黑龙江省初中化学中考难点专练 18 化学计算.docx

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黑龙江省初中化学中考难点专练18化学计算

黑龙江省2020年初中化学中考难点专练18化学计算

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共9题；共18分）

1.（2分）（2018高二上·翁牛特旗期中）下列说法中错误的是（）

A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

2.（2分）（2018高三下·武邑期中）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:

V2O5+SO2→2VO3+SO3（快）；4VO2+O2→2V2O5（慢）（）

A.反应速率主要取决于V2O5的质量       

B.VO2是该反应的催化剂    

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol       

D.升高温度，该反应的△H增大    

3.（2分）（2015高二下·广州期中）下列说法中正确的是（）

A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种    

B.聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色    

C.甲苯中所有原子都处于同一平面    

D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多    

4.（2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣a

B.某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）

C.将0.2mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）

D.①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

5.（2分）（2020高一上·新乡期末）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（）

A.0.5mol·L-1    

B.3.0mol·L-1    

C.1.0mol·L-1    

D.2.0mol·L-1    

6.（2分）（2018高二上·宿迁期末）铁、铜混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。

下列有关说法正确的是（）

A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B.反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C.反应后所得溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L（假设反应前后溶液体积无变化）

D.向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6L

7.（2分）（2019高一上·济南期末）13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。

为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）

A.2.25mol/L       

B.2mol/L       

C.3mol/L       

D.0.6mol/L    

8.（2分）（2018高一上·惠州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（S-32 O-16）（）

A.标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子    

B.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA    

C.常温常压下，64gSO2中含有的氧原子数为2NA    

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA    

9.（2分）（2018高二下·集宁期末）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中错误的是（）

A.ρ=

B.ω=

C.ω=

D.c=

二、综合题（共3题；共24分）

10.（6分）（2018高一上·江苏开学考）               

（1）在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为________。

在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为________。

对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为________。

（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。

试完成下列各题：

（a）该气体的组成是________，气体混合物中各成分的物质的量比为________。

（b）写出氯酸分解的化学反应方程式________，该反应的氧化产物是________（写化学式）。

11.（7分）（2020高一上·西安期末）将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

（1）图中B点沉淀的成分________（填化学式）

（2）写出AB段发生反应的离子方程式________，________ ；

（3）写出BC段发生反应的离子方程式________；

（4）合金中铝的质量为________；

（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是________ 。

12.（11分）（2019高三上·安平月考）在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2（g）＋1/2H2（g）

1/2CO（g）＋1/2H2O（g）的平衡常数K3＝________。

（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

（填编号）

A.容器中压强不变    

B.c（CO2）＝c（CO）    

C.生成amolCO2的同时消耗amolH2      

D.混合气体的平均相对分子质量不变    

（5）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

参考答案

一、单选题（共9题；共18分）

答案：

1-1、

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2-1、

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3-1、

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4-1、

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5-1、

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6-1、

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7-1、

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8-1、

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9-1、

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二、综合题（共3题；共24分）

答案：

10-1、

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10-2、

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11-1、

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11-2、

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11-3、

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11-4、

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11-5、

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12-1、

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12-2、

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12-4、

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12-5、

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