江苏省东台市三仓中学届高三月考模拟化学试题含答案.docx

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江苏省东台市三仓中学届高三月考模拟化学试题含答案

东台市三仓中学2016届高三5月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1O16S32Cl35.5Fe56Ag108Ba137

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个.选项符合题意。

1•石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能.下列关于石墨炔的说法不正确的是

A.石墨炔属于芳香烃

B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe—2e_=Fe2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式：

Q+2fO+4e—=4OH

C.氯碱工业中，阳极的电极反应式：

2Cl——2e—=Chf

D.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：

Cu-2e—=Cif+

3.25C，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.c（H+）=1x10—13mol•L—1的溶液中：

Naf、Mg+、l—、sO—

B.0.1mol•L—1的明矶溶液中：

K+、NH\Cl—、HCO

C.pH=1的溶液中：

Nh、N^、MnO、SCtD.无色透明的溶液中：

Na+、BsT、Br—、NQ

4.下列有关物质应用的说法正确的是

A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

5.用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取少量H2

B.用图2所示装置分离

C.用图3所示装置验证

D.用图4所示装置蒸干

NqCG溶液和CHCOOCfc的混合物

Na和水反应为放热反应

NHCI饱和溶液制备NH4CI晶体6•用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后生成NH的分子数目为2NA_

2NA

标准状况下，44.8L氮气所含的共用电子对数目为

C.常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为

D.1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为

7.下列说法错误的是

21.6g，则该醛肯定为二元醛

0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为

B.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的

C.-CC—CH=C--CHO分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线

C2H5

D.分子式为CoH2oQ的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化

成C,则有机物A的可能结构有4种

&甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示

（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项

物质转化关系

甲

乙

丙

丁

乙

NaOHom

NaHCO

Na2CQ

过量/尽

AlCl3

NaAIQ

Al（OH）3

NaOH

甲，一一卜丙甲少量丁丙

Fe（NQ）3

Fe（NQ）2

HNO

少量J

.][:

.....][:

]

9.ABC、DE五种短周期主族元素的原子序数依次增大，BC、E最外层电子数之和为11,A

原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解

氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。

下列说法正确的是

A.BC、D形成的简单离子半径大小顺序Cm>D1+>（m、n+、x—表示所带电荷）

B.AB、E气态氢化物稳定性为E>A>B

C.C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应

D.E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强

10.等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时

间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3:

2。

下列说法正确的是

A.两极共生成三种气体

B.阴极反应式为：

Ag++e—=Ag

C.阳极始终发生“2Cl——2e—=Cl2f”的反应

D.向电解后的溶液中通入适量的HCI气体可使溶液复原到电解前的状态

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若

正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2

分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A.在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B.常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C.8NH（g）+6NO（g）—7N2（g）+12HO（g）AH<0,则该反应一定能自发进行

D.对于乙酸乙酯的水解反应（△H>0）,加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和

平衡常数均增大

12.

羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所

示.下列说法不正确的是

A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在

B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子

C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

均冒气泡

两者均能与盐酸反应

向AgNO溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH?

H2O能大量共存

将可调咼度的铜丝伸入到稀HNO中

溶液变蓝

Cu与稀HNO发生置换反应

将KI和FeCb溶液在试管中混合后，

加入CCl4,振荡，静置

下层溶液

显紫红色

氧化性：

Fe3+>l2

■,—1—1

14.25C时，用2amol?

LNaOH溶液滴定1.0L2amol?

L氢氟酸

溶液，得到混合液中HFF「的物质的量与溶液pH的变化关系如图所

示.下列说法正确的是

A.pH=3时，溶液中：

c（NaT）

B.c（F「）>c（HF）时，溶液一定呈碱性

C.pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

pH=4时，溶液中：

c（HF）+c（Na+）+c（Hf）-c（OH）<2amol?

15.在体积为

2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）,

衡时，A的体积分数小于0.5

D.200C时，起始向容器中充入0.2molA、0.4molB和0.4molC，反应达到平衡前的速率:

v（正）

非选择题

16.（12分）饮用水中含有一定浓度的

NO将对人类健康产生危害，NO能氧化人体血红蛋白中的Fe

（II）,使其失去携氧功能•为了降低饮用水中NO「的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案:

熟石茨

调节pH

N；

请回答下列问题：

（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO「反应的离子方程式为.

（2）该方案中选用熟石灰调节pH,理由是、，在调节pH时，若pH过大

或过小都会造成的利用率降低.

（3）用f催化还原法也可降低饮用水中NQ「的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为

2仙心0®

-5

\=-73QimI

傣步丘耳

〔芜二密丘=）

（4）饮用水中的NQ「主要来自于

NH+•已知在微生物作用的条件下，NH+经过两步反应被氧化成NO「•两步反应的能量变化示意图如图乙：

试写出1molNH4+（aq）全部氧化成NO「（aq）的热化学方程式是•

17.（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成:

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（的合成路线流程图（无机试剂任选）•合成路线流程图示例如下：

N蓟E'容逝匚H,COOH

CHCHBrCHCHOH,.-CHCOOGCH.

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矶（FeSO?

