专题02化学常用计量高考押题高考化学二轮复习精品资料Word版含答案.docx
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专题02化学常用计量高考押题高考化学二轮复习精品资料Word版含答案
1．下列指定微粒的数目不相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
解析：
1mol普通水中含有的中子数是8NA,1mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与
与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D项不符合题意。
答案：
A
2．关于Na2O2的叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA
解析：
A项，Na2O2的电子式为
，7.8gNa2O2中应含有共价键数为0.1NA；C项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为0.1NA；D项，Na是还原剂，应转移电子数为0.2NA。
答案：
B
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲烷中含有10NA个质子
B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电
子
C．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H
6分子
D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键
解析：
B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为
28g乙烯中应含有NA个碳碳双键。
答案：
A
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．17gNH3和18gH2O中含有的电子数均为10NA
B．2L1.5mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3NA
C．标准状况下，5
.6LNO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NA
D．向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的
分子总数为3NA
解析：
17gNH3和18gH2O均为1mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO－水解，故2L1.5mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－少于3mol，B项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故5.6L（0.25mol）NO2转移1/6mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2molNO与1molNO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。
答案：
A
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
B．56g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NA
C．25℃，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2NA
D．标准状况下，11.2L一氯甲烷含共价键的数目为2NA
解析：
甲苯中不含碳碳双键，A项错误。
铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe2＋、Fe3＋，故
mol≤n（NO）≤1
答案：
D
6.
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是（ ）
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
解析：
NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的
，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。
答案：
B
7．取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1
答案：
B
8．实验室常用98%（ρ＝1.84g·mL－1）的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为（ ）
A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1
C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1
解析：
实验室配制1:
4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。
求算所得溶液的溶质质量分数：
w%＝（1mL×1.84g·mL－1×98%）/（1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1）×100%＝30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）＝（1000mL×1.23g·mL－1×30.9%）/（98g·mol－1×1L）≈3.88mol·L－1，故选C。
答案：
C
9．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。
则下列说法不正确的是（ ）
A．相对分子质量M＝
B．物质的量浓度c＝
C．溶液的质量分数w＝
D．溶液密度ρ＝
解析：
由c＝
知D项正确；由c＝
＝
知B项正确；由w＝
＝
知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。
答案：
C
10．下列有关操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：
定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平
偏高，D正确。
答案：
D
11．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1
C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1
解析：
选B。
应用守恒定律可求出无水硫酸盐中n（SO
）＝（17.4－3）g/96g·mol－1＝0.15mol，故c（H2SO4）＝
＝1.5mol·L－1。
12．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO
的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L－1B．0.15mol·L－1
C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－1
解析：
选C。
根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
2c（SO
）＝c（K＋）＋3c（Al3＋），则可得如下等式：
0.7mol·L－1×2＝c（K＋）＋0.4mol·L－1×3，所以c（K＋）＝0.2mol·L－1，C项正确。
13．下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2NA
B．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA
C．常温常压下，22.4LCO2含有分子数为NA
D．18gD2O所含有电子数为10NA
【答案】B
【解析】Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为＋1价，1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；16g臭氧的物质的量
＝
mol，分子数N＝nNA，1个臭氧分子是由3个O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，所以其分子数小于NA，C错误；18gD2O的物质的量
＝0.9mol，每个D2O分子中
含有10个电子，根据N＝nNA知，其分子数为0.9NA，电子总数为9NA，D错误。
14．下列说法
不正确的是（）
A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2molN2（g），两容积中的压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5∶2
【答案】A
【解析】A、温度相同、压强相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同，故A错误；B、等温等压下，
15．同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【答案】B
【解析】A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲＝y/M乙，推出：
x/y＝M甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x与y不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为
＝
＝
＝
＝
，正确。
16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合液中钾离子的浓度为（）
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
【答案】D
【解析】注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO
===BaSO4↓可知原溶液中n（Mg2＋）＝
mol＝amol、n（SO
）＝2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中n（K＋）＝2n（SO
）－2n（Mg2＋）＝2（2b－a）mol。
17．某溶液中存在五种离子：
NO
、SO
、Fe3＋、H＋和一种未知离子（OH－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为（）
A．Fe2＋B．Ba2＋
C．Cl－D．Mg2＋
【答案】D
【解析】设NO
、SO
、Fe3＋、H＋和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，
Fe2＋，SO
和Ba2＋不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2＋。
18．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是（）
①ω＝
×100%
