【答案】C
【解析】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。
选项A错误。
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：
HCl＞PH3。
选项B错误。
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C正确。
D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：
LiOH＞Be（OH）2，选项D错误。
3．（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe＞Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
【答案】C
4．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。
5．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（）
①氢氟酸保存在玻璃瓶中②金属钠保存在煤油中③氧化钠保存在敞口容器中
④浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
⑥过氧化钠、漂白粉要密封保存⑦白磷保存在冷水中⑧AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑨浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A．①③④⑨B．①②⑥⑦⑧C．②⑥⑦⑧⑨D．②⑥⑦⑧
【答案】D
【解析】①因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故①错误；②钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故②正确；③氧化钠能与氧气和二氧化碳、水等反应，需要密封保存，故③错误；④浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，故④错误。
⑤硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶玻璃塞和瓶口易被粘结不容易打开，故⑤错误；⑥漂白粉在空气中易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸见光分解会失效。
过氧化钠、漂白粉都能与空气中二氧化碳反应，要密封保存，故⑥正确；⑦白磷易自燃，白磷保存在冷水中，防止氧化经，故⑦正确；⑧AgNO3固体见光易分解，保存在棕色试剂瓶内，故⑧正确；⑨液体试剂盛放在细口瓶中，浓硝酸保存在棕色细口瓶内，故⑨错误。
②⑥⑦⑧正确，故选D。
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料
B．浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl
C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
【答案】D
7．下列说法中正确的是
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀
【答案】D
【解析】A．镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，选项A错误；B．钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，选项B错误；C．四氧化三铁溶于过量硝酸反应生成硝酸铁，所得溶液中不含Fe2+，选项C错误；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，选项D正确；答案选D。
8．下列叙述正确的是
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价
【答案】C
9．下列叙述正确的是：
（）
A．用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物
B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物
D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来
【答案】A
【解析】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片钾的焰色反应为紫色，则
可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，B错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。
10．下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体
C．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
D．钠与水反应的离子方程式：
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【答案】B
【解析】A.23g钠为1mol，产生0.5molH2，生成0.5NA个H2分子，故A错误；B．Na与水、乙醇的反应本质都是钠置换出氢气，相同质量的钠失电子数相同，因而产生的氢气质量相同，故B正确；C．钠与盐溶液的反应，先考
虑与水的反应，再考虑产物与盐是否反应，故C错误；D．离子方程式原子不守恒，故D错误。
11．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。
制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
NaBH4+2Na2SiO3。
下列有关上述反应的说法错误的是（）
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：
1
B．转移4mol电子时，只需向装置中通入44.8LH2（标准状况）
C．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿
D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH
【答案】B
12．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．根据反应Na＋KCl（熔融）=NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K
D．钠燃烧时发出黄色（透过蓝色钴玻璃）的火焰
【答案】A
【解析】A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，A正确；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气反应生成Na2O，B错误；C．钠的金属性弱于钾，C错误；D．观察钠的焰色反应不能透过蓝色钴玻璃，否则观察不到黄色，钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误。
13．下列实验操
作完全正确的是（）
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
检查容量瓶是否漏水的方法是
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，则容量瓶不漏水
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口放出
【答案】D
14．下列试剂的存放正确的是（ ）
A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中
B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞
C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
D．以上方法都不正确
【答案】C
【解析】A.钾、钠能与氧气、水反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气,A正
确；B.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,
其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,B错误；C.浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方，C正确；D.选项C是正确的，D错误。
15．下列有关物质的工业用途不正确的是
A．钠：
制备过氧化钠、氯化钠等
B．铝：
制导线：
用作冶炼锰、钨的原料
C．碳酸氢钠：
制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药
D．碳酸钠：
制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织
【答案】A
16．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，无明显现象
NaAlO2与AlCl3不反应
C
将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀
Na与CuSO4发生置换反应
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
【答案】D
【解析】A．向Fe（NO3）2溶液
中加入H2SO4，则会发生离子反应：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应，生成白色沉淀，故B错误；C．钠先与水反应生成氢氧
化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C错误；D．饱和Na2CO3溶液
中通入CO2发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确；故选D。
17．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同
【答案】B
18．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是
选项
实验方法或操作
实验现象
实验结论
A
将小块Na放入CuSO4溶液中
钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成
金属Na比Cu活泼
B
在淀粉
粉末中加入适量浓硫酸
淀粉变黑
浓硫酸具有吸水性
C
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体
先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀
Al（OH）3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时，溶解的Cl2逸出
【答案】C
【解析】A.在盐溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的CuSO4反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，能够使淀粉碳化而变黑，所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C.AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现Al（OH）3沉淀，后Al（OH）3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2气体，NaAlO2与碳酸反应生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D.氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧气而不是氯气，故D错误；答案选C。
18．取三份等质量的金属钠，分别作如下处理：
①
直接投入到100g水中，②放在空气中足够长时间，再投入到100g水中，③在空气中加热，冷却后投入到100g水中。
下列说法正确的是（）
A．最终三份溶液的溶质相同，浓度相等
B．三份溶液的增重相等
C．向反应后的溶液中加入盐酸，至pH=7，消耗盐酸的量相同
D．上述三个实验涉及的化学反应，包含四种基本反应类型
【答案】C
19．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
【答案】D
【解析】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．
答案选D。
20．由下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
加热盛有少量NH4HCO3固体的
试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
C
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
【答案】C
21．X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如图所示，下列说法不正确的是
A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应
B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
C．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1
【答案】B
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