人教版高中化学必修二第3章有机化合物章末总结+章末检测带详细解析新.docx

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人教版高中化学必修二第3章有机化合物章末总结+章末检测带详细解析新

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第三章末总结

1．B　[溶液碱性越强pH越大，酸性越强pH越小。

碳酸钠溶液显碱性，乙醇溶液显中性，乙酸比碳酸酸性强。

因此相同物质的量浓度的稀溶液中，乙酸的pH最小。

]

2．A　[该有机物分子中含有—OH和—COOH，故可以发生酯化反应和氧化反应，又含有

，故还可以发生加成反应，

也容易被氧化。

]

3．C　[蔗糖的相对分子质量为固定值且不是很大，故不属于高分子化合物。

]

4．CD　[蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；淀粉水解的最终产物为葡萄糖；油脂水解产物是甘油和高级脂肪酸；蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸。

]

5．AD　[酒精可以和溴水互溶，混合后不分层，无明显现象；溴水和碘化钾反应生成单质碘，混合后不分层，溶液颜色变深；苯和己烷均不和溴水反应，但不溶于水，故混合后分为两层，另外溴在有机溶剂中的溶解度更大，故最终溴水中的溴被萃取到有机层中，而使溴水层几乎无色。

]

6．C　[

的结构和CH4的类似，为四面体型结构，因此没有同分异构体。

][来

7．

（1）不正确。

分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

（2）不正确。

某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢两种元素，不一定含有氧元素。

（3）不正确。

甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成4种甲烷的氯代物和氯化氢。

（4）正确。

8．把药片溶解于水中，用碘水检验。

若溶液变蓝则证明有淀粉存在。

9．2∶3　14∶22.5（或28∶45）[解析　由题意知乙烯的质量为5.6g，其物质的量为

＝0.2mol，乙烯的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

则乙烷的物质的量为

＝0.3moL，质量为0.3mol×30g/mol＝9g，故乙烯与乙烷的物质的量之比为2∶3，质量之比为

＝14∶22.5。

10．生成葡萄糖和果糖的质量皆为360g。

解析　C12H22O11＋H2O―→C6H12O6＋C6H12O6

蔗糖　　　　　　葡萄糖　　果糖

1mol180g180g

2mol360g360g

故，生成葡萄糖和果糖的质量皆为360g。

章末检测

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（　　）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

答案　C

解析　狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成份为无机盐。

2．下列关于有机物的用途，说法不正确的是（　　）

A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

答案　B

解析　乙烯最重要的用途是用做有机化工原料。

3．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

答案　D

解析　CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，现象分别为：

互溶、有气泡产生、溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。

4．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面

B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面

C．二氯甲烷分子为正四面体结构D．乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内

答案　BD

解析　由于甲苯分子中的—CH3，碳原子四个键为空间四面体结构，不可能全部共面；二氯甲烷分子中C—H键与C—Cl键长度不相等，故不可能为正四面体结构。

5．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（　　）

A．该物质属于不饱和烃

B．该分子属于有机化合物

C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构

答案　A

6．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油脂遇到它都能水解而除去。

下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）

①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥

答案　B

解析　毛织品和蚕丝织品是由蛋白质构成，加酶洗衣粉中的酶会使蛋白质水解。

7．下列实验方案不合理的是（　　）

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：

直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：

用灼烧的方法

C．鉴定苯中无碳碳双键：

加入高锰酸钾酸性溶液

D．鉴别己烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

答案　A

解析　蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，Cu（OH）2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu（OH）2，无法鉴定。

8．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2（g）

RCl（l）＋HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得盐酸的最佳方法是（　　）

A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法

答案　A解析　HCl极易溶于水，有机物RCl不溶于水，故用分液法分离得到盐酸。

9．将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则n∶m为（　　）

A．1∶3B．1∶5C．5∶1D．3∶1

答案　A

解析　3.42g蔗糖水解生成1.8g葡萄糖和1.8g果糖，3.24g淀粉水解生成3.6g葡萄糖，则m＝3.6g＋1.8g＝5.4g，n∶m＝1∶3。

10．猪流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局设为A类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。

禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。

下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是（　　）

A．高温蒸煮B．用纯净水多次洗涤

C．双氧水D．过氧乙酸

答案　B

解析　猪流感病毒属蛋白质类，高温、强氧化剂均可使其变性，杀灭病毒。

11．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）

A．丙烷B．丙烯C．丁炔（C4H6）D．甲苯

答案　A

解析　等质量的各烃完全燃烧，耗氧量的多少取决于最简式CHa中a值的大小，a值越大，则耗氧量越多，反之，a值越小，耗氧量越少，他们的最简式分别为：

A.CH

，B.CH2，C.CH

，D.CH

，故选A项。

12.

