c（OH－）/c（H＋）＝1012的水溶液中：

K＋、ClO－、S2－、Cl－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

9、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是    （   ）

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

10、列除杂操作可行的是（   ）

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O                              B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2                              D．通过水除去CO中的CO2

11、在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：

硫酸溶液越浓，其密度越大）

A．小于100mL          B．等于100mL          C．大于100mL          D．无法确定          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、计算题（题型注释）

12、由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。

0.1molA充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。

回答下列问题：

（1）有机物A的分子式是________。

（2）A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。

（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。

写出化学方程式：

____________________________________________。

（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。

写出A生成C的化学方程式：

________________________________；

反应类型是________。

利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。

（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个

；能与银氨溶液反应产生银镜现象。

写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式：

__________________。

评卷人

得分

三、推断题（题型注释）

13、下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:

1的化合物的电子式_______________。

②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；

③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；

④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。

⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：

____________________。

⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,

（生成物对环境友好无污染）

当外电路转移0.2mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________。

参考答案

1、B

2、C

3、D

4、C

5、D

6、A

7、C

8、B

9、B

10、A

11、A

12、 C4H8O3 羧基 

＋H2O 

CH2＝CH—CH2—COOH＋H2O 消去反应 

＋2[Ag（NH3）2]OH

＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

13、 

  HCl 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O 正 O2+4e-+2H2O=4OH- N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 1.12L

【解析】

1、试题分析：

该有机物没有对称结构，所以其一氯代物中氯原子的位置如图：

，总共7种。

考点：

同分异构体

2、试题分析：

A.原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，则通入甲烷的一极为负极，A错误；B通入氧气的一极发生还原反应，B错误；C.电解质溶液显碱性，则该电池总反应为CH4+2O2+2OH－＝CO32－+3H2O，C正确；D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动，D错误，答案选C。

考点：

考查原电池原理的应用

3、

试题分析：

A．不符合反应事实，一个产生NO气体，Cu溶于稀硝酸HNO3离子方程式是：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应两种阳离子都参加反应，离子方程式是：

Fe2＋＋NH4++3OH－=Fe（OH）2↓+NH3·H2O，错误；C．CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是：

CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO--。

错误。

D．由于Al（OH）3只能被强酸、强碱溶解，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，正确。

考点：

考查离子方程式的正误判断的知识。

4、Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解溶液显碱性，Na2SO3具有还原性，往氯水中滴入Na2SO3溶液中发生氧化还原反应，氯气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，氯气被还原生成盐酸：

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，随着亚硫酸钠的加入，亚硫酸钠与盐酸反应生成亚硫酸氢钠，继续加入，生成二氧化硫气体。

A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，根据电荷守恒，c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故A错误；B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH=2时氢离子浓度为0.01mol/L，则

c（Cl-）=c（SO42-）=0.005mol•L-1，c（Cl-）=0.01mol·L-1，故B错误；C．c点是剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化氢、亚硫酸氢钠、硫酸钠和氯化钠，其中亚硫酸氢钠和氯化钠的物质的量相等，根据物料守恒，则c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）+2c（H2SO3），故C正确；D．d点pH=7，溶液中的溶质为氯化钠，亚硫酸钠和硫酸钠，以及亚硫酸氢钠，反应的总方程式为3Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2NaHSO3+2NaCl，则c（Cl-）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+2c（SO42-），故D错误；故选C。

点睛：

本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，明确图象各点溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法。

本题的易错点和难点是D，pH=7时，溶液中的溶质为氯化钠、亚硫酸钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，难在氯化钠与其他物质的量的关系判断。

5、A．强酸强碱混合溶液的酸碱性不仅取决于酸碱的物质的量还取决于酸和碱的元数，如果n（H+）＞n（OH-），溶液呈酸性，如果n（H+）＞n（OH-），溶液呈中性，如果n（H+）＜n（OH-），溶液呈碱性，故A错误；B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故B错误；C．混合溶液中c（OH-）=

mol/L，则混合液中氢离子浓度为：

c（H+）=

mol/L≈2×10-13mol/L，pH=12.7，故C错误；D．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以10-a mol/L×0.01L=1014-bmol/L×0.1L，则a+b=13，故D正确；故答案为D。

6、A．56 g乙烯和丙烯的混合气中含有n（CH2）=

=4mol，n（C）=4mol，碳原子数为4NA，故A正确；B．1.2g NaHSO4晶体的物质的为

=0.01mol，NaHSO4晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成，因此离子总物质的量为0.02mol，即为0.02NA个离子，故B错误；C．金刚石中平均一个C构成2条共价键，12g金刚石含有1molC、NA个C，含有共价键2NA，故C错误；D．1mol Fe2+被氧化为1mol Fe3+，失去电子数为1mol×（3-2）=1mol电子，即转移电子数为NA，故D错误；故答案为A。

7、A．Al3+、S2‾发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO‾、I‾发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；D．Fe3+极易水解，在中性条件下，要完全水解而不能大量存在，故D错误；故答案为C。

点睛：

离子共存判断时应注意题中给出的附加条件：

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等；②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+；③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存。

8、A．滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3-、I-发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离的c（H+）=10-12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-能共存，故B正确；C．c（OH－）/c（H＋）＝1012的水溶液呈酸性，ClO-具有强氧化性，硫离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO-、Cl-，发生氧化还原反应，故C错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；故答案为B。

9、A．塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B．硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故D错误；故答案为B。

10、A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；故答案为A。

点睛：

，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：

①所选试剂一般只和杂质反应；②操作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。

11、设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，则：

VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL。

硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，又因为水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，答案选A。

点睛：

本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。

12、0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，即A充分燃烧后生成水为0.4mol，氢氧化钠溶液增重17.6g，即A充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量为0.4mol，由于可知分子A中有4个碳原子和8个氢原子，由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量为104，所以分子A中含有氧原子数为

 =3，据此可以确定A的分子分C4H8O3。

（1）根据上面的分析可知，有机物A的分子式是C4H8O3，故答案为：

C4H8O3；

（2）A为HOCH2CH2CH2COOH，A能与碳酸氢钠反应，说明A中含有羧基，故答案为：

羧基；

（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B的化学方程式为：

，故答案为：

；

（4）A为HOCH2CH2CH2COOH，C为CH2=CHCH2COOH，A生成C的化学方程式：

；反应类型是：

消去反应，根据上面的分析可知，D的结构简式是：

，故答案为：

；消去反应；

；

（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH3，两个-CH-，能与银氨溶液反应产生银镜现象，则E中有醛基，所以E为CH3CH（OH）CH（OH）CHO，E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式为

＋2[Ag（NH3）2]OH

＋3NH3＋2Ag↓＋H2O，故答案为：

＋2[Ag（NH3）2]OH

＋3NH3＋2Ag↓＋H2O。

13、由表可知，ABCDEF分别为钠、铝、碳、氮、硫、氯等元素。

①D单质氮气的电子式

；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:

1的化合物是过氧化钠，其电子式为

。

②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl；

③A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中所含化学键为离子键、共价键，其水溶液与B单质反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热的方法制备氯气，化学方程式MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O。

⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，类比钢铁的电化学腐蚀，C极为正极，该电极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-。

⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池，因为生成物对环境友好无污染，可知产物为氮气和水，所以负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,当外电路转移0.2mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L。