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金属习题
2009-2010学年度第一学期期末考试有关金属的试题汇编
北洛中学刘艳荣
朝阳
10、取三枚洁净无锈的铁钉，分别加入到三支试管中，如右图所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速率由快到慢的顺序为
A．①②③B．②①③
C．②③①D．③①②
23．甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应。
相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈。
则四种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．丁、丙、甲、乙D．丁、丙、乙、甲
25．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是
30、（8分）构建知识网络是一种重要的学习方法。
（一）右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题
（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是。
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：
（）。
32.
（3）小明用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是（用化学方程式表示） 。
崇文
25.将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应。
反应情况如下图所示。
下列所述情况与图示可能相符的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
29.（6分）
（1）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛。
①生铁和钢都属于（填字母序号）。
A.纯净物B.混合物C.金属单质D.合金
②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果。
（2）利用金属的性质回答下列问题。
①在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中，通过观察产生气泡的快慢，判断反应的剧烈程度，并记录如下（产生气泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示产生气泡越快）。
金属
金属1
金属2
金属M
金属3
产生气泡快慢
++++
+++
++
+
如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种，你认为金属M最有可能是。
②氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液处理过程：
（其中镀铜电路板为表面上覆盖一层金属铜的线路板）
[来源:
学科网ZXXK]
步骤Ⅱ中发生了两个反应的化学方程式分别为：
2FeCl3+Fe=3FeCl2和；步骤Ⅲ中反应的化学方程式为；试写出步骤Ⅰ中氯化铁跟铜反应的化学方程式
。
东城
27．（8分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
⑴铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的
年产量已超过了铜。
请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。
⑵防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容
易生锈的是（填字母序号）。
⑶某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。
某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
请回答：
①X是，将其加入废水后发生反应的化学方程式为；
②Y是，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为。
丰台
25.将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，右图是反应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系，则Y不可能的是
A．消耗锌粉的质量B．剩余稀硫酸的质量
C．生成氢气的质量D．生成ZnSO4的质量
29.（6分）人类生活离不开金属。
（1）生活中应用铁锅炒菜，主要是运用了铁具有性（填“导热”或“延展”）。
（2）右图是某“取暖片”的图片。
该“取暖片”的发热过程
是利用铁生锈的原理，铁生锈是铁与水和________
共同作用的结果。
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质。
已知下列每组物质均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液
①写出Mn和FeSO4溶液反应的化学方程式（Mn在生成物中显+2价）___________。
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________。
（4）为了测定黄铜屑（锌铜合金）中锌的质量分数，同学们进行了以下实验：
取20g黄铜屑放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，观察到不同时刻天平的读数如下表所示：
反应时间／min
0
1
2
3
4
锥形瓶及所盛
物质总质量/g
220.70
220.44
220.34
220.30
220.30
请计算反应生成氢气的总质量为g，黄铜屑中锌的质量分数为。
31.
（2）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
①A处发生反应的化学方程式为。
②B处的现象是。
③C处酒精灯的作用是。
33．（6分）小明过生日时发生了一件怪事，当他许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃。
小明觉得很有意思，决定一探究竟。
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【资料一】这种蜡烛的棉芯里藏了一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃。
【反思一】小明认为这种蜡烛也可以熄灭，他可以采用的方法是。
【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的一种，因为它们的着火点相对较低，而且具有相似的其它性质，如：
（写出一条即可）。
【深入探究】蜡烛芯内的金属是Mg、Al、Fe或Cu中的哪一种？
实验
操作
现象
结论
1
切开蜡烛，取出藏在棉芯内的金属丝，用砂纸打磨。
金属丝为银白色
2
取少量打磨后的金属丝于试管中，滴加稀盐酸。
这种金属不是铁
3
取少量打磨后的金属丝于试管中，滴加硫酸铜溶液。
有红色固体析出
这种金属一定是镁
【反思二】1．其他同学认为以上实验现象不能证明烛芯内的金属一定是Mg，因为。
2．请你设计验证这种金属的实验方案。
门头沟
21、铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是
A．发出白光，放出大量热，产生红色固体
B．火星四射，放出大量热，产生黑色固体
C．火焰呈黄色，放出大量热，有大量白烟生成
D．火焰呈明亮的蓝紫色，有刺激性气味的气体产生
23、在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分析他获得了下列结论，你认为正确的是
①铁钉表面产生气泡②铁钉的质量减轻
③溶液的质量减轻④溶液由无色逐渐变为浅绿色
A．①、③、④B．①、②、③C．②、③、④D．①、②、④
30、（3分）将一根光亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）由此判断，金属的活动性：
FeCu。
（用“＞”、“＜”或“＝”填空）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。
试判断上述反应中，氧化剂是。
31、（2分）金属单质及其合金是应用最广泛和最重要的工程材料。
铁是应用最广泛的金属，炼铁原理的化学方程式为。
实际应用中使用的生铁和是含碳量不同的铁的两种合金。
35、（9分）为了探究铁钉在什么条件下生锈，小明做了几个实验。
（1）如图所示，小明在一试管里放上铁钉和少量的水。
一周后，小明观察到______点（填“a”、“b”或“c”）生锈最多，小明的结论是：
在有_________和_________两种物质时（两空均填化学式），铁就生锈。
（2）但他发现铁钉的另两点也有少量的铁锈出现，为了进一步探讨只接触两种物质之一铁是否生锈，小明又做了两个实验（实验用品有：