据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述中不正确的是（　　）

A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到

答案　D

解析　由球棍模型和在有机化合物中C、H、O、N、Cl等的成键原则可知：

中间的两球代表碳原子，最小的一个球代表H原子，而比较大的三个球表示Cl原子，故其化学式为C2HCl3，结构简式为

，其平面结构为：

，有机物绝大多数难溶于水，则A、B、C三项均是正确的；而D项中若为乙炔和氯化氢加成所得的是CH2===CHCl，其化学反应方程式为：

CH≡CH＋HCl

CH2===CHCl，产物分子式为C2H3Cl，显然不符合分子式C2HCl3，故D项是不正确的，答案应选D项。

13．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（　　）

A．CH2===CH—COOHB．CH2===CH—CH2OH

C．CH2===CH—CHOD．CH2===CH—COOCH3

答案　B

解析　与Na反应放出H2，说明该物质含有—OH或—COOH，故C、D错误；能与溴水作用，说明该物质含有碳碳双键或碳碳三键，A、B均能满足，不能使pH试纸变色说明不能有羧基，故B正确。

14．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（　　）

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

答案　B

解析　用排除法，食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，二者都能与CH3COOH反应，即：

CaCO3＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg（OH）2＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Mg＋2H2O；Na2CO3水解使溶液呈碱性：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－，油污一般是高级脂肪酸甘油酯，它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此食用碱可用于洗涤油污；棉织物主要成分是纤维素，而纯毛织物主要成分是蛋白质，二者灼烧时产生的气味有明显不同，可以区别；米汤与I2相遇时生成蓝色溶液，碘盐中没有I2。

15．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa,120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa,120℃），则压强变为原来的1/3

D．反应中消耗的氧气为56g

答案　A

解析　1molCH4的质量为16g，因此反应的O2质量为72g－16g＝56g，O2的物质的量为1.75mol。

根据反应CH4＋2O2

CO2＋2H2O，反应中CH4不能充分燃烧，因此燃烧产物为CO、CO2和H2O，通过碱石灰，CO不能被吸收；要使1molCH4完全燃烧，题中缺少0.25molO2，即0.5molO，因此产物中含有0.5molCO，还含有0.5molCO2和2molH2O（g），所以产物总的物质的量为3mol，则M＝

＝24g/mol。

产物通过浓硫酸，H2O（g）被吸收，剩余CO和CO2的混合气体，总物质的量为1mol。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（10分）

（1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。

①乙烯和氯化氢

反应的化学方程式：

______________________________________________________，

反应类型：

_____________________________________________________________；

②苯和浓硝酸

反应的化学方程式：

________________________________________________________，

反应类型：

______________________________________________________________；

③苯和溴

反应的化学方程式：

________________________________________________________，

反应类型：

______________________________________________________________。

（2）①等物质的量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是______________________________________________________。

②等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是_____________________________________________________________。

答案　

（1）①CH2===CH2＋HCl

CH3CH2Cl　加成反应

（2）①甲醇＝乙醇<乙二醇<丙三醇　②乙醇<甲醇<乙二醇<丙三醇

解析　

（2）①各种醇与足量金属钠反应放出氢气的多少，取决于醇分子中—OH个数的多少，—OH的个数越多，放出的氢气就越多。

甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的结构简式分别为CH3OH、C2H5OH、C2H4（OH）2、C3H5（OH）3，显然等物质的量四种醇中所含—OH的个数比为1∶1∶2∶3，所以放出氢气的量的比为1∶1∶2∶3。

②比较等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇分别和足量的金属钠作用放出氢气的量时，醇分子中—OH的质量分数越大，产生的氢气越多。