7H2O）过程中，其中（填物质名称）往往要过

量，理由是.

（2）要从溶液中得到绿矶，必须进行的实验操作是•（按前后顺序填）

a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2Q）3]?

3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1:

称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液.

步骤2:

取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀fSQ酸化，滴加KMnO溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO「被还原成MrT•向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性.

步骤3:

在酸性条件下，用0.010mol/LKMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均

消耗KMnO溶液20.00ml，滴定中MnO，被还原成Mn.

（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有;

主要操作步骤依次是：

称量、溶解、转移、、定容、摇匀.

（4）步骤2中，加入锌粉的目的是.

（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：

（6）步骤2中，若加入的KMnO的溶液的量不够，则测得的铁含量.（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（QFe（GQ）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体•研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO.写出该分解反应的化学方程式.

19.某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为Mn©ZnS外还含有少量的FeSCuSAl2Q等物质）

为原料制取Zn和MnO.

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

MnO+FeS+H2SQ—MnSO4+Fe2（SQ）3+S+H2O

（2）

将所得含有MrT、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV）,电解溶液（IV）即得MnO和Zn.

r曲

乙丙

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为.

b、操作②中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：

c、操作③中所加碳酸盐的化学式是.

（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH3、Al（OH3沉淀混合物中回收Al（OH3,工厂设计了如

图乙的有关流程图.

a、AlCl3溶液和NaAIQ溶液反应生成AI（OH3的离子方程式为.

若总共得到nmolAI（OH3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为、

b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？

20.（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化.

（1）已知：

2SQ（g）+Q（g）2SQ（g）△H=—196.6kJ?

mo「1

2N0（g）+Q（g）2NO（g）△H=-113.0kJ?

mo「1贝USO气体与NO气体反应生成SO气体和NO气体的反应为（填“放热”或“吸热”）反应.

（2）向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO,—定条件下使反应SO（g）+NO（g）SO（g）+NO（g）

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示.

1反应在c点（填“达到”或“未到”）平衡状态.

2开始时，在该容器中加入：

ImolSQ（g）和ImoINQ（g）;II:

ImolSO（g）和1molNO

（g）,则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ind“〉”、“=”或“v”）.

（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：

2NaOH+NO+l2=2NaN（2+H2O2NaOH+2NONaN（2+NaN（2+H2O

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2.

①电极I是极，B室产生的气体是.

②A室NQ「发生的电极反应是.

（4）NH催化还原氮氧化物（SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NONO

的混合气6L,可用同温同压下7L的NH恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO的物质的量之比为.

A、［物质结构与性质］

21.Fe2+、Fe3^Q2「、CN、F「、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用.

（1）CN、O原子的第一电离能由大到小的顺序是.

（2）Fe2+基态核外电子排布式为.

（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示•此物质中碳原子的杂化方式是

（4）配合物K3Fe（CN6可用于电子传感器的制作.与配体互为等电子体的一种分子的化学式为

已知（CN2是直线型分子，并具有对称性，则（CN2中n键和b键的个数比为.

_3+3_2++

（5）F不仅可与Fe形成［FeF6］，还可以与Mg、K形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示.该晶体的化学式为.

囹2

（3）

（4）

（3）

（5）

偏咼

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

（3）a

CDB

1112

BCCA

910

4567

IjCK

1zThgT

I△•

NH+（aq）+2Q（g）=2“（aq）+NO「（aq）+H0

（1）△H=—346kJ?

mol

（4）'OH1

（1）铁防止Fe2被氧化

（1）3MnO+2FeS+6HSO=3MnSO+Fa（SO）3+2S+6HO,2+2+3+2+2+

（2）a.Zn+Cu=Zn+Cu;Zn+2Fe=Zn+2Fe

b.将Fe2+氧化成Fe3+;是MnO;（以上每空1分）

（12分）

（1）1OAI+6NO/+18H2O=1OAI（OH3+3NJ+6OH

2+-

（2）来源丰富、价格便宜、引入的Ca对人体无害

催化剂

5H2+2NO—

N+4HtO+2OH

Al+3AIO2+6H2O=4Al（OH3；

c.MnCO或ZnCO或MnCO和ZnCO;

Al3++3AIO2「+6H2O=4Al（OH3；圭、型;

b.如按丙流程，则得到同样nmolAI（OH3，消耗的NaOHHCl的理论量分别为nmol，大于

前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则.

bcae

250ml容量瓶、胶头滴管;洗涤

还原Fe3+为Fe2+.（1-4每空1分）

—2++2+3+

MnQ+5Fe+8H—Mn+5Fe+4HO

2Ks[Fe（C2Q）3]—3K2CO+Fe+FeO+4CO+5GO.

（1）

酯基醚键

（2）

Ji口T*

;取代反应

（CHj）3

20.（14分）

（1）放热.

（2）①未达.

②V.

（3）①阴O2.

②2NQ「+6e「+4H2O=8OH+Nzf

（4）1:

21.（12分）

（1）N>O>C.

（2）1s22s22p63s23p63d6.

（3）sp3、sp2.

（4）CQ.4:

（5）KMgF3.

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