高考理综热身模拟检测试题1.docx
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高考理综热身模拟检测试题1
龙岩一中2012届高考热身训练
理科综合能力测试
2012.5.31
（本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第I卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Fe56
第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）
一、单项选择题（本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列关于生物体内化合物的叙述，正确的是
A．蛋白质的空间结构被破坏时，其特定功能不会发生改变
B．RNA与DNA分子均由四种核苷酸组成，前者不能储存遗传信息
C．ATP、脱氧核苷酸、线粒体外膜共有的组成元素是C、H、0、N、P
D．葡萄糖、乳酸、氨基酸依次是光合作用、细胞呼吸、基因表达的产物
2．《联合早报网》报道2012年3月1日，日本福岛核泄漏的初始污染已大幅减少，但核污染问题不容忽视。
下列有关核辐射对人体细胞影响的说法中，正确的是
A．核辐射可能会导致细胞分裂间期DNA的复制出错，这种变异一定能遗传给后代
B．核辐射可能导致染色体上某些基因的缺失，这种变异属于基因突变
C．核辐射可能导致细胞癌变，只要1个基因突变就会导致细胞癌变
D．核辐射增加细胞癌变的几率，癌细胞在细胞免疫作用下死亡，属于细胞凋亡
3．现用洋葱根尖进行如下处理并完成实验：
①用蒸馏水培养根尖，观察有丝分裂；②将正常培养的装置移到冰箱中再培养一段时间，观察并统计有丝分裂中期的染色体数；③在蒸馏水中加入一定量的苯培养根尖，观察有丝分裂中期染色体的形态和数目。
下列相关叙述合理的是
A．实验①换用高倍镜观察染色体变化特点时，调节光圈、反光镜就可使视野清晰
B．实验②是为了验证“低温可能是形成多倍体的诱因”，所观察细胞中染色体数都是4N
C．实验③依据的原理之一是“致癌物质会使细胞发生基因突变”
D．实验③的目的可能是研究苯对染色体结构和数目的影响，但还需设计对照组
4．下列说法正确的是
A.双链DNA分子中，若一条链的A:
T:
G:
C=1:
2:
3:
4，则另一条链相应碱基比为2:
1:
4:
3
B.作物育种中最简捷的方法是杂交育种和单倍体育种
C.21三体综合征患者体细胞中常染色体数目为47条
D.同一物种不同地方种群基因频率的改变不会导致生物进化
5．某山区实施退耕还林之后，群落经过数十年的演替发展为树林。
下图甲、乙、丙分别表示群落演替的三个连续阶段中，优势植物种群数量变化情况。
下列说法中错误的是
A．实施退耕还林措施之后，可增大部分野生动植物种群的环境容纳量
B．甲、乙、丙之间为竞争关系，第3阶段群落具有明显的垂直分层现象
C．演替中后一阶段优势物种的兴起，一般会造成前一阶段优势物种的消亡
D．该过程中，群落的物种丰富度和生态系统的抵抗力稳定性会逐渐提高
6．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是
A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性
B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
C．小苏打可用于制发酵粉，它属于盐
D.泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去
7．下列说法正确的是
A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列判断正确的是
A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素
C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
CO2（CO）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B．电池的总反应是：
2C4H10+13O2→8CO32―+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e—→2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e—+13O2—→4CO2+5H2O
11．常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是
A．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）
B．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：
③①④②⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c（Na+）－c（A-）=9.9×10-7mol/L
