苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套.docx
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苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套
苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套
（含13套专题试题和1套综合模拟试题）
苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷
一、单选题（共15小题）
1.将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．等于4.6%
B．等于8.0%
C．大于8.0%
D．小于8.0%
2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A．检查装置气密性
B．用乙醇提取溴水中溴
C．除去Cl2的杂质HCl
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
3.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
4.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．高温高压下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA
B．常温常压下，2.0g重水（D2O）中含有的电子总数为NA
C．标准状况下，5.6LCCl4中含有的C—Cl键数目为NA
D．常温常压下，6.4gCu与40mL10mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1NA
6.下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（ ）
A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中
C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管
7.如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．ρ=
B．ω=
C．ω=
D．c=
9.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
当加入ag（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（ ）
A．1.8a-4.4
B．1.8a-8
C．1.8a-4.6
D．1.8a-0.1
10.下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
11.下列实验操作中有错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
12.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
13.下列溶液与20mL1mol·L－1NaNO3溶液中NO
物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL1mol·L－1Mg（NO3）2溶液
B．5mL0.8mol·L－1Al（NO3）3溶液
C．10mL2mol·L－1AgNO3溶液
D．10mL0.5mol·L－1Cu（NO3）2溶液
14.在一定的温度、压强下，向100mL
和Ar的混合气体中通入400mL
，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中
和Ar的物质的量之比为（）
A．1:
4
B．1:
3
C．1:
2
D．1:
1
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol苯分子中含有双键数为NA
B．1L1mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共含分子数为NA
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA
二、填空题（共3小题）
16.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（3）物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与
c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________
c2mol·L－1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
17.在标准状况下，①6.72LCH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6gH2S气体④0.2molNH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列（用上述数字序号表示）：
（1）标准状况下四种气体的体积是__________________
________________________________________________________________________。
（2）四种气体的质量为______________________________________。
18.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。
以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4·7H2O）和汞的方案。
三、实验题（共3小题）
19.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含
SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）．
20.Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水。
另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。
小火加热至微沸，反应1小时后过滤。
滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的方法是：
取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液。
则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl；。
（3）某环境监测小组用含0.100mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）∶n（Na2SO3）
=5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL。
（已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用作指示剂。
计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
21.实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________。
（2）实验室有如下规格的容量瓶：
①100mL，②250mL，
③500mL，④1000mL，本实验选用________。
（填序号）
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有________。
实验中该仪器的作用是________。
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：
________。
②某同学观察液面的情况如图所示：
________。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：
________。
④容量瓶原来有少量水：
________。
四、计算题（共3小题）
22.已知NaCl（s）＋H2SO4（浓）===NaHSO4＋HCl↑
现在117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。
求：
（1）产生的HCl在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
23.Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
。
（保留2位小数）
（2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g，计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
24.将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。
计算：
（1）得到的气体在标准状况下的体积。
（2）所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
答案解析
1.【答案】C
【解析】 n（Na）＝
＝0.2mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH（8.0g）。
根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。
2.【答案】A
【解析】A．利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，正确；B．萃取剂的选择标准是：
溶质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度，且两溶剂之间不能相互溶解，乙醇和水能互溶，错误；C．洗气装置必须有进气口和出气口，而C装置不具备，错误；D．判断热稳定性应采取加热的方法，错误。
3.【答案】C
【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为
×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝
＝2.4mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为
∶
≈1∶21，SO
的质量分数为
×4.8%＝19.2%。
4.【答案】B
【解析】A错误，水在标准状况不是气体。
B正确，Na2CO3溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA。
C错误，没有说明是标准状况，无法确定体积。
D错误，NH3中物质的量为0.2mol，含N-H键数目为0.6NA。
5.【答案】B
【解析】A项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错；B项，电子数为
×10NA＝2NA，正确；C项，CCl4为液体，不适用气体摩尔体积，错。
D项，浓HNO3随着反应的进行，会变稀又生成NO，产生的NO2分子数小于0.1NA，错。
6.【答案】C