17．（8分）燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是______________。

（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。

（3）步骤a的操作是________（填字母）。

A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液

（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：

________、________。

（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

（C6H10O5）n＋nH2O―→nC6H12O6

C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2↑

根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇______kg。

（相对原子质量：

C—12　H—1　O—16）

答案　

（1）增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行

（2）碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液　（3）C

（4）制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙（其他碳酸盐或碳酸氢盐）等中任选2个　（5）56.8

解析　

（1）粉碎玉米是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。

（2）因为淀粉遇I2变蓝色，只要有淀粉存在，加I2一定变蓝色，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。

（3）滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于乙醇和水互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。

（4）纯度为99%的CO2，可以很好的利用。

因为CO2可以做碳酸饮料，也可以制干冰，也可制纯碱或制碳酸钙等。

可得到关系式：

（C6H10O5）n～2nC2H5OH，设理论上可生产无水乙醇的质量为x。

（C6H10O5）n～2nC2H5OH

162n　　　　　2×46n

100kg　　　　　　x

x＝

＝56.8kg

18．（15分）有机物M（分子式：

C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。

某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

（1）验证组成元素

将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。

（夹持仪器的装置已略去）

1写出A中样品燃烧的化学方程式：

_________________________________________。

②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。

③D中盛放的试剂是________（填序号）。

a．NaOH溶液　b．品红溶液　c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液　e．饱和石灰水

④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。

⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________________________________。

⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________________________。

⑦指出装置F的错误：

__________________________________________________。

（2）探究有机物M的分子结构高的对称性，氢原子的环境都相同。

将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。

⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________（填结构式）。

⑨有机物M的结构简式为________（填序号）。

答案　

（1）①C6H4S4＋11O2

6CO2＋4SO2＋2H2O

②无水硫酸铜　③c　④E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊⑤气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳　⑦试剂瓶未与空气相通　⑧

⑨h

解析　①有机物燃烧时，C、H、N、S元素完全燃烧的产物分别为CO2、H2O、N2、SO2；②检验氢元素的燃烧产物水常用的试剂是无水硫酸铜；③D的作用是除去SO2，选用KMnO4溶液；④只有E中的品红溶液不褪色或颜色不变浅，F中的澄清石灰水变浑浊才能证明气体中的CO2。

⑥CuO可将CO氧化为CO2；⑧2.04gC6H4S4的物质的量为0.01mol，消耗了0.03molBr2，且分子有很高的对称性，氢原子的环境都相同。

说明C6H4S4中含有三个碳碳双键，结构简式为h。

19．（9分）A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8。

在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应。

B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂。

D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味。

试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：

A．________________________，______________________________；

B．________________________，______________________________；

C．________________________；

D．________________________，_____________________________；

E．________________________，______________________________。

答案　A．甲醛　HCHO

B．葡萄糖　CH2OH（CHOH）4CHO

C．果糖

D．乙酸　CH3COOH

E．甲酸甲酯　HCOOCH3

解析　此题是有机综合推断题，重点考查有机物分子式的确定，以及有机物结构和性质的掌握情况。

五种物质分子中C、H、O的原子个数比为：

N（C）∶N（H）∶N（O）＝

∶

∶

＝1∶2∶1

所以，最简式为CH2O。

又因A的式量为30，且是一种有刺激性气味的气体，故A为甲醛；B、C的式量均为30×6＝180，分子式为2C2H5OH＋2CO2↑，又因B可作制镜工业的还原剂，故B为葡萄糖，C为果糖；D和E的摩尔质量为22.4L/mol×2.68g/L≈60g/mol，分子式为C2H4O2，D的水溶液显酸性，E为不溶于水的油状液体，故D为乙酸，E为甲酸甲酯。

20．（13分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是______________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是____________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。

在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。

（要求写出计算过程）

答案　

（1）C2H6O

（2）2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑（3）CH3CHO

（4）60.2%（计算过程见解析）

解析　

（1）根据题意，X的分子中含碳为

＝2，含氢

＝6，含氧为

＝1，所以X的分子式为C2H6O。

（2）2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

（3）X在空气中在铜作催化剂的条件下与O2反应，生成乙醛（Y），其结构简式为CH3CHO。

（4）X与高锰酸钾反应可生成乙酸（Z），乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯（W），根据反应方程式：

CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O，可知184gX过量应用120gZ计算所得的W，设理论上可生成W的质量为a。

则有

＝

，a＝176g。

所以该反应的产率为

×100%＝60.2%