完整word版高中化学学考复习计划.docx
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完整word版高中化学学考复习计划
高二学考复习方案
一、学业水平考试说明
（一） 学科主干知识：
物质组成分类、化学用语、氧化还原反应、离子反应及离子方程式、热化学方程式书写、阿伏加德罗常数、物质的量及化学反应的能量变化、分散系、物质的结构与元素周期律、化学反应速率简单计算、强弱电解质、电离平衡与盐类水解基础知识、原电池、典型非金属元素及化合物性质与用途、典型金属元素及化合物性质与用途、典型有机物性质与反应规律、有机物燃烧规律计算、糖类蛋白质、煤石油天然气、化学实验基本操作、物质的制备、分离、提纯、检验与鉴别等二十几个重要主干考点。
对于这些考点考查的主要命题形式是选择题，故复习时应以知识点复习为主；进行系统复习，落实基础，训练规范，力争突破重点。
（二）考试形式：
化学考试采用闭卷纸笔试方式。
考试时间：
必考部分60分钟，满分70分；加试题部分30分钟，满分30分
（三）试卷结构
1、考试内容分布
类别
必考题部分（满分70分）
加试题部分（满分30分）
考试内容及所占的比例
“化学1”约占40%
“化学2”约占40%
“化学原理”约占20%
（上述内容“化学基本实验”约占15%，“化学基本计算”约占10%）
“有机化学”约占30%
“化学实验”约占30%
“化学反应原理”约占20
“元素及其化合物”约占20%
2、考核要求分布
类别
必考题部分（满分70分）
加试题部分（满分30分）
考试要求及所占的比例
“了解”约占50%
“理解”约占40%
“应用”约占10%
“理解”约占60%
“应用”约占40%
3、试题难度分布
类别
必考题部分（满分70分）
加试题部分（满分30分）
试题难度及所占比例
“容易题”约占60%
“稍难题”约占25%
“较难题”约占15%
“容易题”约占10%
“稍难题”约占60%
“较难题”约占30%
二、近两年（4次）学业水平考试试题分析
1、各模块分重与比值
必修1
必修2
选修4
分值
比重
分值
比重
分值
比重
2015年10月
36.5
52.14%
29.5
42.14%
4
5.72%
2016年4月
35.5
50.71%
28
40.00%
6.5
9.29%
2016年10月
35.5
50.71%
28
40.00%
6.5
9.29%
2017年4月
38
54.29%
28
40.00%
4
5.71%
2、选择题考点分布及题序（50分）：
《考试标准》规定学考考点及内容
2015年10月
2016年4月
2016年10月
2017年4月
预测
基础
分类
1
1
1
1
1
变化
4
4
4
4
4
用语
7
7
7
7
7
胶体
8
5
5
水解应用
11
5
5
5
能源
5
11
9
9
9
四同
9
10
11
11
11
NA
22
22
22
22
22
无机
用途
19
6
6
6
6
性质
3，13
8
8
8
8
离子鉴定
25
25
25
25
综合
25
24
24
24
24
有机
冷有机
14
15
15
15
15
热有机
21
16
16
16
16
实验
仪器
2
2
2
2
2
操作
10,24
9
10
10
10
结构
周期律、表
6.23
14
14
14
14
微粒间作用力
15
20
20
20
20
原理
原电池
16
17
17
17
17
电解质
3
3
3
3
热化学应用
12
19
19
19
19
速率
20
18
21
21
21
化学平衡
12
12
12
12
强弱电解质
17
21
18
18
18
离子方程式
18
13
13
13
13
PH与水解、离子浓度
23
23
23
23
题型一对一精讲与特训
3、填空题考点分布（20分）
题序
2015年10月
2016年4月
2016年10月
2017年4月
26
有机基础（4分）
有机基础（6分）
有机基础（6分）
有机基础（6分）
27
无机推断（6分）
无机推断（6分）
无机推断（6分）
无机推断（6分）
28
基础实验（6分）
基础实验（4分）
基础实验（4分）
基础实验（4分）
29
化学计算（4分）
化学计算（4分）
化学计算（4分）
化学计算（4分）
4、试卷稳定的结构模式：
2017年4月浙江省普通高校招生学考科目考试
化学试题（预测题型与内容）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，
考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】
标出。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
）
1．物质分类（氧化物、酸、碱、盐的判断）
2．常见仪器名称的识别
3．电解质和非电解质的判断
4．反应类型（四大基本反应和氧化还原反应）
5．胶体的特性和盐类水解应用（盐的酸碱性判断）
6．物质存在、用途
7．化学用语（结构示意图、结构式、分子模型、电子式）
8．元素及其化合物性质
9．能源
10．基本实验操作
11．四同（核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物）
12．化学平衡状态与特征
13．下离子方程式正误判断
14．元素周期表与元素周期律
15．冷有机（化石燃料与有机化合物）
16．热有机（食品中的有机化合物：
油脂、糖类、蛋白质、氨基酸）
17．原电池工作原理
