化学四川省广安市学年高一下学期期末考试试题解析版.docx
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化学四川省广安市学年高一下学期期末考试试题解析版
四川省广安市2016-2017学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Mg—12 Al—27S—32Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一．选择题：
本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A.N2B.COC.NO2D.NH3
2.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.漂白粉B.浓硫酸C.液氯D.氨水
3.下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A.H2OB.CO2C.MgCl2D.KOH
4.下列过程属于物理变化的是（ ）
A.煤的液化B.石油的分馏C.石油裂化D.乙烯加聚反应
5.下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A.
和
B.D和T
C.H2O和H2O2D.O3和O2
6.下列物质中，碱性最强的是（ ）
A.NaOHB.Mg（OH）2C.Al（OH）3D.KOH
7.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸
8.下列元素中，属于主族元素的是（ ）
A.CuB.NaC.FeD.Zn
9.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A.铜片、石墨棒，稀硫酸B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，FeCl3溶液
10.对于反应A2（g）＋3B2（g）＝2C（g）来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
A.v（B2）=0.8mol/（L·s）B.v（A2）=0.4mol/（L·s）
C.v（C）=0.6mol/（L·s）D.v（B2）=1.8mol/（L·s）
11.下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：
CB.
的离子结构示意图：
C.甲烷分子的结构式：
D.N2的电子式：
...
12.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
13.下列图示变化为吸热过程的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.下列说法正确的是（ ）
A.
互为同分异构体
B.乙烷和异丁烷互为同系物
C.油脂属于天然高分子化合物
D.淀粉和纤维素互称为同分异构体
15.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH—－4e—=4H2OO2+2H2O+4e—=4OH—据此作出判断，下列说法中正确的是（ ）
A.O2在正极发生氧化反应
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大
D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
16.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。
X,Y不可能是（ ）
选项
X
Y
A
SO2
NH3
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
A.AB.BC.CD.D
17.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ）
A
B
C
D
方
案
向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
比较Cl2、I2的氧化性
A.AB.BC.CD.D
18.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·L－1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中OH－的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO
的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（
+
）mol
A.5项B.4项C.3项D.2项
Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二．填空题
19.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为____________________。
（2）D中官能团的名称：
__________。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。
（4）②的反应类型_________________________。
（5）写出①的化学方程式___________________________________________。
...
20.A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。
（2）B的原子结构示意图_____________________。
（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。
（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．
（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。
（6）C、D可形成原子个数比为1:
1的化合物的电子式是_____________________。
（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:
1:
1形成化合物的结构式______________。
21.海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。
A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是_______________________。
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
____。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。
a．坩埚b．试管c．蒸发皿d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。
a．苯b．乙醇c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。
请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
22.足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。
现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：
a_____________、b_________。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：
_________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为______________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________mol·L-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K）
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数（闭合K）
58
81
112
139
…
78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：
_______。
【参考答案与解析】
1.
【答案】C
【解析】有毒性的气体有CO，NO2；N2、CO、NH3均是无色气体，NO2为红棕色气体，故既有颜色又有毒性的是NO2。
2.
【答案】C
【解析】试题分析：
A、漂白粉成分是Ca（ClO）2、CaCl2，属于混合物，故错误；B、浓硫酸是硫酸和水组成混合物，故错误；C、液氯是氯气液化得到的，属于纯净物，故正确；D、氨水是氨气溶于水，属于混合物，故错误。
考点：
考查物质的组成、物质的分类等知识。
3.
【答案】C
【解析】试题分析：
A、水中氢原子和氧原子之间只含共价键，错误；B、CO2中碳原子和氧原子之间只含共价键，错误；C、氯元素是活泼非金属元素，镁元素是活泼金属元素，所以氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，正确；D、氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，错误。
考点：
离子化合物的结构特征
4.