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL
12．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：
金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+>I2。
）下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制取Ce，在阴极获得铈
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
13．如图，桌面上固定一个光滑竖直挡板，现将一个重球A与截面为三角形垫块B叠放在一起，用水平外力F可以缓缓向左推动B，使球慢慢升高，设各接触面均光滑，则该过程中
A．A和B均受三个力作用而平衡B．B对桌面的压力越来越大
C．A对B的压力越来越小D．推力F的大小恒定不变
14．以下对于光的现象及其解释中正确的是
A．光导纤维利用的是光的全反射现象
B．雨后美丽的彩虹是光的衍射现象
C．用激光“焊接”剥落的视网膜是利用激光的相干性好
D．电影院中观看立体电影的眼镜利用的是光的干涉现象
15．两列简谐横波的振幅都是20cm，传播速度大小相同。
实线波频率为2Hz，沿x轴正方向传播；虚线波沿x轴负方向传播。
某时刻两列波在如图所示区域相遇，则下列说法不正确的是
A．两列波的波速为8m/s
B．在相遇区域会发生干涉现象
C．平衡位置为x＝6m处的质点此刻速度方向沿y轴正方向
D．从图示时刻起再经过0.25s，平衡位置为x＝5m处的质点的位移y<0
16．有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，则有
A．a的向心加速度等于重力加速度g
B．c在4小时内转过的圆心角是π/6
C．b在相同时间内转过的弧长最长
D．d的运动周期有可能是20小时
17．如图所示，理想变压器的副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R．开始时，开关S断开，当S接通后
A．副线圈两端从M、N的输出电压减小
B．副线圈输电线等效电阻R两端的电压降减小
C．通过灯泡L1的电流减小
D．原线圈中的电流减小
18．在一个光滑倾斜绝缘板的上方，有垂直板面的等距离的a、b、c三条边界线隔成了I、Ⅱ两区，I区加向外的匀强磁场、Ⅱ区加向里的匀强磁场，磁感应强度大小均为B。
另有一导体圆环从上方某处开始自由向下滚动，一直加速着穿过该磁场区，已知环的直径等于每一磁场区的宽度，下列分析不正确的是
A．环中感应电流方向先顺时针又逆时针再顺时针
B．环直径在a、c两边界时感应电流大小相等，都小于直径在b处时的电流
C．环直径在c处时运动的加速度小于在a处时的加速度
D．运动过程中，重力势能的减少等于动能增加量与产生热能的和
第II卷（非选择题共192分）
必考部分
第II卷必考部分共9题，共157分。
19．（18分）
（1）在“利用单摆测重力加速度”实验中，由单摆做简谐运动的周期公式得到
。
只要测量出多组单摆摆长l和运动周期T，作出T2-l图象，就可求出当地重力加速度，理论上T2-l图象是一条过坐标原点直线。
某同学在实验中，用一个直径为d的带孔实心钢球作为摆球，多次改变悬点到摆球顶部的距离l0，分别测出摆球做简谐运动的周期T后，作出T2-l图象，如图所示．
①在某次实验中，用秒表测出n次全振动的时间为如图所示，则秒表的读数为______________s.
②造成图象不过坐标原点的原因可能是（）
A．将l0记为摆长l；
B．摆球的振幅过小
C．将（lo+d）计为摆长l
D．摆球质量过大
③由图像求出重力加速度g=________m/s2（取
）
（２）某研究小组收集了两个电学元件：
电阻R0（约为2kΩ）和手机中的锂电池（电动势E标称值为3.7V，允许最大放电电流为100mA）。
实验室备有如下器材：
A．电压表V（量程3V，电阻RV约为4.0kΩ）
B．电流表A1（量程100mA，电阻RA1约为5Ω）
C．电流表A2（量程2mA，电阻RA2约为50Ω）
D．滑动变阻器R1（0～40Ω，额定电流1A）
E．电阻箱R2（0～999.9Ω）
F．开关S一只、导线若干
①为了测定电阻R0的阻值，小明设计了一电路，如图甲所示为其对应的实物图，（i）甲图中的电流表A应选（选填“A1”或“A2”）．
（ii）请将甲图实物连线补充完整．
②为测量锂电池的电动势E和内阻r，小红设计了如图乙所示的电路图。
根据测量数据作出
图象，如图丙所示。
若该图线的斜率为k，纵轴截距为b，则该锂电池的电动势E=，内阻
r=（用k、b和R2表示）。
该实验的测量值偏小，造成此系统误差主要原因是。
20．（15分）（15分）如图所示，竖直平面内有四分之一圆弧轨道固定在水平桌面上，圆心为O点。
一小滑块自圆弧轨道A处由静止开始自由滑下，在B点沿水平方向飞出，落到水平地面C点。
已知小滑块的质量为m=1.0kg，C点与B点的水平距离为1m，B点高度为1.25m，圆弧轨道半径R=1m，g取10m/s2。
求小滑块：
（1）从B点飞出时的速度大小及在B点时对圆弧轨道的压力大小；
（2）沿圆弧轨道下滑过程中克服摩擦力所做的功。
