重点推荐人教版高中化学选修四33盐类的水解第2课时练习.docx

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重点推荐人教版高中化学选修四33盐类的水解第2课时练习

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

课时作业（十五）

1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－的浓度变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小　　B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

【解析】　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH

水解：

NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO

＋H2OHSO

＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，影响同NH

，使CH3COO－浓度减小，促进水解。

【答案】　A

2．为使Na2S溶液中

的值减小，可加入的物质是（　　）

①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液

A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④

【解析】　在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。

①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c（S2－）减小，

的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，但c（Na＋）增大得更多，故

的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大而c（Na＋）不变，故

的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，c（S2－）增大而c（Na＋）不变，故

的值减小。

【答案】　C

3．下列说法正确的是（　　）

A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

【解析】　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，加稀盐酸会引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。

【答案】　D

4．下列说法错误的是（　　）

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B．等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH

的浓度前者大于后者

C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大

D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

【解析】　A选项，首先写出Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，然后分析：

MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe（OH）3沉淀，正确；B选项，CO

结合H＋，使NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，所以（NH4）2CO3溶液中NH

水解程度大，浓度小，正确；C选项，NaHS溶液中存在以下平衡：

HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。

【答案】　C

5．Na2CO3水溶液中存在CO

＋H2OHCO

＋OH－平衡。

下列说法不正确的是（　　）

A．稀释溶液，

增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

减小

【解析】　A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误。

B项，通入二氧化碳，酸性增强，所以溶液的pH减小，故正确。

C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。

D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以

减小，故正确。

【答案】　A

6．（2014·广东高考）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸

B．该混合液pH＝7

C．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）

D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

【解析】　做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。

其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。

A.由于A－浓度小于0.1mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。

B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。

C.根据物料守恒可知，c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），即c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋），C正确。

D.混合液中粒子浓度大小关系：

c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（HA）>c（H＋），因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。

【答案】　C

7．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是（　　）

A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1

B．溶液中c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

C．溶液中c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

D．溶液中c（NH3·H2O）＋c（NH

）＝c（Cl－）＋c（OH－）

【解析】　NH

水解促进了H2O的电离，溶液中的c（H＋）即为H2O电离的c（H＋），A错；在25℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH

水解生成H＋，故c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－），C正确；由物料守恒可知c（Cl－）＝c（NH

）＋c（NH3·H2O），D错误。

【答案】　C

8．下列说法正确的是（　　）

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．同浓度的溶液：

①（NH4）2SO4　②NH4HSO4

③NH4Cl，c（NH

）的顺序是：

①>②>③

C．0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小

D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：

c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）

【解析】　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解使pH>7，溶液中存在醋酸分子，A不正确；0.1mol·L－1醋酸稀释时，c（OH－）增大，C错误；根据物料守恒，c（Na＋）＝2[c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）]，D错误。

【答案】　B

9.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是_______________。

（2）MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因为_______________，

此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

________。

（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”“<”或“＝”）；若此时溶液中pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1（用代数式表示）。

【解析】　

（1）由图像知，0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，c（HA）＝c（H＋）＝0.01mol·L－1，即HA完全电离。

（2）根据图像，pH＝7时，MOH过量，即MA溶液的pH<7，为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H＋，此时由水电离出的c（OH－）水＝c（H＋）＝1×10－amol·L－1。

（3）K点为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH电离使pH>7，故c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。

（4）根据物料守恒，K点时，c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），pH＝10时，c（H＋）＝10－10mol·L－1，c（OH－）＝10－4mol·L－1，则溶液中的c（M＋）＝（0.005＋10－4）mol·L－1，混合溶液中，根据物料守恒得：

2c（A－）＝c（M＋）＋c（MOH），根据电荷守恒得：

c（A－）＋c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋），两式联立消除c（A－）得，c（MOH）＋c（OH－）＝c（M＋）＋2c（H＋）－c（OH－）＝（0.005＋10－4）mol·L－1＋2×10－10mol·L－1－10－4mol·L－1＝0.005＋2×10－10mol·L－1。

【答案】　

（1）强　0.01mol·L－1HA溶液的pH为2，说明HA完全电离

（2）<　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－amol·L－1

（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

（4）＝　0005＋2×10－10

10．现有室温下浓度均为1×10－3mol·L－1的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。

回答下列问题：

（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H＋）最大的是________（填序号，下同），最小的是________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“＝”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式说明其原因：

