D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
11.下列实验装置能达到实验目的的是
12.常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温度变化），已知：
常温下，H?
X的电离常数Kal=l.1X105,K„2=1.3X10-8。
下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c（Na+）+2c（H+）+c（H2X）=2c（X2-）+c（HX）+2c（OH）
C.点③处为H?
X和NaOH中和反应的滴定终点
D,点④处c（Na+）=2c（X_）>c（（）H-）>c（HX-）>c（H+）
13.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照.揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为MfFe,P（）』+e+Li+—LiM,..Fe.PO,,其原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.放电时，负极反应式为LiCfi-e_—Li++6C
充中
C.电池总反应为MifFem+g亏須LiMfFe,.P（，+6C
D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得。
分。
14.引力波是指通过波的形式从辐射源向外传播的时空弯曲中的涟漪,1916年，一著名物理学家基于广义相对论预言了引力波的存在.此物理学家由于发现了光电效应的规律而获得了1921年诺贝尔物理学奖,2015年，美国激光干涉引力波天文台（LIGO）探测到首个引力波信号.根据上述信息可知预言存在引力波的物理学家是
A.爱因斯坦B.伽利略C.牛顿D.普朗克
15.
如图所示，一质量m=ikg的物块轻放在倾角。
=37°的固定粗糙斜面上.恰好不沿斜面下滑，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，现对物块施加一拉力F,方向与斜面间的夹角也为。
=37°,要使物块恰好不沿斜面上滑,则拉力F的大小为（重力加速度g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8）
16.最近观测表明，我国1970年4月发射的第一颗卫星“东方红一号”还运行在近地点距地面高度为L、远地点距地面高度为们的轨道上，已知地球的半径为R,质量为M（地球可视为质量分布均匀的球体），“东方红一号”卫星的质量为知，引力常量为G,下列说法正确的是
A.该卫星在近地点的动能玖i=2（籍远地点的动能珏=2（箱）
B.该卫星在近地点的动能玖,<2（籍％），远地点的动能玖2>2（格,）
c.该卫星在近地点和远地点的加速度之比为（緒
D.该卫星在近地点和远地点的加速度之比为铮令
17.某静电场的电场强度E在工轴上关于坐标原点O对称的P、Q两点间的变化情况如图所示。
设从P点由静止释放的电子运动过程中的加速度为。
，动能为Ek，电势能为互，规定工轴正方向为电场强度E和加速度“的正方向，无限远处电势为零，电子只受电场力作用，则
C.物体可能只受重力和挡板BC的弹力D.圆锥面对物体一定有弹力
18.可视为质点的甲、乙两遥控电动玩具车质量均为m=0.5kg,甲车的额定功率P|=0.75W,乙车的额定功率P/=0.5Wo现让两车并排静止在平直路面的同一起跑线处«=0时两车同时启动，甲车先做匀加速运动，达到额定功率后保持功率不变；乙车以额定功率启动.达到最大速度后做匀速运动，当甲车达到最大速度时两车同时撤去牵引力，最后停止运动。
图中给出了甲、乙两车运动过程中的部分v-t图线，已知两车均做直线运动，在运动中受到的阻力均恒为0.Isg,重力加速度g=10m/s\下列说法正确的是
A.两车运动的总时间相同
B.2S时两车牵引力的瞬时功率相同
C.
出发后两车只相遇一次
D.0-4.25s内两车牵引力的平均功率相同
19.贵阳龙洞堡机场行李提取处的运送行李装置转弯处是圆锥面，圆锥面底端的挡板将行李挡住，使行李随挡板和圆锥面一起转动。
为了方便研究，将该装置简化为如图所示的正圆锥体模型，图中人B为一条母线，。
人为高，是固定在正圆锥体底端垂直于母线的光滑挡板，AB与水平面的夹角为。
，物体与圆锥面间的动摩擦因数#Vtan0（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），当物体随挡板和正圆锥体一起绕OA以某一角速度匀速转动时，下列说法正确的是
20.1885年，巴耳末对当时已知的在可见光区的四条谱线氏、必、首，、成做了分析，发现这些谱线的波长均满足公式—｝）（m=3,4.5…），式中R叫做里德伯常量。
已知H。
、
分别是氢原子从量子数川=3,4,5,6能级向量子数为2的能级跃迁时发出的光
谱线。
玻尔理论能够很好地解释巴耳末公式。
已知氢原子的能级公式为E,,=$（〃=l,2,n'
21.如图所示.用材料和粗细相同的导线绕成的单匝正三角形线圈甲、乙固定在同一平面内，边长之比为3：
lo线圈所在空间存在与线圈平面垂直的匀强磁场，磁感应强度B随时间t的变化关系为3=_Bnsin下列说法正确的是
甲
A.线圈甲、乙中产生的电动势最大值之比为9：
1
B.线圈甲、乙中产生的电流最大值之比为1：
1
C.在0〜钮时间内，线圈甲、乙中产生的焦耳热之比为27：
1
（V
D.在。
〜f时间内，通过线圈甲、乙导线横截面的电荷量之比为3：
1
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33〜38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）
某同学利用如图甲所示装置来探究合外力做功与物体动能变化的关系，一端带有定滑轮的木板平放且固定在水平桌面上，一根绕过定滑轮的轻质细线将质量为240g的小车（包括固定在小车上的力传感器）和质量为200g的钩码连接起来，将小车锁定在靠近打点计时器处，接通频率为50Hz的交流电源，解除锁定后钩码和小车做匀加速直线运动，通过力传感器测得细线拉力F=1.62N,实验中打出的•条纸带如图乙所示，重力加速度g取9.8
打点计时器小车、力传感器
甲
（1）下列说法正确的是（填正确答案标号）。
A.可以通过研究小车（含力传感器）得到合外力做功与物体动能变化的关系