18．弱电解质的电离
19．热化学应用（热化学方程式的意义、计算及书写）
20．微粒间作用力
21．化学反应速率（因素与计算）
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值
23．PH、离子浓度比较
24．无机综合（氧化还原反应、离子反应）
25．离子、物质的鉴定
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）有机基础（框架推断）
27．（6分）无机推断
28．（4分）基础实验
29．（4分）化学计算
学考二轮复习计划
一、基础知识
（第1课时）第1题：
【考查点1】物质的分类（b）：
【知识条目】
（1）氧化物；
★酸性氧化物：
★碱性氧化物：
（2）酸：
（3）碱：
（4）盐：
适当补充正盐、酸式盐、碱式盐和复盐
（第2课时）第4题：
【考查点】反应分类（b）：
【知识条目】
（1）氧化还原反应与非氧化还原反应的判断；（b）
（2）四大基本反应（b）
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
（3）四大基本反应与氧化还原反应的关系（b）
（4）氧化剂与还原剂的判断（b）
（第3课时）第3题：
【考查点】3、电解质与非电解的概念（a）
【知识条目】重点关注电解质和非电解质的判断。
电解质：
非电解质：
（第4课时）第5题：
【考查点】胶体、盐类水解原理应用，
【知识条目】
（1）胶体的性质——丁达尔效应
（2）常见盐溶液因水解而呈酸碱性判断（a）
（第5-6课时）第7题：
【考查点】化学用语：
【知识条目】
（1）原子或离子的结构示意图、核素符号（b）
（2）常见物质的电子式（b）
（3）结构式、结构简式、有机物分子式（a）
（4）比例模型、球棍模型等（a）
（5）电离方程式（b）
（第7课时）第9题：
【考查点】化学与STES
【知识条目整理】
（1）太阳能开发利用的途径和方式（a）
（2）生物质能的利用途径（a）
（3）氢能的优点、开发与利用，了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来问题（a）
（4）常见吸热和放热反应
（第8-9课时）第11题：
【考查点】概念区别：
“四同”
【知识条目整理】
（1）核素（a）
（2）同位素的概念（a）
（3）同素异形体与同素异形现象（a）
（4）同分异构体与同分异构现象（a）
（5）同系物的概念（a）
（6）基团和官能团（a）
（7）有机物命名（a）
二、无机化学
（第10课时）第6题：
【考查点】 物质的存在、物理性质和用途（a）：
【知识条目】
认真阅读教材，结合生活实际，了解常见物质的用途如氯气、漂白粉、金属钠、纯碱、小苏打、金属镁、硅、二氧化硅、水泥、玻璃、硫酸、二氧化硫等。
1、氯气的物理性质和用途：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。
在加压条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存于钢瓶中，便于运输。
《必修1P41》
氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
《必修1P44》
新型灭菌消毒剂——在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种由刺激性气味的黄绿色气体，沸点11℃。
1L水能溶解2.9L二氧化氯。
它在水中的杀菌、消毒能力强，持效长，收水体的PH变化的影响小。
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
二氧化氯现已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。
由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
《必修1P44拓展视野》
2、溴、碘的物理性质和用途：
在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色固体，易升华。
溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中不可少的成分。
碘化银可用于人工降雨。
3、钠、镁的物理性质和用途：
钠是一种银白色金属，质软，密度小（0.97g·cm-3），熔点低（97.8℃）
镁是一种银白色金属，质软，密度小（1.74g·cm-3）
钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
充有钠蒸汽的高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
镁能与铜、铝、锡、锰、钛形成许多合金（约含镁80%），硬度和强度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。
镁燃烧发出耀眼的白光，用来制造信号弹和焰火。
氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料。
4、碳酸钠和碳酸氢钠的用途：
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油
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