________________。

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生H2总量的关系为________。

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

【解析】　

（1）酸和碱会抑制水的电离，c（H＋）或c（OH－）越大，水的电离程度越小。

能水解的盐可促进水的电离，故④中水的电离程度最大，②中水的电离程度最小。

（2）若③和⑥等体积反应，则恰好生成CH3COONa，水解呈碱性，现反应后呈中性，则醋酸过量。

由于溶液中c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒得c（Na＋）＝c（CH3COO－），由此可得溶液中离子浓度的大小关系。

（3）等体积的①、⑤混合，恰好完全反应生成NH4Cl，NH

水解呈酸性。

（4）由于起始时c（H＋）2>c（H＋）1>c（H＋）3，c（H＋）越大，反应速率越快。

由于酸提供的H＋总量n（H＋）2>n（H＋）1＝n（H＋）3，由此可知产生H2的总量关系为②>①＝③。

（5）由于在盐酸中加入CH3COONa溶液会先反应生成醋酸，因此溶液pH上升较慢，故混合液的pH：

①<③。

（6）虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：

⑤<⑥。

【答案】　

（1）④　②

（2）>　c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

（3）<　NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋

（4）②>①>③　②>①＝③

（5）<　（6）<

11．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是（　　）

A．该溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的

B．该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）和c（NH

）之和

【解析】　pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能；B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能；C选项不符合电荷守恒，故不可能；D项中加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：

c（Na＋）＋c（NH

）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c（H＋）与c（OH－）的相对大小，即不能判断c（CH3COO－）与c（Na＋）和c（NH

）之和的大小关系。

【答案】　A

12．在25℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

A．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

【解析】　pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）。

【答案】　D

13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：

c（Cl－）>c（NH

）

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：

c（OH－）＝c（H＋）

C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：

c（NH

）>c（SO

）>c（H＋）

D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）

【解析】　A项pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），由电荷守恒知c（Cl－）＝c（NH

）；B项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；C项NH

的水解程度很小（通常为1%～2%），故c（NH

）>c（SO

）>c（H＋）；D项为Na2S溶液中的质子守恒式，应为c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）。

【答案】　C

14．（双选）（2014·江苏高考）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：

c（NH3·H2O）>c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O

）＋c（HC2O

）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

【解析】　A．二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液显酸性，故A选项正确。

B．NH4Cl与NH3·H2O等浓度混合显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH

的水解程度，故c（NH

）>c（NH3·H2O），故B选项错误。

C．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据物料守恒，可知2c（Na＋）＝3c（CO

）＋3c（HCO

）＋3c（H2CO3），故C选项正确。

D．根据电荷守恒，该选项缺少了c（Cl－），故D选项错误。

【答案】　AC

15．

（1）0.020mol·L－1的HCN（aq）与0.020mol·L－1NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na＋）>c（CN－），用“>”“<”“＝”符号填空。

①溶液中c（OH－）________c（H＋）。

②溶液中c（HCN）________c（CN－）。

（2）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH

、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Cl－）＞c（NH

）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH

）＞c（OH－）

填写下列空白：

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为_____；

若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为________。

③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。

【解析】　

（1）c（Na＋）>c（CN－），说明NaCN的水解程度比HCN的电离程度大，c（OH－）>c（H＋），c（HCN）>c（CN－）。

（2）①若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH

水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）。

②因为c（OH－）>c（H＋）、c（NH

）>c（Cl－），所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3·H2O。

若c（Cl－）>c（H＋）>c（NH

）>c（OH－），则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。

③NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c（HCl）

【答案】　

（1）①>　②>

（2）①NH4Cl　A

②NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl

③小于　大于

16．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO

的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

_______________；

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______________

（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_______________。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。

为什么？

能不能选用Ba（OH）2溶液？

_____。

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________

（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。

【解析】　加热煮沸后，HCO

分解成CO

，加入BaCl2溶液则生成沉淀。

不能选用Ba（OH）2，因为它含有OH－，能与HCO

反应生成CO

。

【答案】　HCO

＋H2OH2CO3＋OH－　大于

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）若原因是HCO

水解程度增大，则溶液中几乎没有CO

，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO

来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba（OH）2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O，若用Ba（OH）2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生

（2）等于　甲（或大于　乙）