江苏省东台市三仓中学届高三月考模拟化学试题含答案.docx
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江苏省东台市三仓中学届高三月考模拟化学试题含答案
东台市三仓中学2016届高三5月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Cl35.5Fe56Ag108Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个.选项符合题意。
1•石墨炔是由1,3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能.下列关于石墨炔的说法不正确的是
A.石墨炔属于芳香烃
B.石墨炔与金刚石互为同素异形体
C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe—2e_=Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
Q+2fO+4e—=4OH
C.氯碱工业中,阳极的电极反应式:
2Cl——2e—=Chf
D.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式:
Cu-2e—=Cif+
3.25C,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.c(H+)=1x10—13mol•L—1的溶液中:
Naf、Mg+、l—、sO—
B.0.1mol•L—1的明矶溶液中:
K+、NH\Cl—、HCO
C.pH=1的溶液中:
Nh、N^、MnO、SCtD.无色透明的溶液中:
Na+、BsT、Br—、NQ
4.下列有关物质应用的说法正确的是
A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸
D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
5.用下列装置进行实验,设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离
C.用图3所示装置验证
D.用图4所示装置蒸干
NqCG溶液和CHCOOCfc的混合物
Na和水反应为放热反应
NHCI饱和溶液制备NH4CI晶体6•用M表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后生成NH的分子数目为2NA_
B.
2NA
标准状况下,44.8L氮气所含的共用电子对数目为
C.常温常压下,1molNaHSO4固体中含有的离子数目为
D.1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为
7.下列说法错误的是
A.
21.6g,则该醛肯定为二元醛
0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应,产生银的质量为
B.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基,但是电离常数不同,这主要是基团之间相互影响造成的
C.-CC—CH=C--CHO分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线
C2H5
D.分子式为CoH2oQ的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化
成C,则有机物A的可能结构有4种
&甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示
(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
乙
NaOHom
NaHCO
Na2CQ
CO
B
过量/尽
AlCl3
NaAIQ
Al(OH)3
NaOH
C
甲,一一卜丙甲少量丁丙
Fe
Fe(NQ)3
Fe(NQ)2
HNO
D
少量J
[:
.][:
.....][:
]
C
CO
CQ
O
9.ABC、DE五种短周期主族元素的原子序数依次增大,BC、E最外层电子数之和为11,A
原子核外最外层电子数是次外层的2倍,C是同周期中原子半径最大的元素,工业上一般通过电解
氧化物的方法获得D的单质,E是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是
A.BC、D形成的简单离子半径大小顺序Cm>D1+>(m、n+、x—表示所带电荷)
B.AB、E气态氢化物稳定性为E>A>B
C.C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
D.E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强
10.等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO溶于水形成混合溶液,用石墨电极电解此溶液,一段时
间后,阴、阳两极产生的气体的体积比为3:
2。
下列说法正确的是
A.两极共生成三种气体
B.阴极反应式为:
Ag++e—=Ag
C.阳极始终发生“2Cl——2e—=Cl2f”的反应
D.向电解后的溶液中通入适量的HCI气体可使溶液复原到电解前的状态
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若
正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2
分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.8NH(g)+6NO(g)—7N2(g)+12HO(g)AH<0,则该反应一定能自发进行
D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和
平衡常数均增大
12.
羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所
示.下列说法不正确的是
A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应
D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH?
H2O能大量共存
C
将可调咼度的铜丝伸入到稀HNO中
溶液变蓝
Cu与稀HNO发生置换反应
D
将KI和FeCb溶液在试管中混合后,
加入CCl4,振荡,静置
下层溶液
显紫红色
氧化性:
Fe3+>l2
■,—1—1
14.25C时,用2amol?
LNaOH溶液滴定1.0L2amol?
L氢氟酸
溶液,得到混合液中HFF「的物质的量与溶液pH的变化关系如图所
示.下列说法正确的是
A.pH=3时,溶液中:
c(NaT)B.c(F「)>c(HF)时,溶液一定呈碱性
C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应
D.
pH=4时,溶液中:
c(HF)+c(Na+)+c(Hf)-c(OH)<2amol?
L
15.在体积为
2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),
衡时,A的体积分数小于0.5
D.200C时,起始向容器中充入0.2molA、0.4molB和0.4molC,反应达到平衡前的速率:
v(正)
非选择题
16.(12分)饮用水中含有一定浓度的
NO将对人类健康产生危害,NO能氧化人体血红蛋白中的Fe
(II),使其失去携氧功能•为了降低饮用水中NO「的浓度,某兴趣小组提出如图甲方案:
熟石茨
调节pH
N;
请回答下列问题:
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO「反应的离子方程式为.
(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是、,在调节pH时,若pH过大
或过小都会造成的利用率降低.
(3)用f催化还原法也可降低饮用水中NQ「的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为
2仙心0®
±
-5
\=-73QimI
K1
0
傣步丘耳
0
〔芜二密丘=)
(4)饮用水中的NQ「主要来自于
NH+•已知在微生物作用的条件下,NH+经过两步反应被氧化成NO「•两步反应的能量变化示意图如图乙:
试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO「(aq)的热化学方程式是•
17.(15分)普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗,可通过以下方法合成:
BC
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯(的合成路线流程图(无机试剂任选)•合成路线流程图示例如下:
N蓟E'容逝匚H,COOH
CHCHBrCHCHOH,.-CHCOOGCH.