B.可以通过研究钩码得到合外力做功与物体动能变化的关系
C.研究小车（含力传感器）或钩码均可以得到合外力做功与物体动能变化的关系
（2）纸带上相邻两个计数点间还有四个点没画出，则从打下A点到打下B点这段时间内，钩码的动能变化量为J，钩码所受合外力对钩码做功的大小为J。
（结果均保留三位小数）3・“），E=—13.6eV.普朗克常量为牌光在真空中的传播速度为c。
下列说法正确的是
A.里德伯常量択=号
B.里德伯常量R的单位为米
C.辐射H3时，氢原子电势能的减少量等于电子动能的增加量
D.若HF都能使同一金属发生光电效应，用Hs照射时逸出的光电子的最大初动能要大些
23.（10分）
甲同学将标准电压表V。
（量程为U«=3V,内阻r0=3kQ）改装为电压表V,改装后的电压表刻度盘上的刻度均匀分布共有N格.该同学改装后没有在刻度盘上标上相应的刻度值，乙同学想测量出改装后电压表的量程和内阻。
提供的器材有：
A.改装后的待测电压表V（内阻Rv未知）
B.标准电压表Vi（量程为3V,内阻n约为3kQ）
C.标准电压表V?
（量程为30V,内阻约为30k。
）
D.滑动变阻器R（最大阻值为20Q）
E.学生电源E（输出电压调节范围0〜16
F.开关S、导线若干
V）
E'
甲乙
（1）乙同学为了得到待测电压表V的量程和内阻，按图甲所示电路图连接好实验电路.闭合开关，调节滑动变阻器，发现标准电压表V.的指针接近满偏时，待测电压表V的指针还未偏到满偏的三分之一；接着该同学只将标准电压表矿换成标准电压表V2,调节滑动变阻器，当待测电压表V的指针满偏时，标准电压表V?
的指针也还未偏到满偏的三分之一。
为了让电表指针均偏转到满偏的三分之一以上，且能较精确地测出待测电压表V的量程和内阻，请重新设计工作电路,将其画在如图乙所示的虚线框内。
（2）根据设计的电路进行实验，调节滑动变阻器.并让待测电压表V的指针恰好偏转了«格，为了得到待测电压表V的量程和内阻，还需要测量的物理量和相应的符号是,待测电压表V的量程为，待测电压表V的内阻为。
（用测得的物理量和题中已知量的符号表示）
24.（12分）
如图所示，在直角坐标系工Qy平面内第一、三、四象限存在垂直纸面向里的匀强磁场，第二象限存在沿丁轴正方向的匀强电场。
两个电荷量均为g、质量均为他的带负电粒子。
、/,先后以儿的速度从丁轴上的P点分别沿工轴正方向和负方向进入第一象限和第二象限，经过一段时间后，。
、/，两粒子恰好在工负半轴上的Q点相遇，此时a"两粒子均为第一次通过z轴负半轴，
P点离坐标原点。
的距离为儿已知磁场的磁感应强度大小为B=骚，粒子重力不计2、。
两粒子间的作用力可忽略不计。
求：
（1）粒子a从P点出发到达Q点的时间七
（2）匀强电场的电场强度E的大小。
3-
it
100
80
60
40
20
0
co转化率/%
曲线a
曲线b
t/min
50
40
30
20
10
0
100200300400500温度/p
图2
高三大联考•理综第8页（共16页）
25.（20分）
如图所示，固定在水平面上倾角9=37°的光滑斜面底端有一垂直于斜面的挡板，可看成质点的物块A.B.C质量均为m=2.5kg,物块通过一劲度系数&=72N/m的轻质弹簧相连，初始时，物块。
靠在挡板上，物块B、C处于静止状态,物块A以初速度则沿光滑的水平面进入竖直面内与水平面相切于E点、半径R=1.2m的光滑固定半圆形轨道。
当物块A到达轨道的最高点D时，对轨道的压力大小为Fn=§〃信,物块A离开。
点后，恰好无碰撞地由P点滑上斜面，继续运动5=m后与静止于Q点的物块B相碰，碰撞时间极短，碰后物块A、B粘
在一起，已知不计空气阻力，重力加速度g=iom/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8。
求：
（1）物块A的初速度％的大小；
（2）物块人、B碰撞后瞬间的共同速度《的大小；
（3）设从物块粘在一起到物块C恰好离开挡板这一过程经历了时间若£=1s,则这
一过程中弹簧对物块C的冲量大小［为多少？
（弹簧始终处于弹性限度内）
为2：
1、5：
2时CO的转化率变化情况（如图1所示），则图中表示〃（HQ：
〃（C（））=2：
1的变化曲线为（填“曲线a”或“曲线b”），原因是。
26.（15分）
工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
（1）已知:
I.3C（）（g）+6H2（g）CH3CH=CH2（g）+3H2（）（g）AHi=—301.3kJ/mol；
11.3CH3（）H（g）^^CH；iCH=CH2（g）+3H2（）（g）AH2=-31.0kj/mol。
则CO与凡合成气态甲醇的热化学方程式为O
（2）某科研小组在Cu2C）/Zn。
作催化剂的条件下.在500°C时.研究了«（H2）：
«（CO）分別
图1
（3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇.分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3（）H的产率与温度的关系如图2所示。
下列说法正确的是（填选项字母）。
a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氣气,CHJ）H的产率降低
当2伙CO）正=v（H2）^时，反应达到平衡状态
（4）一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时
间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物起始投入量
2niolC（）、6molH2
amolCOyhmolH2、cmolCH3OH（g）（.ayb^c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的乎.则该温度下，该反应的平衡常数K=，要
使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为。
（5）C。
与日常生产生活相关。
1检测汽车尾气中C（）含量，可用C（）分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化紀（YQQ和氧化错（ZrO2）晶体，能传导（）-。
则负极的电极反应式为o
2碳酸二甲酯L（CH3O）2C（）^毒性小，是一种绿色化工产品，用C。
