专题02化学常用计量高考押题高考化学二轮复习精品资料Word版含答案.docx

1、专题02化学常用计量高考押题高考化学二轮复习精品资料Word版含答案1下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：1 mol普通水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D项不符合题意。答案：A2关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合

2、物，含离子总数为0.3NAC7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA解析：A项，Na2O2的电子式为，7.8 g Na2O2中应含有共价键数为0.1NA；C项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为0.1NA；D项，Na是还原剂，应转移电子数为0.2NA。答案：B3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol甲烷中含有10NA个质子B27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D常温常压下，28 g乙

3、烯含有2NA个碳碳双键解析：B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28 g乙烯中应含有NA个碳碳双键。答案：A4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NAB2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75NAD向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA解析：17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A

4、项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的 CH3COO少于3 mol，B项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。答案：A5设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC25 ，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NAD标准状况下，11.

5、2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA解析：甲苯中不含碳碳双键，A项错误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe2、Fe3，故 moln(NO)1 答案：D6.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A反应后瓶内压强是反应前的B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.01NAD反应结束后，两个集气瓶很容易分开解析：NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论

6、知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。答案：B7取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案：B8实验室常用98%(1.84 gmL1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 gmL1，其物质的量浓度为()A4.6 molL1 B5.7 molL1C3.88 molL1 D18.4 mo

7、lL1解析：实验室配制1:4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液的溶质质量分数：w%(1 mL1.84 g mL198%)/(1 mL1.84 gmL14 mL1 gmL1)100%30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)(1 000 mL1.23 gmL130.9%)/(98 gmol11 L)3.88 molL1，故选C。答案：C9相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度解析：由

8、c知D项正确；由c知B项正确；由w知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。答案：C10下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平偏高，D正确。答案：D113 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓

9、度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1解析：选B。应用守恒定律可求出无水硫酸盐中n(SO)(17.43)g/96 gmol1 0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 molL1。12有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1解析：选C。根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)c(

10、K)3c(Al3)，则可得如下等式：0.7 molL12c(K)0.4 molL13，所以c(K)0.2 molL1，C项正确。13下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 NAB常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAC常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NAD18 g D2O所含有电子数为10NA【答案】B【解析】Na被完全氧化为Na2O2，Na元素化合价由0价变为1价，1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NA，A错误；16 g臭氧的物质的量 mol，分子数NnNA，1个臭氧分子是由3个

11、O原子构成的，所以氧原子总数为NA，B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L二氧化碳的物质的量小于1 mol，所以其分子数小于NA，C错误；18 g D2O的物质的量0.9 mol，每个D2O分子中含有10个电子，根据NnNA知，其分子数为0.9NA，电子总数为9NA，D错误。14下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2

12、 mol H2(g)的体积之比等于52【答案】A 【解析】A、温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同，故A错误；B、等温等压下，15同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【答案】B【解析】A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲y/M乙，推出：x/yM甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y

13、不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为，正确。16把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】D【解析】注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可

14、知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。17某溶液中存在五种离子：NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计)，它们物质的量浓度之比为23131，则未知离子可能为( )AFe2 BBa2CCl DMg2【答案】D【解析】设NO、SO、Fe3、H和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，Fe2，SO和Ba2不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2。18在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( )100 %c上述溶液中再加入V

15、mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5 V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BC D【答案】D【解析】V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶液的质量Vg，溶质的质量为17，则溶质的质量分数为100%，故错误；溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为V mL，则c mol/L，故正确；再加入V mL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5，故错误；V mL氨水，再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c(Cl)c(NH)c(H

16、)c(OH)，故正确。19将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_ mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。【解析】由

17、AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，【答案】(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO320实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算：配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。(3)称量：天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，

18、请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤：在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 偏低。【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)

19、搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低21将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0、1105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4

20、)写出A和B混合的化学方程式：_。解析：由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。 (3)N2O的物质的量为0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为12。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol1 44N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO322云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、

21、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na)_mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水

22、洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNb mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_mol。解析：(1)c(NaClO)4.0 mol/L。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL4.0 mol/L10 000 mLc(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol/L，c(Na)c(NaClO)0.04 mol/L。根据NaCl

23、OCO2H2O=NaHCO3HClO，可知n(CO2)n(NaClO)0.4 mol，标准状况下CO2中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 mol/L74.5 g/mol149.0 g。(4)ClO2将CN氧化为N2和CO2，同时生成Cl：2ClO22CN=N22CO22Cl。100 m3这种污水中含有CN的质量为100b g，其物质的量为mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2mol。答案：(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO22CN=N

24、22CO22Cl23某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶 B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_ g，m(NH4)2

25、SO4_ g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线解析：(1)根据溶液呈电中性有c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，则c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液

26、的体积，实验室没有450 mL烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。答案：(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC24下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH_7(填“”“”“7。(2)根据溶解度曲线，40 时Na2CO3的溶解度为50 g。(3)根据溶解度曲线，大于30 时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以40 的Na2CO3、NaCl的饱和溶液，当温度降低到20 时，析出的主要物质是Na2CO3。(5)用稀HNO3检验Na2CO3，用AgNO3溶液检验NaCl。答案：(1)(2)50(3) (4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3