--
(1)若用铁和稀硫酸制备绿矶(FeSO?
7H2O)过程中,其中(填物质名称)往往要过
量,理由是.
(2)要从溶液中得到绿矶,必须进行的实验操作是•(按前后顺序填)
a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.灼烧e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2Q)3]?
3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:
称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤2:
取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀fSQ酸化,滴加KMnO溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO「被还原成MrT•向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤3:
在酸性条件下,用0.010mol/LKMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均
消耗KMnO溶液20.00ml,滴定中MnO,被还原成Mn.
(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有;
主要操作步骤依次是:
称量、溶解、转移、、定容、摇匀.
(4)步骤2中,加入锌粉的目的是.
(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:
.
(6)步骤2中,若加入的KMnO的溶液的量不够,则测得的铁含量.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(7)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(QFe(GQ)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体•研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO.写出该分解反应的化学方程式.
19.某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为Mn©ZnS外还含有少量的FeSCuSAl2Q等物质)
为原料制取Zn和MnO.
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:
MnO+FeS+H2SQ—MnSO4+Fe2(SQ)3+S+H2O
(2)
将所得含有MrT、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO和Zn.
r曲
乙丙
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为.
b、操作②中加入适量X的作用是什么;X的首选物的化学式是:
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是.
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH3、Al(OH3沉淀混合物中回收Al(OH3,工厂设计了如
图乙的有关流程图.
a、AlCl3溶液和NaAIQ溶液反应生成AI(OH3的离子方程式为.
若总共得到nmolAI(OH3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为、
b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?
.
20.(14分)氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化.
(1)已知:
2SQ(g)+Q(g)2SQ(g)△H=—196.6kJ?
mo「1
2N0(g)+Q(g)2NO(g)△H=-113.0kJ?
mo「1贝USO气体与NO气体反应生成SO气体和NO气体的反应为(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO,—定条件下使反应SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)
达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图1所示.
1反应在c点(填“达到”或“未到”)平衡状态.
2开始时,在该容器中加入:
I:
ImolSQ(g)和ImoINQ(g);II:
ImolSO(g)和1molNO
(g),则达化学平衡时,该反应的平衡常数Ind“〉”、“=”或“v”).
(3)用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应:
2NaOH+NO+l2=2NaN(2+H2O2NaOH+2NONaN(2+NaN(2+H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解,A室产生了N2.
①电极I是极,B室产生的气体是.
②A室NQ「发生的电极反应是.
(4)NH催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NONO
的混合气6L,可用同温同压下7L的NH恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO的物质的量之比为.
A、[物质结构与性质]
21.Fe2+、Fe3^Q2「、CN、F「、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用.
(1)CN、O原子的第一电离能由大到小的顺序是.
(2)Fe2+基态核外电子排布式为.
(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示•此物质中碳原子的杂化方式是
(4)配合物K3Fe(CN6可用于电子传感器的制作.与配体互为等电子体的一种分子的化学式为
已知(CN2是直线型分子,并具有对称性,则(CN2中n键和b键的个数比为.
_3+3_2++
(5)F不仅可与Fe形成[FeF6],还可以与Mg、K形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示.该晶体的化学式为.
囹2
1
2
3
8
13
14
15
C
A
D
D
AD
AD
D
16
Al
(3)
1
(4)
(3)
(5)
偏咼
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(3)a
CDB
1112
CA
BCCA
910
4567
IjCK
1zThgT
I△•
NH+(aq)+2Q(g)=2“(aq)+NO「(aq)+H0
(1)△H=—346kJ?
mol
(4)'OH1
18
(1)铁防止Fe2被氧化
19
(1)3MnO+2FeS+6HSO=3MnSO+Fa(SO)3+2S+6HO,2+2+3+2+2+
(2)a.Zn+Cu=Zn+Cu;Zn+2Fe=Zn+2Fe
b.将Fe2+氧化成Fe3+;是MnO;(以上每空1分)
(12分)
(1)1OAI+6NO/+18H2O=1OAI(OH3+3NJ+6OH
2+-
(2)来源丰富、价格便宜、引入的Ca对人体无害
催化剂
5H2+2NO—
N+4HtO+2OH
Al+3AIO2+6H2O=4Al(OH3;
c.MnCO或ZnCO或MnCO和ZnCO;
Al3++3AIO2「+6H2O=4Al(OH3;圭、型;
b.如按丙流程,则得到同样nmolAI(OH3,消耗的NaOHHCl的理论量分别为nmol,大于
前流程的消耗量,相对而言,前流程更符合节约的原则.
bcae
250ml容量瓶、胶头滴管;洗涤
还原Fe3+为Fe2+.(1-4每空1分)
—2++2+3+
MnQ+5Fe+8H—Mn+5Fe+4HO
2Ks[Fe(C2Q)3]—3K2CO+Fe+FeO+4CO+5GO.
17
(1)
酯基醚键
(2)
Ji口T*
;取代反应
(CHj)3
20.(14分)
(1)放热.
(2)①未达.
②V.
(3)①阴O2.
②2NQ「+6e「+4H2O=8OH+Nzf
(4)1:
3.
21.(12分)
(1)N>O>C.
(2)1s22s22p63s23p63d6.
(3)sp3、sp2.
(4)CQ.4:
3.
(5)KMgF3.
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