内蒙古赤峰市届高三四月模拟理综化学试题带答案解析.docx

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内蒙古赤峰市届高三四月模拟理综化学试题带答案解析

内蒙古赤峰市2020届高三四月模拟

理综-化学试题

1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是

A．素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材科

B．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质

C．打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源

D．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

B．离子结构示意图

既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA

C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

D．1mol雄黄（As4S4），结构如图：

，含有2NA个S-S键

3．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是

A．a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B．a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12O

C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．1molb与足量的钠反应产生1molH2

4．随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：

己知：

TX2是现代光学及光纤制品的基本原料：

ZY能破坏水的电离平衡：

Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

下列说法不正确的是

A．R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B．上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为

或

C．工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料

D．己知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-4QkJ/mol

5．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A．测定一定质量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

B．确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

D．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

6．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：

LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。

某磷酸铁锂电池的切面如图所示，下列说法错误的是

A．放电时有NA个电子转移，就有1molLi+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B．隔膜在反应过程中不允许Li+通过

C．充电时电池正极上发生的反应为：

LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi

D．充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料

7．25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。

NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5,0.5）]。

下列溶液中的关系一定正确的是（　　）

A．图乙中pH＝7的溶液：

c（Cl－）＝c（HCN）

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：

Kh（NaCN）＝10－9.5

C．图甲中b点的溶液：

c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）

D．图甲中c点的溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）

8．铟（In）主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料（主要由In2O3、SnO2组成）为原料回收铟的工艺流程如图：

已知：

i.锡、锌的性质均与铝的性质相似.

ii.铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

iii.Ksp[In（OH）3]=1×10-33Ksp[Sn（OH）4]=1×10-56

（1）海绵状ITO[xIn2O3（1-x）SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。

真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是__________；

（2）酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。

30℃

50℃

70℃

90℃

3mol/LH2SO4

56%

72%

83%

91%

4mol/LH2SO4

68%

81%

89%

94%

①写出“浸出”反应的化学方程式：

___________________________；

②由上表信息可得出规律：

其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_____________（填“增大”“减小”或“不变”下同），温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响__________；

（3）现有一份In2（SO4）3和Sn2（SO4）2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示：

该混合溶液中，In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________；

（4）若“浸酸”后的溶液中In2（SO4）3的浓度为1mol/L，取100mL该溶液向其中滴加氨水，当Sn4+沉淀完全[设c（Sn4+）=1×10-6mol/L]时，溶液的pH=____________，此时In3+是否开始形成沉淀_____（填“是”或“否”）；

（5）“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________；

（6）以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。

写出阴极反应的电极方程式：

___________。

9．富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。

富马酸在适当的pH条件下与FeSO4反应得富马酸亚铁。

已知：

物质名称

化学式

相对分子质量

电离常数（25℃）

富马酸

C4H4O4

116

K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5

碳酸

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

富马酸亚铁

FeC4H2O4

170

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

②加入Na2CO3溶液10mL使溶液pH为6.5～6.7。

并将上述溶液移至100mL容器B中

③安装好回流装置C，加热至沸。

然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeSO4溶液30mL

④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。

冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕红（或棕）色粉末，记录产量。

请回答以下问题：

（1）该实验涉及到的主要仪器需从以下各项选择，则B为_________（填字母），C为___________（填名称）；

（2）己知反应容器中反应物FeSO4和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入Na2CO3溶液调节pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液过量，对实验的影响是_____________；

（3）所需FeSO4溶液应现用现配，用FeSO4·7H2O固体配置FeSO4溶液的方法为：

__________；

（4）写出容器B中制备富马酸亚铁的化学方程式：

___________；

（5）步骤④检验沉淀是否洗净的方法是：

________________；

ii.计算产品的产率：

（6）经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%、以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.50g，则富马酸亚铁的产率为______________%（保留小数点后一位）。

10．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

（1）已知：

写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式：

________________；

（2）向容积为1L的密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.15molSO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示：

①a、c两点反应速率大小关系：

v（a）____v（c）（填“＞”“＜”或“=”）。

若在某温度下达平衡，保持温度、容器的容积不变，再向容器中充入0.2molNO2（g）和0.3molSO2，NO2的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）；

②在温度小于T2时，NO2的转化率随温度升高而增大的原因是_________；

（3）己知可逆反应，N2O4（g）

2NO2（g），v正=k正∙c（N2O4），v逆=k逆∙c2（NO2）（k正、k逆只是温度的函数）。

向1L体积固定的密闭容器中充入1molN2O4气体分别在T1、T2（T1＞T2）温度下进行该反应。

N2O4的转化率与温度、时间的关系如图所示，T1时，该反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“=”），计算M点v正：

v逆=_________（保留到小数点后1位）。

11．2017年4月26日，中田首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。

请回答下列问题：

（1）航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①硅原子L能层的电子分布图为____________________；

②Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____________________；

③铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液可以检验Fe2+。

1molCN-中含有π键的数为_________，与CN-互为等电子体的分子有__________（写出一种），铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________；