21．（19分）如图所示，两足够长的光滑金属导轨竖直放置，相距为L,一理想电流表与两导轨相连，匀强磁场与导轨平面垂直。
一质量为m、有效电阻为R的导体棒在距磁场上边界h处静止释放。
导体棒进入磁场后，流经电流表的电流逐渐减小，最终稳定为I。
整个运动过程中，导体棒与导轨接触良好，且始终保持水平，不计导轨的电阻。
求：
（1）
磁感应强度的大小B；
（2）电流稳定后，导体棒运动速度的大小v；
（3）流经电流表电流的最大值
22．（20分）如图甲所示，空间Ⅰ区域存在方向垂直纸面向里的有界匀强磁场，左右边界线MN与PQ相互平行，MN右侧空间Ⅱ区域存在一周期性变化的匀强电场，方向沿纸面垂直MN边界，电场强度的变化规律如图乙所示（规定向左为电场的正方向）．一质量为m、电荷量为+q的粒子，在t=0时刻从电场中A点由静止开始运动，粒子重力不计．
（1）若场强大小E1=E2=E，A点到MN的距离为L，为使粒子进入磁场时速度最大，交变电场变化周期的最小值T0应为多少？
粒子的最大速度v0为多大？
（2）设磁场宽度为d，改变磁感应强度B的大小，使粒子以速度v1进入磁场后都能从磁场左边界PQ穿出，求磁感应强度B满足的条件及该粒子穿过磁场时间t的范围．
（3）若电场的场强大小E1=2E0，E2=E0，电场变化周期为T，t=0时刻从电场中A点释放的粒子经过n个周期正好到达MN边界，假定磁场足够宽，粒子经过磁场偏转后又回到电场中，向右运动的最大距离和A点到MN的距离相等．求粒子到达MN时的速度大小v和匀强磁场的磁感应强度大小B．
23．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）。
（3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
（4）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。
C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmolC
C放出942KJ热量。
试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
。
（5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）。
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式为
24．（16分）用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：
（1）步骤①发生的离子方程式、
步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
（4）步骤④的离子方程式是
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
25．（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
资料卡片
物质
熔点
沸点
SiCl4
－70℃
57.6℃
TiCl4
－25℃
136.5℃
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是。
②Ⅲ中反应的化学方程式是。
③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（填仪器编号）中加热。
（2）据报道：
“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O2
2Ob．O+H2O
2OH（羟基）c．OH+OH
H2O2
①b反应过程破坏的化学键是。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。
（夹持装置已略去）
①如缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是。
26．Ⅰ（12分）下图为探究环境因素对光合作用强度影响的实验装置。
实验材料和用具：
20mL移液管、20W、50W、100W和200W的台灯、冷开水、NaHC03、水草等。
实验步骤：
①准备4套如图所示装置，编号为1-4。
在瓶中各放入一烧杯一定浓度的NaHC03溶液。
②取4等份长势相同的水草分别放入1-4号装置。
③将4套装置放入暗室中，然后分别用20W、50W、100W和200W的台灯等距离地照射1-4号装置并观察。
④在每过10min读出移液管的刻度。
共记录数据三次，实验结果如下表。
组别
1
2
3
4
20W
50W
100W
200W
第一次
0
2．2
4．1
3．8
第二次
0．1
4．3
8．3
7．7
第三次
0．1
6．5
12．5
11．6
（1）该实验的名称是，应控制的无关变量是（至少答出两种）。
（2）在20W时，记录的数据接近于0的原因是。
（3）根据表中实验数据在坐标里绘制柱形图。
（4）若想确定水草生长的最适光照强度，请在本实验的基础上写出进一步探究的实验思路。
。
（5）叶肉细胞中氧气产生部位和利用部位分别是。