【答案】B
【解析】A.煤的液化：
是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化。
B.石油的分馏：
分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集物理变化。
C.石油裂化：
目的为了获得轻质油也能产生一些常温下成气态的烃（石油气），原料是相对分子量较大、沸点高的烃（重油），是化学反应。
D．乙烯加聚反应是一种特殊的加成反应,是双键断裂成单键，乙烯加聚成聚乙烯,加聚反应生成的都是高分子，是化学反应。
5．
【答案】B
【解析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素
A.
和
，二者的质子数不同，不是同位素；C.H2O和H2O2是二种不同的化合物，错误；D.O3和O2是二种不同的单质，是同素异形体，错误。
6.
【答案】D
【解析】
7.
【答案】B
考点：
浓硝酸的性质
8.
【答案】B
【解析】A．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠA族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选；D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。
点睛：
本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。
要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。
9.
【答案】A
考点：
考查原电池形成的条件。
10.
【答案】D
【解析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快；A．
=0.267mol/（L•s）；B．
=0.4mol/（L•s）；C．
=0.3mol/（L•s）；D．
=0.6mol/（L•s）；故反应速率D＞B＞C＞A，故选D。
11.
【答案】C
【解析】A.中子数为8的碳原子质量数为16，错误；B.
的离子结构示意图：
，D.N2的电子式应为：
，错误。
12.
【答案】D
【解析】试题分析：
A．为提高农作物的产量和质量，应适量使用化肥和农药，不是大量使用，错误；B．．绿色化学的核心运用现代科学技术的原理和方法来减少或消除化学产品的设计．生产和应用中有害物质的使用与产生，错误；C．化石燃料属于不可再生能源，且对环境有污染，应该开发新能源，错误；D．垃圾是放错的能源，应回收再利用，正确，答案选D。
考点：
考查化学与社会、生活、环境的关系
13.
【答案】A
【解析】A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。
14.
【答案】B
【解析】A.甲烷是正四面体结构，其二元取代物只有一种结构，错误；B.分子的结构相似、具有相同种类和数目的官能团、且组成上彼此相差一个或若干个CH2原子团的许多有机化合物互称为同系物。
可用同一化学通式CnH2n+2表示，所有的烷都是同系物，正确；C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；D.淀粉和纤维素淀粉【（C6H10O5）n】，由于n值不同，分子式可以不同，二者不是同分异构体，错误。
15.
【答案】D
【解析】A．由电极反应式可知，通入O2的一极为电池的正极，发生还原反应，故A错误；B．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故B错误；C.从电极反应式看，电池工作中，反应生成水，一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度减小，错误；D．氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故D正确。
16.
【答案】B
【解析】A．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不选；B．二氧化碳不和BaCl2溶液反应，通入氯气不能反应，无沉淀生成，故B选；C.2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3，（NH4）2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不选；D．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不选；故选B。
17.
【答案】C
【解析】A．利用对比实验，加二氧化锰的分解速率快，所以可研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故A正确；B．如溴水褪色，可证明有烯烃生成，故B正确；C．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故C错误；
18.
【答案】A
【解析】本题涉及的反应有Al＋4HNO3（稀）=Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；Al（NO3）3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaNO3；Mg（NO3）2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaNO3。
当合金恰好溶解时，溶液中的NO3—与Na＋的物质的量相等，n（NO3—）＝n（NaOH）＝
mol，故②正确。
沉淀质量最大时，生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于mg，所以沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g，则反应过程中转移的电子物质的量
n（e－）＝n（OH－）＝
mol，故①，③正确。
根据电子得失守恒知，标准状况下V（NO）＝
L，故④正确。
参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即
mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即
mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为（
＋
）mol，故⑤正确。
19.