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力

（2）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；

②X中采用sp3杂化的非金属原子有___________（填写元素名称），采用sp3杂化的原子有__________个；

（3）Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。

O2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体的晶胞参数为anm，密度为bg/cm3，则NA=__________mol-1。

（列出含a、b的计算式）

（白球表示O2-）

12．咖啡酰奎宁酸具有抗菌、抗病霉作用，其一种合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是：

___________，B中官能团的名称为___________；

（2）A到B、D到E的反应类型依次是____________；

（3）G的分子式为________________；

（4）B生成C的化学方程式为__________；

（5）X是C的同分异构体，其能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为9：

1，写出符合题意的X的一种结构简式：

____________；

（6）设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料制备

的合成路线：

_________（无机试剂任用）。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型碳元素的单质，不属于有机高分子材科，A错误；

B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是钙质物质，不是蛋白质，B错误；

C.电能不是一次能源，属于二次能源，C错误；

D.Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，D正确；

故合理选项是D。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.1个碳正离子（CH3+）中含有8个电子，则1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA，A错误；

B.离子结构示意图

表示Cl-，既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，根据Fe与Cl2反应方程式：

2Fe+3Cl2

2FeCl3可知：

当Fe与Cl2的物质的量的比是1：

1时，Fe过量，Cl2完全反应，1molCl2反应转移2mol电子，转移的电子数目为2NA，B正确；

C.标准状况下，己烷呈液态，不能使用气体摩尔体积计算化学键数目，C错误；

D.所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，结合结构图可知：

黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，D错误；

故合理选项是B。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.不考虑立体异构，a中六元环上有5种不同化学环境的氢原子，则其六元环上的一氯代物有5种，A错误；

B.a分子中含有6个饱和碳原子，所有原子不可能都共平面，b分子中有10个碳原子和1个氧原子，不饱和度为4，故氢原子数=10×2+2-4×2=14，分子式应为C10H14O，B错误；

C.a中含有碳碳双键，b中含有苯环，两者在一定条件下都能与氢气发生加成反应，a、b中都含有烷基，一定条件下都能与氯气发生取代反应，a、b都可以燃烧，都能与酸性高锰酸钾溶液反应，即都能发生氧化反应，C正确；

D.b中含有1个羟基，1molb与足量的钠反应产生0.5molH2，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，侧重考查学生的分析能力与判断能力。

4．C

【解析】

【分析】

五种元素均为短周期元素，TX2是现代光学及光纤制品的基本原料，可知T为Si、X为O；ZY能破坏水的电离平衡，结合半径与原子序数关系可知Y为F、Z为Na；Z3RY6在工业上常用作助熔剂，可知R为Al，Z3RY6为Na3AlF6，以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：

X为O，Y为F，Z为Na，R为Al，T为Si元素。

A.R为Al，核外电子排布为2、8、3，因此在元素周期表的位置位于第三周期第IIIA族，A正确；

B.上述五种元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，根据各种元素的原子核外电子排布可知该化合物为SiF4或F2O3，其电子式为

或

，B正确；

C.在工业上是电解熔融的Al2O3制取Al，为降低其熔点，使其在较低温度下熔化，加入助溶剂Na3AlF6，这样就可以节约冶炼铝的能源，C错误；

D.X为O，Z为Na，11.5gZ单质的物质的量为n（Na）=

=0.5mol，0.5molNa在O2中完全燃烧产生Na2O2，恢复至室温，放出QkJ热量，可知2molNa燃烧放出热量

×QkJ=4QkJ，该反应的热化学方程式为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-4QkJ/mol，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查位置、结构与性质，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意化学反应原理的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.在烧瓶中放入一定质量的Cu和Mg混合物，然后将盐酸从分液漏斗滴下，Mg与盐酸反应产生氢气，而Cu不能发生反应，根据氢气体积计算镁的质量，进而可计算得到混合物中Cu的含量，A正确；

B.在烧瓶中放入足量金属Na，然后将一定量的有机物从分液漏斗逐滴滴下，若产生气体则有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，根据产生氢气体积计算出分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数，若不产生气体，则物质结构简式为CH3-O-CH3，B正确；

D.可通过对照实验比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体多少比较催化效率，C正确；

C.该实验装置需要测量生成气体的量进而计算，而测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水时不能产生气体，因此使用该装置不能完成实验，D错误；

故合理选项是D。

6．B

【解析】

【分析】

根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4可知，铜箔为负极，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，铝箔为正极，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理分析回答。

【详解】

A.原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，每有NA个电子转移，就有1molLi+脱离石墨，经电解质嵌入正极，A正确；