Ⅱ（12分）如图是一个反射弧和突触的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）图1中的细胞接受刺激时，细胞膜对离子的通透性及膜内电位发生了怎样
的变化：
（2）图2中的1表示____________，该结构可能由____________（一种细胞器）形成。
（3）假如图3中的Y来自图1中的A，图3中的X来自大脑皮层，当针刺破手指的皮肤，感受器接受刺激后，导致效应器产生反应，则Y释放的物质使突触后膜具有产生__________的作用，此反射属于____________反射。
当我们取指血进行化验时，针刺破手指的皮肤，但我们并未将手指缩回是因为大脑皮层发出的指令是对这个刺激不作出反应，则X释放的物质对突触后膜具有__________作用，这说明一个反射弧中的低级中枢要接受高级中枢的控制。
27.（16分）某种植物花的颜色由两对基因（A和a，B和b）控制，A基因控制色素合成（AA和Aa的效应相同），B基因为修饰基因，淡化颜色的深度（BB和Bb的效应不同）。
其基因型与表现型的对应关系见下表，请回答下列问题：
基因组合
A__Bb
A__bb
A__BB或aa____
花的颜色
粉色
红色
白色
（1）让纯合白花植株和纯合红花植株杂交，产生的子一代植株花色全身粉色的。
请写出可能的杂交组合亲本基因型。
（2）为了探究两对基因（A和a，B和b）是在同一对同源染色体上，还是在两对同源染色体上，某课题小组选用基因型为AaBb的植株进行自交实验。
①实验假设：
这两对基因在染色体上的位置有三种类型，已给出两种类型，请将未给出的类型画在方框内。
如图所示，竖线表示染色体，黑点表示基因在染色体上的位点。
②实验步骤：
第一步：
粉花植株自交。
第二步:
观察并统计子代植株花的颜色和比例。
③实验可能的结果（不考虑交叉互换）及相应的结论：
a．若，两对基因在两对同源染色体上（符合第一种类型）。
b．若子代植株花粉色：
白色=1:
1，两对基因在一对同源染色体上（符合第二种类型）。
请写出这种情况的遗传图解。
c．若，两对基因在一对同源染色体上（符合第三种类型）。
（3）右图为果蝇性染色体结构简图。
要判断果蝇某伴性遗传基因位于片段I上还是片段II上，现用一只表现型是隐性的雌蝇与一只表现型为显性的雄性杂交，不考虑突变，若后代为①雌性为显性，雄性为隐性;②雌性为隐性，雄性为显性，可推断①、②两种情况下该基因分别位于（）（单选）。
A.I；IB.II-1;I
C.II-1或I；ID.II-1；II
选考部分
28．[物理—选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）现代科学技术的发展与材料科学、能源的开发密切相关，下列关于材料、能源的说法正确的是。
（填选项前的编号）
A．化石能源为清洁能源B．纳米材料的粒度在1-100μm之间
C．半导体材料的导电性能介于金属导体和绝缘体之间
D．液晶既有液体的流动性，又有光学性质的各向同性
（2）一定质量的理想气体在某一过程中，外界对气体做功7.0×104J,气体内能减少1.3×105J，则此过程。
（填选项前的编号）
A．气体从外界吸收热量2.0×105JB．气体向外界放出热量2.0×105J
C．气体从外界吸收热量2.0×104JD．气体向外界放出热量6.0×104J
29.[物理—选修3-5]（本题共有两个小题,每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
（1）有以下说法，其中正确的是（）
A．当氢原子从n=4的状态跃迁到n=2的状态时，发射出光子
B．β射线为原子的核外电子电离后形成的电子流
C．光电效应揭示了光的粒子性，而康普顿效应则反映了光的波动性
D．物质波是一种概率波，在微观物理学中可以用“轨迹”来描述粒子的运动
（2）如图所示，光滑水平面上有一辆质量为2m的小车，车上左右两端分别站着甲、乙两人，他们的质量都是m，开始两个人和车一起以速度v0向右匀速运动．某一时刻，站在车右端的乙先以相对于地面向右的速度u跳离小车，然后站在车左端的甲以相对于地面向左的速度u跳离小车．两人都离开小车后，小车的速度将是（）
A.v0B.2v0C.大于v0小于2v0D.大于2v0
30．【化学——物质结构与性质】（13分）
（1）下列分子中，属于平面型构型的有________。
A．CCl4B．PH3C．BBr3D．COCl2
（2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n。
在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molH2O的该晶体中有_____个“氢键”。
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因___________________。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
31．【化学——有机化学基础】（13分）
A、B、C、D、E均为有机物，它们具有下图的转化关系：
已知：
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