合成（CH3O）2CO,其电
化学合成原理为4CH」）H+2C（）+（）2—2（CH3（））2CO+2H,（）,装置如图3所示：
X100%）：
重百分率=
挥发掉的质量样品原始质量
写出阳极的电极反应式：
O
27.（14分）
随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每•■位公民应该养成的意识。
某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矶晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矶晶体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：
铝制品的溶解。
取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93°C）,待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；
第二步：
氢氧化铝沉淀的生成。
将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2S（）4调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色絮凝状A1（（）H）3.减压抽滤得到沉淀；
第三步：
硫酸铝溶液的生成。
将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H?
S（）i溶液；
第四步：
硫酸铝钾溶液的形成。
待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO,,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体[KA1（S（L）2-12HJ）,M=474g/mol]。
回答下列问题：
（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为。
（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理:
o
（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。
A.乙醇B.饱和K2S（）4溶液
C.蒸储水D.1：
1乙醇水溶液
（4）为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：
准确称取明矶晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na标准溶液，再滴加几滴2D-甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续•系列操作，最终用0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。
滴定原理为H2Y2-+A13+—A1Y-+2H-、也丫2一（过量）+Zr?
+—ZnY2~+2H+（注：
凡丫卜表示EDTA-2Na标准溶液离子）。
则所得明矶晶体的纯度为%。
（5）
明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量的明矶，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：
（6）为了探究明矶晶休的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验.得到明矶晶体的热分解曲线如图所示（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失
温度广c
根据TG曲线岀现的平台及失重百分率，30〜270笆范围内，失重率约为45.57%,680-810°C范围内，失重百分率约为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30~270°C.680-810笆温度范围内这两个阶段的热分解方程式：
28.（14分）
氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展.我国对氧化锌的需求量日益增加.成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣（主要成分为Zn（）,还含有铁'铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb*、Cd并等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：
相关金属离子［c（M〃+）=O.1mol/L］生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cu2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
8.1
6.2
6.0
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1
8.2
8.0
9.4
回答下列问题：
（1）为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，旦c（H+）=0.5mol/L左右。
写出一种加快锌渣浸出的方法:
O
（2）为调节溶液的pH,则试剂X为（填化学式），且调节溶液pH的范围是。
（3）除杂时加入高镒酸钾的作用是，发生反应的离子方程式为
（4）“过滤”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（5）写出“碳化合成”的化学方程式:
；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量:
O
29.（10分）
2019年6月，北京大兴国际机场三线并廊建设工程、高速绿色通道建设工程完成，形成“穿过森林去机场”的大美景观，其中的“幻彩森林”搭配四季各具代表色彩的植物，达到“北段夏槐繁茂、中段秋红飒爽、南段青松
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