【解析】选项A中不能立即加水冷却；KMnO4是强氧化剂，不能和还原性的乙醇存放在同一橱柜中；浓硫酸不能放在U形干燥管中。
7.【答案】D
【解析】装置气密性检验的原理是：
通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
8.【答案】A
【解析】密度=
，溶液的体积不能把溶质的体积加上溶液的体积，密度还可以根据
c=
求得，c=
，选择A。
9.【答案】A
【解析】设（a-5）g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，
，解得x=1.8a-9，ag无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：
4.6g+1.8a-9g=1.8a-4.4g，选A。
10.【答案】C
【解析】A错误，KMnO4溶液会腐蚀橡皮管，应该用酸式滴定管盛放KMnO4溶液；B错误，pH试纸使用时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差；C正确；D错误，钠易燃烧，不能研磨。
11.【答案】D
【解析】蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干。
12.【答案】C
【解析】CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，25gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol。
将其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液。
将25gCuSO4·5H2O溶在1L水中或将12.5gCuSO4·5H2O溶在500mL水中，溶液的体积都不是1L或500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L。
将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。
13.【答案】D
【解析】离子的浓度与溶液的体积没有关系，1mol·L－1NaNO3溶液中NO
物质的量浓度为1mol·L－1。
A项NO
物质的量浓度为2mol·L－1；B项5mL0.8mol·L－1Al（NO3）3溶液NO
物质的量浓度为2.4mol·L－1；C项10mL2mol·L－1AgNO3溶液NO
物质的量浓度为2mol·L－1；D项10mL0.5mol·L－1Cu（NO3）2溶液NO
物质的量浓度为1mol·L－1。
所以D正确。
14.【答案】A
【解析】设原混合气体中含有xmLCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：
CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x2xx2x则2x=（100mL+400mL）-460mL=40mL，解得x=20ml，V（Ar）=100mL-20mL=80mL,同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，n（CH4）:
n（Ar）=20mL：
80mL=1:
4。
15.【答案】B
【解析】A项，苯分子中不含典型的碳碳双键，错误；B项，由于碳酸根离子发生水解反应，正确；C项，标准状况下己烷为液体，错误；D项，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应，转移的电子的数目小于0.92NA，错误。
16.【答案】
（1）
%
（2）c1/2 （3）大于 大于
【解析】
（1）设硫酸体积为1L进行计算；
（2）注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
（3）仔细观察图像，找出规律：
氨水的浓度越小，密度越大。
17.【答案】
（1）②>③>①>④
（2）②>③>①>④
【解析】四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol。
（1）标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有
V（HCl）>V（H2S）>V（CH4）>V（NH3）。
（2）四种气体的质量分别为：
m（CH4）＝0.3mol×16g/mol＝4.8g
m（HCl）＝0.5mol×36.5g/mol＝18.25g
m（H2S）＝13.6g
m（NH3）＝0.2mol×17g/mol＝3.4g。
18.【答案】
（1）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
（2）加快过滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe（OH）3↓（分步书写也可）
（3）ZnO
＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
（4）稀硫酸 铁粉（过量） 过滤、浓缩结晶
（5）加热 是 在密闭容器中加热HgS
（6）3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O
【解析】
（1）步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
（2）抽滤时产生负压，能加快过滤。
向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2＋与OH－反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速被空气中的O2氧化为Fe（OH）3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe（OH）3↓。
（3）根据框图转化关系，不难发现Zn（OH）2的性质类似于Al（OH）3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO
＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。
（4）Fe（OH）3首先与稀H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。
经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
（5）HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
（6）反应物有ClO－、Fe（OH）3、OH－，生成物有Cl－、FeO
、H2O，则有ClO－＋Fe（OH）3＋OH－===FeO
＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
19.【答案】⑴SO2碎瓷片（或沸石）将生成的SO2全部赶出
⑵SO2＋H2O2===2H＋＋SO42－
⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次
⑷无影响
⑸
【解析】
（1）亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2，为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收；
（2）SO2具有还原性，可被H2O2氧化，反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO42－；
（3）用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出；
（4）用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响；
（5）反应为H2O＋SO32－＋I2===SO42－＋2I－＋2H＋，n（SO2）＝n（SO32－）＝n（I2）＝0.01000mol·L－1×V×10-3L＝V×10-5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为：
。
20.【答案】
（1）有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率
（2）Na2SO4 Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl
（3）淀粉
n（Na2S2O3）=0.0360L×0.100mol·L-1=0.0036mol
则n（Na2SO3）=0.00360mol÷5=0.00072mol
根据题意：
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-
得n1（BaCrO4）=
=
=0.0012mol
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-
得n2（BaCrO4）=
=
=0.00048mol
则c（Ba2+）=
=3.36×10-2mol·L-1
【解析】
（1）硫粉难溶于水，用乙醇润湿后再加入水中，目的是使硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率；
（2）Na2SO3在加热的条件下会被空气中的O2氧化成Na2SO4，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4，加盐酸至酸性就是为了排除SO32-和S2O32-的干扰，还有一个化学方程式为：
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl；
（3）原理是用Na2S2O3溶液滴定I2，因此可用淀粉溶液作指示剂，n（Na2S2O3）=0.0360L×0.100mol·L-1=0.0036mol，则n（Na2SO3）=0.00360mol÷5=0.00072mol，根据题意：
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32-，得n1（BaCrO4）=
=
=0.0012mol
2BaCrO4~Cr2O72-~3I2~3SO32-，得n2（BaCrO4）=
=
=0.00048mol
则c（Ba2+）=
=3.36×10-2mol·L-1。
21.【答案】
（1）①②④③⑤
（2）③
（3）玻璃棒 搅拌和引流
（4）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响
【解析】
（1）实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
（2）配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。
（3）选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：
搅拌和引流。
（4）进行误差分析时，应结合c＝
，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。
22.【答案】
（1）44.8L
（2）12.7mol/L
【解析】
（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）＋H2SO4（浓）===NaHSO4＋HCl↑
58.5g1mol
117gx
x＝2mol
V（HCl）＝22.4L·mol－1×2mol＝44.8
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