学年人教通用版高考化学一轮总复习讲义 第二节 离子反应doc.docx

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2019-2020学年（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节离子反应

明考纲要求

理主干脉络

1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

一、电解质及其电离

1．电解质和非电解质

（1）电解质：

在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

（2）非电解质：

在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质

3．电离

（1）概念：

电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

（2）电离条件：

酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写

（1）强电解质：

完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO

、NaOH===Na＋＋OH－、（NH4）2SO4===2NH

＋SO

。

（2）弱电解质：

部分电离，用表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）3的电离方程式：

H＋＋AlO

＋H2OAl（OH）3Al3＋＋3OH－。

（3）酸式盐：

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO

，HCO

H＋＋CO

。

二、离子反应

1．概念

电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。

2．离子反应发生的条件

（1）复分解反应类型：

（2）氧化还原反应类型：

强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

3．离子方程式

（1）书写步骤：

以CaCO3与盐酸的反应为例。

（2）意义：

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

1.判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。

（　　）

（2）所有的化学反应都能写成离子方程式。

（　　）

（3）CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。

（　　）

（4）H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。

（　　）

（5）在pH＝1的溶液中，Fe2＋、Na＋、Cl－、NO

可以大量共存。

（　　）

（6）0.5mol/L所有一元酸溶液中c（H＋）均为0.5mol/L。

（　　）

（7）强酸溶液中的c（H＋）一定大于弱酸中的c（H＋）。

（　　）

提示：

（1）（×）　铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。

（2）（×）　某些不属于电解质之间的反应，如C＋O2

CO2，不能写成离子方程式。

（3）（×）　CO2水溶液导电是因H2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。

（4）（×）　像H2SO4与Ba（OH）2之间的反应均不能用H＋＋OH===H2O表示。

（5）（×）　NO

在酸性条件下可氧化Fe2＋。

（6）（×）　若是弱酸，因不能全部电离，则c（H＋）＜0.5mol/L。

（7）（×）　若弱酸的浓度较大而强酸的浓度较小，结论就可能颠倒。

2．在烧杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。

实验装置如右图（夹持仪器已去掉），实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗：

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是________________________________________________________。

（2）有白色沉淀生成，说明____________________________________________________，

红色变浅说明_______________________________________________________________。

（3）当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子方程式为_______________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案：

（1）溶液中可自由移动的离子浓度变小　

（2）Ba2＋和SO

发生了反应　H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱　（3）20　浅红　Ba2＋＋OH－＋SO

＋H＋===BaSO4↓＋H2O　（4）H＋＋OH－===H2O

3．有八种离子：

H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO

、CO

。

（1）由两种离子相结合可形成的物质有________种，其中属于酸的是______________，属于难溶盐的是__________________。

（2）写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式。

_____________________________

（3）分别写出一个由以上离子组合的物质之间的离子反应方程式。

①生成气体：

________________________________________________________________

②生成H2O：

________________________________________________________________

③生成沉淀：

________________________________________________________________

（4）写出以下离子反应：

①CuSO4溶液与Ba（OH）2反应__________________________________________________

②FeBr2溶液中通入足量Cl2____________________________________________________

答案：

（1）16　HCl、H2SO4、H2CO3

BaSO4、BaCO3、CaCO3

（2）H2OH＋＋OH－　H2CO3H＋＋HCO

HCO

H＋＋CO

（3）①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（或CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑）

②H＋＋OH－===H2O

③Ba2＋＋SO

===BaSO4↓（或Ba2＋＋SO

＋2OH－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O）

（4）Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

离子方程式的书写与判断

1．（2013·新课标卷Ⅱ卷第6题、江苏卷第8题改编）书写下列反应的离子方程式。

（1）Na与H2O反应___________________________________________________________，

（2）MnO2与浓盐酸反应制Cl2__________________________________________________，

（3）Na2S水溶液在空气中被氧化变质____________________________________________，

（4）实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气___________________________________________，

（5）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体_______________________________________________，

（6）Na2O2溶于水_____________________________________________________________，

（7）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应_______________________________________，

（8）浓盐酸与铁屑反应________________________________________________________，

（9）钠与CuSO4溶液反应______________________________________________________，

（10）NaHCO3溶液与稀H2SO4反应_____________________________________________，

（11）足量氨水与AlCl3溶液反应_______________________________________________，

答案：

（1）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（3）2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－

（4）2OH－＋SO2===SO

＋H2O

（5）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

（6）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（7）Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

（8）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（9）2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑

（10）HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑

（11）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

2．（2013·四川卷第3题和大纲卷第11题等改编）判断下列离子方程式是否正确？

（1）Cl2通入水中：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

（2）双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

（3）用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

（4）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O

＋4H＋===SO

＋3S↓＋2H2O

（5）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2===2NH

＋SO

＋H2O

（6）磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

（7）明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO

恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO

===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