15、一定温度下,在某密闭容器中发生反应:
2HI（g）
H2（g）+I2（s） ΔH>0,若0～15s内c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是 （ ）
A.0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001mol·L-1·s-1
B.c（HI）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快
16、有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是（）
A.Fe粉与Cl2气B.CO2与Ca（OH）2溶液C.Zn与H2SO4D.Na2CO3与H2SO4溶液
17、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
判断该反应达到平衡状态的标志是（）
A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
B．SO3的浓度等于SO2的浓度
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
18、将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。
其中正确的是（）
19、反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.15mol·L－1·min－1
B．v（B）＝0.01mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.40mol·L－1·min－1
D．v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
20、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下反应速率的表示中，反应速率最快的是：
A．v（B2）＝0.8mol·L－1·S－1B．v（A2）＝0.4mol·L－1·S－1
C．v（C）＝0.6mol·L－1·S－1D．v（B2）＝0.42mol·L－1·S－1
二、实验题（15分）
21、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？
为什么？
（5分）
22、已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（10分）
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ，C= ，E= 。
实验编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据（混合液褪色时间/s）
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
A
B
C
30
t2
③
常温
2
40
D
E
t3
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 ．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；② ．
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：
取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：
；实验中所需的定量仪器有 （填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L．
三、填空题（25分）
23、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则（8分）
（1）前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为。
（以NO2表示呢？
）
（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍
（3）在平衡时容器内含NO2mol
（4）、在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为ν（X）、ν（Y）、ν（Z）有以下关系：
ν（X）=3ν（Y）、2ν（Y）=ν（Z），则此反应的化学方程式是。
24、
反应A（g）
B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
（8分）
（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数K=。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v（A）=。
26、下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。
（9分）
（1）金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是______________________________________________________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：
MgO氧化膜的膜厚y属于________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于______型（填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”等类型）。
（3）Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是____________________________________________________________________。
参考答案
一、选择
1、【答案】B
【解析】
2、【答案】D
【解析】可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。
3、【答案】D
【解析】根据化学反应速率判断一个反应是否达到化学平衡的标志是：
v正＝v逆。
对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到化学平衡时，v（SO2）＝2v（O2）＝v（SO3）＝v′（SO2）＝2v′（O2）＝v′（SO3）。
4、【答案】A
【解析】判断反应进行快慢时，需将化学反应速率换算成同一物质，同一单位表示，再比较数值大小，如果均用B2表示，则：
A项：
v（B2）＝1.2mol·L－1·s－1，C项：
v（B2）＝0.9mol·L－1·s－1。
D项：
v（B2）＝0.7mol·L－1·s－1；故A最快。
5、【答案】A
【解析】增大容器容积，即减小压强，正、逆反应速率都减小，故B错；移去部分SO2，正反应速率将减小，故C错；降低体系温度，正、逆反应速率都减小，故D错。
6、【答案】C
【解析】本题考查对化学反应速率概念的认识。
由其概念：
“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：
它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以选项A不正确；单位时间（Δt）是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大（ΔcB）也是正值，那么其比
即vB也必为正值，所以选项B不正确。
由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知选项C正确。
由化学反应速率的概念公式vB=
，可以看出vB的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位，选项D不正确。
这里所说的“反应物浓度的减小或生成物浓度的增大”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。
7、【答案】D
【解析】
8、【答案】B
【解析】t0～t1时间内υ（H2）=（6-3）/（t1-t0）mol·L-1·min-1,正确;t1时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率为50%;t0时,平衡向正方向移动,故v（正）>v（逆）;t1时,处于平衡状态,升高温度平衡要向逆方向移动,H2的转化率要减小,故B项错误。
9、【答案】C
【解析】由“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：
它适合所有的反应，并非可逆反应专有，故A不正确；时间改变量（△t）是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加[△c（B）]也是正值，那么其比
也必为正值，所以B不正确；由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知C正确；化学反应速率的单位中不会出现质量单位，故D不正确；化学反应速率中的浓度是指物质的量浓度，而非其他浓度。
10、【答案】A
【解析】此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。
那么是否是C中4mol/L的X与盐酸反应速率最快呢？
此题很容易错选C答案，实际上应考虑加水稀释后X溶液的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。
11、【答案】C
【解析】根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）
2B（g）+C（g），A说法正确。
前2min，
v（A）=
=0.1mol·L-1·min-1，B说法正确。
开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。
根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1，因此D说法正确。
12、【答案】C
【解析】A项，0～12min，25℃时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c（NH2COO-）不再减小，错误；C项，0～6min，v（NH2COO-）=
=0.05mol·L-1·min-1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v（24min～30min）2.0mol·L-1，错误。
13、【答案】A
【解析】
14、【答案】C
【解析】
15、【答案】D
【解析】I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v（HI）=
=0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t=
=10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确。
16、【答案】A
17、【答案】C
18、【答案】C
19、【答案】D
【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。
根据：
v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：
A项：
v（A）＝0.15mol·L－1·min－1；B项：
v（A）＝0.20mol·L－1·min－1；C项：
v（A）＝0.20mol·L－1·min－1；D项：
v（A）＝0.225mol·L－1·min－1。
故反应速率的快慢顺序为D>C＝B>A，故选D。
20、【答案】B
二、实验题
21、【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
22、【答案】
（1）2；50；10；
（2）5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快；
（4）该反应放热；产物Mn2+是反应的催化剂；
（5）加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管；
。
三、填空题
23、【答案】
（1）0.005mol·L－1·s－1
（2）1.2倍
0.4mol
（4）3X+Y
2Z（写成3X+Y=2Z给2分，不配平不给分。
）
【解析】
（1）由4s时NO2的浓度为0.04mol/L知N2O4气体反应浓度为0.02mol/L，由速率公式直接得到答案。
（2）恒容时压强之比等于物质的量之比，4s时容器内N2O4为（1-0.02）mol/L×10L=0.8mol，NO2为0.04mol/L×10L=0.4mol.
24、【答案】
（1）小于小于
（2）①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/（L·min）
【解析】
（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c（A）越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。
（2）平衡问题的常规计算，略。
25、【答案】
（1）因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示
（2）直线 抛物线
（3）Ni 据
（2）可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好
【解析】由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y＝0.05at；NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′＝b
，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。
此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。
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