B.该原电池中，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许Li+通过，B错误；

C.放电时，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，C正确；

D.充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，D正确；

故合理选项是B。

7．A

【解析】

【分析】

25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，以此解答该题。

【详解】

A.图甲中pH=7的溶液中c（H+）=c（OH−），由溶液电荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）=c（OH−）+c（CN−）+c（Cl−），结合物料守恒可c（Na+）=c（HCN）+c（CN−）可知：

c（Cl−）=c（HCN），故A正确；

B.a点的坐标为（9.5，0.5），则a点c（HCN）=c（CN−），NaCN的水解平衡常数K（NaCN）=

=c（OH−）=10-4.5mol/L，故B错误；

C.b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN−水解程度，可知c（HCN）>c（CN−），故C错误；

D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl−）=c（HCN）+c（CN−），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl−）+c（OH−）+c（CN−），则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH−）+2c（CN−），故D错误；

答案选A。

8．真空蒸馏法制取得到的催化剂纯度高In2O3In2O3+3H2SO4=In2（SO4）3+3H2O、SnO2+2H2SO4=Sn（SO4）2+2H2O增大减小4：

11.5否Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑In3++3e-=In

【解析】

【分析】

ITO靶材废料（主要由In2O3、SnO2组成）用H2SO4处理，In2O3与硫酸反应产生In2（SO4）3进入溶液，而SnO2有少量反应产生Sn（SO4）2进入溶液，大部分仍以固体形式存在，过滤后除去固体SnO2，向滤液中加入Zn粉，发生反应Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，将反应产生的Sn过滤除去，向滤液中加入Zn粉，发生置换反应：

3Zn+2In3+=3Zn2++2In，由于Zn过量，所以过滤，除去滤液，得到的滤渣中含有Zn、In，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应：

Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑，除去过量Zn单质，得到粗In，然后电解精炼得到精铟。

【详解】

（1）通过图示可知：

在x不变时，真空蒸馏法的相对初始速率较大，可能原因是蒸馏法得到的催化剂中杂质少纯度高，避免了杂质对催化剂催化作用的影响；在同样条件下，x值越大，相对初始速率越大，说明In2O3的催化效果更好；

（2）①酸浸时In2O3、SnO2与硫酸发生反应，“浸出”反应主要发生：

In2O3+3H2SO4=In2（SO4）3+3H2O，此外还发生了反应：

SnO2+2H2SO4=Sn（SO4）2+2H2O；

（3）在Oa段发生反应：

Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，n（Sn4+）=

n（Zn）=

×0.02mol=0.01mol，在ab段发生反应：

3Zn+2In3+=3Zn2++2In，n（In3+）=

n（Zn）=

×（0.08-0.02）mol=0.04mol，溶液的体积相同，所以离子浓度比等于它们的物质的量的比，故c（In3+）：

c（Sn4+）=0.04：

0.01=4：

1；

（4）由于Ksp[Sn（OH）4]=1×10-56，Ksp[Sn（OH）4]=c（Sn4+）·c4（OH-）=1×10-56，c（Sn4+）=1×10-6mol/L，所以c（OH-）=10-12.5，则c（H+）=

=10-1.5，所以此时溶液pH=1.5；由于Ksp[In（OH）3]==1×10-33，In2（SO4）3的浓度为1mol/L，则c（In3+）=2mol/L，而c（OH-）=10-12.5mol/L，c（In3+）·c3（OH-）=2×（10-12.5）3=2×10-37.5＜1×10-33，因此此时In3+不能形成沉淀；

（5）“碱熔”时NaOH与Zn反应，主要反应的离子方程式为：

Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑；

（6）以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。

阳极上In失去电子变为In3+进入溶液，阴极上In3+得到电子变为In单质，阴极的电极方程式为：

In3++3e-=In。

【点睛】

本题以ITO靶材废料为原料回收铟的工艺流程为线索，考查了反应条件的控制、方程式的书写、溶度积常数和电解原理的应用，掌握反应原理及物质的性质是本题解答的关键，注意题干信息的理解与应用，考查了学生分析、计算与应用能力。

9．b球形冷凝管使富马酸转化为富马酸根离子使制取得到的产品的纯度偏低称取FeSO4·7H2O固体，将其溶解在30mL新煮沸过的冷水中FeSO4+Na2C4H2O4=FeC4H2O4↓+Na2SO4取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净76.5%

【解析】

【分析】

在烧杯中用热水溶解富马酸，然后向溶液中加入Na2CO3溶液调节pH至6.5～6.7，使富马酸转化为富马酸根离子，并将上述溶液转移至三颈烧瓶中，安装好回流装置球形冷凝管，通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeSO4溶液30mL，维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时，充分反应后得到富马酸亚铁，根据元素守恒计算富马酸亚铁理论产量，根据产率=

×100%计算其产率。

【详解】

（1）仪器B为反应容器三颈烧瓶，字母序号为b；为充分冷凝，使用的回流装置C为球形冷凝管；

（2）已知反应容器中反应物FeSO4和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入Na2CO3溶液调节pH，使富马酸转化为富马酸根离子；若加入Na2CO3溶液过量，pH偏高，部分Fe2+反应生成Fe（OH）2或FeCO3，导致Fe损失，使制得产品的纯度偏低；