②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－）
A．①④B．②③
C．①③D．②④
【答案】D
【解析】①VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶液的质量ρVg，溶质的质量为
×17，则溶质的质量分数为ω＝
×100%，故①错误；②溶质的物质的量为
mol，溶液的体积为VmL，则c＝
mol/L，故②正确；③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为
，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl－）＞c（NH
）＞c（H＋）＞c（OH－），故④正确。
19．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为________mol。
（2）A的摩尔质量为____________，B的摩尔质量为________。
（3）R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
（4）写出A和B混合的化学方程式_________________。
【解析】由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，
【答案】
（1）0.0125
（2）164g·mol－1 96g·mol－1 （3）1∶2 2g 80g·mol－1 44 N2O
（4）Ca（NO3）2＋（NH4）2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
20．实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整
。
（1）选择仪器：
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_________________、________以及等质量的几片滤纸。
（2）计算：
配制该溶液需取NaCl晶体的质量为__________g。
（3）称量：
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“
右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却：
该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________。
（5）转移、洗涤：
在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________。
（6）定容，摇匀。
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【解析】配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，必须用500mL容量瓶。
m（NaCl）＝0.50mol/L×0.5L×58.5
偏低。
【答案】
（1）500mL容量瓶 胶头滴管
（2）14.6 （3）① ②左盘 （4）搅拌，加速溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 （7）偏低
21．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答下列问题：
（1）白色沉淀C的物质的量为________mol。
（2）A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
（3）R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
（4）写出A和B混合的化学方程式：
__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。
（3）N2O的物质的量为
＝0.025mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
答案：
（1）0.0125
（2）164g·mol－1
96g·mol－1 （3）1∶2 2g 80g·mol－144 N2O
（4）Ca（NO3）2＋（NH4）2CO3===CaC
O3↓＋2NH4NO3
22．云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。
灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。
救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：
含25%NaClO（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。
请回答下列问题：
（1）上述“84消毒液
”的物质的量浓度为________mol/L。
（2）该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na＋）＝________mol/L（假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。
（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D．需要NaClO固体的质量为143g
（4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol。
解析：
（1）c（NaClO）＝
＝4.0mol/L。
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变得：
100mL×4.0mol/L＝10000mL×c（NaClO），解得稀释后c（NaC
lO）＝0.04mol/L，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol/L。
根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n（CO2）＝n（NaClO）＝0.4mol，标准状况下CO2
中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。
选项D，应选取500mL容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol＝149.0g。
（4）ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：
2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。
100m3这种污水中含有CN－的质量为100bg，其物质的量为
mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2
mol。
答案：
（1）4.0
（2）0.04 8.96 （3）C
（4）2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－
23．某化学研究性学习小组配制含有NH
、Cl－、K＋、SO
的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl－）＝c（K＋）＝c（SO
）＝0.4mol·L－1。
实验室提供的药品有：
NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：
①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。
请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH
的物质的量浓度为________。
（2）该
研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________（填字母）。
A．450mL容量瓶B．500mL容量瓶
C．两个250mL容量瓶
（3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）＝________g，m（NH4）2SO4]＝________g。
（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：
________、________、________。
（填化学式）
（5）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________（填字母）。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液
的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
解析：
（1）根据溶液呈电中性有c（NH
）＋c（K＋）＝c（Cl－）＋2c（SO
），则c（NH
）＝c（Cl－）＋2c（SO
）－c（K＋）＝0.8mol·L－1。
（2）实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450mL
烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。
答案：
（1）0.8mol·L－1
（2）B
（3）14.9 26.4
（4）（NH4）2SO4 NH4Cl K2SO4 （5）ABC
24．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“＝”）。
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为________g。
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”“
<”或“＝”）。
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是______________________（填化学式）。
（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀________（填化学式）溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
解析：
（1）由于CO
＋H2OHCO
＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH>7。
（2）根据溶解度曲线，40℃时Na2CO3的溶解度为50g。
（3）根据溶解度曲线，大于30℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。
（4）由于Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以40℃的Na2CO3、NaCl的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na2CO3。
（5）用稀HNO3检验Na2CO3，用AgNO3溶液检验NaCl。
答案：
（1）>
（2）50 （3）>（4）Na2CO3 （5）HNO3 AgNO3
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