两个试管、两个铁钉、块状干燥剂CaCl2、煮费过的蒸馏水、植物油、胶塞一个），一个实验他是这样做的（这个实验他用了煮沸过的蒸馏水）：
取一支试管加入一个铁钉，________
_____________________________________________________________________。
在此实验中为什么他把蒸馏水煮沸过再用？
_________________________________。
做这个实验为了说明_________________________________________________。
另一个实验他是这样做的：
取另一支试管加入另一个铁钉，___________________________
__________________________________________________。
做这个实验为了说明_________________________________________________。
（3）通过实验，小明对铁生锈的条件有了更深刻的认识，他看了看自己的自行车，_______________________________就是采取的防锈措施（只答一条）。
石景山
5．物质的性质决定用途。
下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．用铜制导线
B．用生铁制铁锅
C．用氮气作保护气
D．用干冰作制冷剂
22．右图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。
下列结论中，正确的是
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
33．（7分）某实验小组欲探究“锰、铁和铜三种金属的活动性”。
提供的药品：
铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。
⑴做出猜想:
他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：
锰>铁>铜猜想二：
铁>铜>锰猜想三：
▲。
⑵设计实验:
①验证猜想一是否正确。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
②验证猜想二是否正确。
实验方案是将锰片放入▲中，观察现象。
③验证猜想三是否正确。
实验方案是▲。
⑶实验及结论:
通过实验，确认猜想一是正确的。
验证猜想一的实验现象是▲。
⑷拓展研究:
随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，设计了如下方案，你认为必要做的实验有▲（填字母序号）。
A．把甲放入乙的化合物溶液中B．把乙放入丙的化合物溶液中
C．把乙放入丁的化合物溶液中D．把丁放入丙的化合物溶液中
西城
4．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁B．金C．银D．铜
23．某单质甲能从某溶液中置换出单质乙，由此推断下列说法中正确的是
A．甲可能是锌，乙一定是银
B．甲是金属时，乙一定比甲活泼
C．甲是金属时，乙可能是金属，也可能是非金属
D．甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
29．（5分）根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：
金属
金属1
金属2
金属M
金属3
反应剧烈程度
++++
+++
++
+
如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是。
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
上述反应的化学方程式是，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。
若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是（填字母序号）。
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
35．（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。
同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
151.4
151.3
151.0
151.0
（最后结果保留一位小数）
（1）反应中产生氢气的质量是g。
（2）钢的类型分为：
低碳钢
中碳钢
高碳钢
含碳量0.03%～0.3%
含碳量0.3%～0.6%
含碳量0.6%～2%
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？
（3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
宣武
4．下列金属中，活动性最强的是
A．FeB．CuC．AlD．Mg
24．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜
④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
33．（8分）某同学从《化学教育》杂志中得知：
冶金工业可用金属单质与某种金属氧化物反应的原理来制备另一种金属单质。
【提出假设】金属都能用上述原理进行相互间制备。
【查阅资料】
（1）大多数金属氧化物都能与盐酸反应。
（2）下表列出的是一些物质溶于水后的水溶液的颜色。
物质名称
氯化铝
氯化铁
氯化铜
水溶液颜色
无色
黄色
蓝绿色
【实验过程及现象】（以下各组物质均能恰好完全反应）
实验组别
I
II
III
IV
Ⅴ
VI
VII
药品
金属单质
Al
Mg
Zn
Fe
Zn
Al
Cu
氧化物
CuO
CuO
CuO
CuO
Fe2O3
Fe2O3
Fe2O3
实
验
现
象
取上述粉末状的混合物于密闭试管中高温
加热
爆炸
爆炸
变红
变红
变黑
变黑
无变化
冷却后，向上述反应后的固体中加入足量的稀盐酸
固体部分溶解，水溶液呈无色
固体部分溶解，水溶液呈黄色
固体全部溶解，有气体放出，水溶液呈浅绿色
？
根据表格内容，回答下列问题：
（1）写出VI中画“？
”的实验现象。
（2）结合V中的所有实验现象，写出其中的两个反应的化学方程式
。
（3）从I～IV的实验中，可发现的规律是。
（4）冶炼金属除需要“高温”外，还需遵循的规律是
。
35．（4分）同学探究镀铜的铁画中铁元素在生铁中的含量进行如下实验：
取一定质量含96%生铁的镀铜铁画边角料。
将该边角料磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，待反应结束后过滤，将残渣洗涤、烘干、在空气中充分灼烧，最终得到0.3g黑色固体，该固体比灼烧前减少了0.1g（已知金属在灼烧过程中生成相应的氧化物）。
求铁在生铁中的质量分数。
燕山
13．在下列条件下，铁制品最易生锈的是
A．暴露在干燥的空气中B．浸没在植物油中
C．暴露在潮湿的空气中D．浸没在蒸镏水中
21．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。
Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．CuMnNiB．MnNiCu
C．NiCuMnD．MnCuNi
29．（8分）人类的生产生活离不开金属。
（1）根据下图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：
_____________________、_____________________（至少写出两点）。
铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素关。
A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为。
目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。
请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施。
（3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生。
则滤液中一定含有的溶质有（写化学式）。
发生反应的化学方程式为。
36．（4分）有一种镀金铁画，画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为了探究镀金铁画中各元素的含量，收集了镀金铁画的边角料9g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，充分反应，收集到0.3gH2；溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量是0.36g，求：
9g铁画边角料中金、铁、碳各元素的质量。
（假设各步操作无损失）
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