高三化学一轮复习综合测试题十doc.docx

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高三化学一轮复习综合测试题十doc

高三化学一轮复习测试题十

命题人：

高三化学组时间：

2014.12.25

1.COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）△H>0当反应达到平衡时，下列措施：

①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

2．已知：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）；△H<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

3.在一定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2（g）

HX（g）的平衡常数为10。

若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近

A．5%B．17%C．25%D．33%

4．反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H <0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

8.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝

mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

10.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）

11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加

12.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO3（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

13.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸

B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

NH3的沸点低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

14.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器

编号]

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行

15.在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）＋Y（g）

M（g）＋N（g），所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n（M）＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）＝1.0×10－2mol/（L·min）

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

16．下列有关说法正确的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

17、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH-

O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：

O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题：

t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。

比较两者大小可得到的结论是_______________________。

（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

18.在容积为100L的容器中，通入一定量的N

O

，发生反应N

O

（g

2NO

（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的

0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率

为

mol·L

·s

；反应的平衡常数

为。

（2）100℃时达平衡后，改变反应速度为

，以

以0.0020mol·L

·s

的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①

100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

②列式计算温度

时反应的平衡常数

。

（3）温度

时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。

平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

19．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。

室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ。

该反应的热化学方程式为。

（2）反应AX3（g）＋X2（g）

AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。

起始时AX3和X2均为0.2mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）＝。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b、c。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：

αa为、αc为。

20．反应A（g）

B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。

温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K=。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v（A）=。

21.已知2A2（g）+B2（g）

2C（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。

请回答下列问题：

（1）比较a______b（填＞、＝、＜）

（2）此反应的平衡常数表达式为__________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意）

a、v（C）=2v（B2）b、容器内气体压强保持不变c、v逆（A2）＝2v正（B2）d、容器内的气体密度保持不变

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体          b、适当升高温度

c、增大B2的浓度                 d、选择高效的催化剂

（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

22．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）

NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）K2∆H<0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH

23.光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为−890.3kJ∙mol−1、−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为：

（3）实验室中可用氯仿（CHC13）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g）△H=＋108kJ·mol－1。

反应体

系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min

的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=；

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低：

T

（2）____T（8）

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·L－1；

④比教产物CO在2−3min、5−6min和12−13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2−3）、v（5−6）、v（12−13）表示]的大小；

⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小：

v（5−6）v（15−16）（填“<”、“>”或“=”），原因是。

24.氯气在298K、100kPa

时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

D

B

C

D

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

A

D

A

D

D

C

B

17.

18．

（1）大于　0.0010　0.36mol·L－1

（2）①大于　反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

②平衡时，c（NO2）＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1

c（N2O4）＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1

K2＝

＝1.3mol·L－1

（3）逆反应　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

19．

（1）AX3（l）＋X2（g）===AX5（s）　ΔH＝－123.8kJ/mol　

（2）①

＝1.7×10－4mol·L－1·min－1

解：

开始时n0＝0.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，则n为

＝

，

n＝0.40mol×

＝0.30mol，

　　　　AX3（g）＋X2（g）

AX5（g）

起始时n0/mol：

0.20　　0.20　　　0

平衡时n/mol：

0.20－x　0.20－x　x

（0.20－x）＋（0.20－x）＋x＝0.30

x＝0.10

v（AX5）＝

＝1.7×10－4mol·L－1·min－1

②bca　加入催化剂。

反应速率加快，但平衡点没有改变　温度升高。

反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）　③α＝2（1－

）　50%　40%

20.[答案]

（1）小于小于

（2）①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/（L·min）

[解析]：

（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c（A）越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。

（2）平衡问题的常规计算，略。

21.

（1）a＞b（1分） 

（2）K＝

（1分）；减小（1分）

（3）b＋c＝a（2分）（4）bc（2分） （5）c（2分） （6）＞（1分）

22．

（1）

（2）2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度

（3）c（NO

）>c（NO

）>c（CH3COO－）　b、c

[解析]

（1）反应（Ⅰ）×2－反应（Ⅱ）即得到反应：

4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝

。

（2）平衡时容器中n（ClNO）＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol，则平衡后n（Cl2）＝0.1mol－

×0.15mol＝0.025mol；NO的转化率＝

×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小。

（3）反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO－水解程度大于NO

，NO

不发生水解，两溶液中c（NO

）＞c（NO

）＞c（CH3COO－）；利用CH3COO－水解程度大于NO

可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。

23.答案：

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑵5.52×103kJ

⑶CHCl3＋H2O2

HCl＋H2O＋COCl2

⑷①0.234mol·L－1②<③0.031④v（5－6）>v（2－3）=v（12－13）⑤>在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

24.答案：

（1）

；

（2）

（水视为纯液体）

C起0.09000

C变0.09×

0.030.030.03

C平0.060.030.030.03

；

（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向