【答案】
（1）.CH2=CH2
（2）.羧基（3）.酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（4）.酯化反应（或取代反应）（5）.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
【解析】根据乙烯的性质可知B为CH3CH2OH，在Cu作催化剂条件下反应生成C为CH3CHO，根据B和D反应生成乙酸乙酯可知D为CH3COOH，
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，故答案为：
CH2=CH2。
（2）D为CH3COOH，官能团的名称就羧基。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入强氧化剂，如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液。
（4）B是CH3CH2OH，D为CH3COOH，乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，是酯化反应（或取代反应）。
（5）①为CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，方程式为2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
【点睛】乙烯中含有碳碳双键，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛。
乙醇和乙酸通过酯化反应生成乙酸乙酯。
掌握见有机物物质间的变化是解题的关键。
20.
【答案】
（1）.第三周期第ⅠA族
（2）.
（3）.H2SO4（4）.Na＞S＞O（5）.NH3＜H2O（6）.
（7）.H﹣O﹣Cl
【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，故A为H；
B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，故C为O；B的原子序数＜O，故B是氮；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，且原子序数D＞C，故D为Na；
C、E同主族，且E为短周期元素，故E为S
综上所述：
A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硫，
D为Na，在周期表中处于第三周期第ⅠA族。
B为N，原子结构示意图
E为硫，最高价氧化物对应水化物为H2SO4。
C为氧，D为钠，E为硫，氧和硫同主族，从上到下半径增大，S＞O，钠和硫同周期，从左往右，半径减小，有Na＞S，故有Na＞S＞O。
B为氮、C为氧，二者同周期，非金属性增强，其的气态氢化物稳定性增强，则有NH3＜H2O。
C、D可形成原子个数比为1:
1的化合物是Na2O2，其电子式为：
。
A、C、F三种元素按原子个数比1:
1:
1形成化合物是HClO,结构式:
H﹣O﹣Cl
【点睛】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，（7）为易错点。
21.
【答案】
（1）.BD
（2）.过滤（3）.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（4）.海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低（5）.a（6）.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（7）.a（8）.取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（9）.CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O（10）.大于（11）.2mol/L（12）.AC
【解析】
（1）海水蒸发可以得到淡水，并且可析出氯化钠，均为物理变化。
（2）①石灰乳加入海水中，反应生成Mg（OH）2沉淀混浊液，通过过滤的方法将Mg（OH）2沉淀滤出。
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
③海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低，所以海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁。
（3）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
③提取碘时利用的是萃取原理，符合要求的是苯。
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。
是利用淀粉遇碘变蓝的反应现象，故实验方案是取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质。
（4）CH4失去电子，发生氧化反应，是负极，其电极反应式为：
CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O。
（5）①从图中可知，a点还没有到达化学平衡状态，这时正反应速率大于逆反应速率。
②从图中可知，从第8min钟起，n（H2）不再改变，说明已达到化学平衡状态，这时n（H2）=2mol，则H2减少了6mol，则CO2的物质的量减少了2mol，平衡时为4mol，则平衡时CO2的物质的量浓度是c（CO2）=4mol/2L=2mol/L。
③A、单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2，表示的是正逆反应，也满足化学计量数关系，说明该反应达到平衡状态，故A正确；B、容器内所有物质均为气体，容器的体积不变，根据质量守恒，反应前后质量不变，体积也不变，密度不变，不能说明反应达到平衡状态，B
错误；C、CH3OH、H2的浓度不再随时间变化，说明已达到平衡状态，C正确；D．CH3OH和H2O浓度相等，不能说明是否到达化学平衡状态，D错误。
【点睛】1、考查从海水中提取镁的工艺流程，难度不大，解题的关键是先将Mg转为Mg（OH）2，再转为MgCl2，最后再电解。
2、考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作，注意萃取剂选择的基本原则，题目较简单。
3、考查化学反应速率的计算及化学平衡判断，从图像中找出信息是解题的关键。
22.
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.圆底烧瓶（3）.Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+2H2O+SO2↑（4）.浓硫酸（5）.防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验（6）.防止倒吸（7）.B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝（8）.1.55mol·L－1（9）.断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）,c（H+）的影响是主要因素（10）.
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